Skillnad mellan valens och oxidationstillstånd

Huvudskillnad - Valence vs Oxidation State

Alla föreningar är gjorda av atomer av olika element. Dessa atomer kombineras i olika förhållanden beroende på antalet tillgängliga fria orbitaler de har eller antalet elektroner som en viss atom kan frigöra. Valens och oxidationstillstånd är två termer som används för att förklara orsakerna till dessa olika kombinationer av atomer. Huvudskillnaden mellan valens och oxidationstillstånd är det valensen är antalet elektroner närvarande i yttersta skalet hos en atom av ett visst element medan oxidationstillståndet är antalet elektroner som ett element i en viss förening har förlorat eller uppnått.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Valency
      - Definition, Indikation, Exempel
2. Vad är Oxidation State
      - Definition, Indikation, Regler för att bestämma Oxidation State, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan valens och oxidationstillstånd
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga termer: Atom, Förening, Element, Shell, Oxidation State, Valency

Vad är Valency

Valens kan definieras som antalet elektroner som finns i det yttersta skalet hos ett visst element. Valens bestämmer det maximala antalet obligationer som en viss atom kan ha. Elementen i det periodiska tabellen grupperas i enlighet med antalet valenselektroner (elektroner i yttersta orbitalerna) som en atom kan ha när det är i det neutrala och gasformiga tillståndet. Följande tabell kommer att förklara detta.

Element	Atomnummer	Elektronkonfiguration	Valens
Natrium (Na)	11	1s²2s²2p⁶3s¹	1
Magnesium (Mg)	12	1s²2s²2p⁶3s²	2
Bor (B)	5	1s²2s²2p¹	3
Kol (C)	6	1s²2s²2p²	4
Svavel (S)	16	1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴	6

Element av samma grupp i det periodiska bordet har samma valens eftersom elementen är grupperade enligt atomnumret och antalet elektroner närvarande i yttersta skalet är desamma när de överväger deras elektronkonfigurationer.

Figur 1: Kaliumvalensen är 1

Vad är Oxidation State

Oxidationstillståndet kan definieras som antalet elektroner som en särskild atom kan förlora, vinna eller dela med en annan atom. Förlusten eller förstärkningen av elektroner orsakar laddning av en atom att ändras eftersom elektronerna är negativt laddade och varje negativ laddning neutraliseras av den positiva laddningen av protoner i kärnan. När en atom förlorar eller erhåller elektroner, skulle det finnas en obalans av elektriska laddningar. Därför är oxidens tillstånd för den atomen laddningen av den atomen. Oxidationstillståndet kan användas för att beskriva laddningen av en atom som befinner sig i en förening.

Oxidationstillståndet ges med hjälp av positiv (+) eller negativ (-) symbol tillsammans med ett tal. Symbolen beskriver laddningen av den atomen och numret beskriver antalet elektroner som har bytts ut.

Figur 2: 0 och +2 är de enda oxidationstillstånden för zink

Så här bestämmer du oxideringsstaten

Oxidationstillståndet för en atom beräknas under sju regler. Dessa regler och några exempel för oxidationstillstånd ges nedan.

Regel 1

Oxidationstillståndet hos ett element är alltid noll. Element i deras elementform är också i noll oxidationstillstånd.

Ex: Oxidationstillståndet för natrium (Na) är O och det för väte (H₂) Är 0

Regel 2

Den totala laddningen av molekylen eller jon bör vara summan av laddningarna för varje atom i föreningen.

Ex: KCl total laddning är 0

Laddning (oxidationstillstånd) hos K är +1

Laddning (oxidationstillstånd) hos Cl är -1

Regel 3

Oxidationstillståndet för grupp 1-element är alltid +1.

regel 4

Oxidationstillståndet för grupp 2-elementen är alltid +2.

Regel 5

Den negativa laddningen ges till den mest elektronegativa atomen jämfört med de andra atomer som är bundna till den.

Ex: Fluorin är det mest elektronegativa elementet. Därför, när det är i bindning med ett annat element, ges Fluorin -1 oxidationstillstånd.

Regel 6

Oxidationstillståndet för väte (H) är +1.

Men när det är med metaller i grupp 1 är oxidationstillståndet för väte -1.

Regel 7

Oxidationstillståndet för syre (O) är -2.

Men i peroxider är oxidationstillståndet för O -1.

Förening	Element X	Oxidationstillstånd av X
NH₃	X = N	-3
KMnO₄	X = Mn	+7
cr₂O₇^2-	X = Cr	+6

Skillnad mellan valens och oxidationstillstånd

Definition

Valens: Valens kan definieras som antalet elektroner som finns i det yttersta skalet hos ett visst element.

oxidation: Oxidationstillståndet kan definieras som antalet elektroner som en viss atom kan förlora, vinna eller dela med en annan atom.

Elektrisk laddning

Valens: Valens indikerar inte den elektriska laddningen av en atom i en förening.

oxidation: Oxidationstillstånd indikerar den elektriska laddningen av en atom i en förening.

limning

Valens: Valens bestämmer det maximala antalet obligationer som en atom kan ha.

oxidation: Oxidationstillstånd indikerar inte antalet bindningar som en viss atom kan ha.

Rena element

Valens: Valens av ett rent element beror på antalet elektroner som det har i sitt yttersta skal av en atom (en atom i gasfas).

oxidation: Oxidationstillståndet för ett rent element är alltid noll.

Slutsats

Valens- och oxidationstillståndet kan ha samma värden eller olika värden. Valens är antalet elektroner närvarande i yttersta skalet hos ett visst element medan oxidationstillståndet är antalet elektroner som ett element i en viss förening har förlorat eller uppnått. Detta är huvudskillnaden mellan valens och oxidationstillstånd.

referenser:

1. "Oxidationstillstånd (oxidationsnummer)". Oxidationstillstånd (oxidationsnummer) N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 06 juli 2017.
2. "Regler för att tilldela oxideringsnummer till delar". Dummies. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 06 juli 2017.

Image Courtesy:

1. "Elektronskal 019 Kalium" Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) - Fil: Electron shell 019 kalium.png (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Elektronskal 030 zink" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia

Vetenskap