Skillnad mellan valens och valenselektroner

Huvudskillnad - Valens vs Valenselektroner

Även om de två terminerna Valence och Valence Electrons är mycket nära besläktade med varandra, finns det subtila skillnader mellan de två. "Valence", med sin litterära mening i kemi, är relaterad till kapacitet. I kemiska termer är valet av ett element antalet bindningar som det kan bilda. Valenselektronerna skulle vara de elektroner som är tillgängliga för att delta i denna bindning. Därför huvudskillnad mellan valens och valenselektroner är det valens är antalet bindningar som kan bildas av en atom eller ett element medan valenselektroner är de elektroner som deltar i dessa obligationsformationer.                                                                                                      

Vad är Valency

Enligt IUPAC-definitionen är valensen det maximala antalet univalenta atomer (ursprungligen väte- eller kloratomer) som kan kombineras med en atom av det aktuella elementet eller med ett fragment eller för vilken en atom av detta element kan ersättas '. Det är viktigt att notera det faktum att univalenta atomer anses här, eftersom de skulle para ihop med en elektron i taget. Om ett element som syre, som är en divalent atom, används för detta ändamål, kommer valensen att vara lika med dubbelt så mycket som syrgas som deltog i bildandet av bindningar.

Ett valensdiagram över en förening skulle visa anslutningen av atomer i linjer, och detta skulle inte nödvändigtvis representera ett par delade elektroner. Det var begreppet valens som ledde till moderna teorier relaterade till kemisk bindning, såsom; Valence Bond Theory, Lewis Structures, Molecular Orbital Theory och Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory. Huvudgruppselementen visar vanligtvis en valens medan övergångsmetallerna är kända för flera valenser.

Valensbindningsteori: Två p-orbitaler bildar en π-bindning.

Vad är valenselektroner

Valenselektroner är de elektroner som deltar i bindningsbildning. De är vanligtvis placerade i huvudgruppens yttersta skal och kan även vara i de slutna skalen av övergångsmetaller eftersom de har flera valencies. Det är också valenselektronerna som definierar varje elements kemiska egenskaper och de grupperas under kolumnerna i det periodiska tabellen baserat på antalet valenselektroner.

Atomer som har en eller två valenselektroner mer än det som krävs för att bilda ädelgas (inert) elektronkonfiguration är mycket reaktiva jämfört med atomer som har mer valenselektroner i ytterhöljet. Till exempel, om ett element måste ge bort sina elektroner för att uppnå ädelgaselektronkonfigurationen, är det lättare att avlägsna en eller två elektroner än för att avlägsna mer elektroner mot nukleär attraktion. Samma gäller när elektroner behövs för att accepteras för att uppnå ädelgaskonfiguration. Det är lättare att acceptera några elektroner än många under starka elektronegativa influenser i detta fall. Eftersom valenselektronerna ligger i elementets yttersta skal, kan de absorbera fotoner av energi och bli glada över en högre energinivå och på samma sätt släppa energi och komma ner till en lägre energinivå också. Vid oxidation kan de elektroner som absorberar tillräcklig mängd energi elimineras från elementet på grund av den höga mängd kinetisk energi.

Skillnad mellan valens och valenselektroner

Definition

Valens av en atom / element är antalet bindningar som det kan bilda runt det.                                      

valenselektroner är generellt i elementets yttersta skal och deltar i bildandet av kemiska bindningar.

Teori

Valens förklarar bildandet av bindningar mellan atomer.

valenselektroner är mer relaterade till den elementära karaktären.

Ansökan

Valens är bara ett koncept och innebär inte elektronövergångar.

valenselektroner aktivt delta i bildandet av bindningar och skapandet av atomjoner genom sin övergångskemi.

Effekt på övergångsmetallelement

Övergångsmetaller kan ha flera valenser beroende på elementet.

Antalet valenselektroner i en övergångsmetall uttrycks vid övervägande punkt, eftersom varje del av elementet kommer att ha ett bestämt antal valenselektroner.

Image Courtesy: 

"Pi-Bond" av Pi-bond.jpg: JoJanderivativt arbete: Vladsinger (talk) - Pi-bond.jpg. (CC BY-SA 3.0) via Commons

"Electron skal 029 Koppar - ingen etikett" av [[Commons: User crap]] (originalarbete i commons: Användare: Greg Robson). (CC BY-SA 2,0 uk) via Wikimedia Commons