Skillnad mellan Valence och Covalency

Huvudskillnad - Valence vs Covalency

En atom är byggnadsblocket av materia. Varje atom består av en kärna och ett elektronmoln. Kärnan är atomens kärna och den är omgiven av elektronmoln. Konceptet elektronmoln utvecklas baserat på sannolikheten för en elektrons position. Det betyder att en elektron alltid är i rörelse runt kärnan. Denna väg kallas en orbital eller ett skal. Elektronerna sägs vara rörliga längs dessa orbitaler. Valensen och covalency är två termer som är relaterade till antalet elektroner närvarande i en atom. Huvudskillnaden mellan valens och krånglighet är det valens är antalet elektroner som en atom kommer att förlora eller vinna för att stabilisera sig, medan kovalens är det maximala antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med användning av sina tomma orbitaler.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Valency
      - Definition, Egenskaper, Exempel
2. Vad är Covalency
      - Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan Valens och Covalency
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Atom, Covalency, Kovalent Bond, Elektron, Orbital, Shell, Valens

Vad är Valency

Valens kan definieras som antalet elektroner som en atom kommer att förlora eller vinna för att stabilisera sig själv. Elektronerna i den yttersta omgången av en atom är kända som valenselektroner. Ibland anses antalet valenselektroner som valensen hos det elementet. Exempelvis är valensen av väte (H) 1 eftersom väteatomen kan stabiliseras antingen genom att förlora eller erhålla 1 elektron. Kloratom har 7 elektroner i yttersta omgången (antalet valenselektroner är 7) men genom att få ytterligare 1 elektron, kan den få en ädelgaselektronkonfiguration av Argon (Ar) som är stabilare. Det är lätt att erhålla en elektron istället för att förlora 7 elektroner, så valet av klor anses vara 1.

Elektronkonfigurationen av ett element ger valensen hos ett visst element. Följande tabell visar några av elementen med sina valancer.

Element	Elektronkonfiguration	Elektroner som krävs för att erhållas eller släppas för att lyda oktettregeln	Valens
Natrium (Na)	1s22s22p63s1	(-) 1	1
Kalcium (Ca)	1s22s22p63s23p64s2	(-) 2	2
Kväve (N)	1s22s22p3	(+) 3	3
Klor (Cl)	1s22s22p63s23p5	(+) 1	1

Ovanstående tabell visar valensen av vissa element. Där indikerade (-) markeringen antalet elektroner som måste avlägsnas för att stabiliseras. Markeringen (+) anger antalet elektroner som måste erhållas för att kunna stabiliseras.

Figur 1: Periodisk tabell med element

Bortsett från det kan det periodiska elementets tabell också ge en uppfattning om valet av ett element. Grupp 1-elementen har alltid valens 1 och för grupp 2-element, valensen är 2.

Vad är Covalency

Covalency är det maximala antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med användning av sina tomma orbitaler. Covalency beror på antalet valenselektroner av ett element. Exempelvis är antalet valenselektroner närvarande i väte 1 och hydrogens kovalens är också 1 eftersom den endast har en elektron som kan delas med en annan atom för att bilda ett kovalent bindning.

Om ett element som kol beaktas är elektronkonfigurationen av kol 1s²2s²2p². Antalet valenselektroner av kol är 4. Det har tomma p-orbitaler. Därför kan de två s-elektronerna i 2s-omloppet separeras och inkluderas i dessa p-orbital. Sedan finns det 4 oparmade elektroner i kol. Kol har sålunda 4 elektroner att delas för att bilda kovalenta bindningar. Därför är koagens kovalens 4. Det är det maximala antalet kovalenta bindningar som en kolatom kan ha. Detta förklaras av orbitaldiagram som visas nedan.

Valenselektronerna av kol;

Spridningen av elektroner till de tomma orbitalerna;

Nu finns det 4 unparerade elektroner för kol att dela med andra atomer för att bilda kovalenta bindningar.

Skillnad mellan Valence och Covalency

Definition

Valens: Valens är antalet elektroner som en atom kommer att förlora eller vinna för att stabilisera sig själv.

kovalensen: Covalency är det maximala antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med användning av sina tomma orbitaler.

Förhållande till valenselektroner

Valens: Valens kan antingen vara lika med antalet valenselektroner eller ej.

kovalensen: Covalency beror på antalet valenselektroner.

Tomma orbitaler

Valens: Valens ger antalet elektroner som krävs för att fylla de tomma orbitalerna.

kovalensen: Covalency beror på antalet tomma orbitaler som finns i en atom.

Typ av bindning

Valens: Valens kan ges för element som kan bilda antingen joniska eller kovalenta bindningar.

kovalensen: Covalency kan endast ges för element som kan bilda kovalenta bindningar.

Slutsats

Valensen kan ibland motsvara antalet valenselektroner hos en atom, men oftast är de olika. Covalency är dock helt beroende av antalet valenselektroner hos en atom. Det beror på att valenselektroner bestämmer antalet kovalenta bindningar som en atom kan ha. Således är det viktigt att känna skillnaden mellan valens och covalency.

referenser:

1. "Covalency". Kemi-kovalens och molekylära strukturer. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 18 juli 2017. 
2. "Valence (kemi)." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 08 juli 2017. Web. Tillgänglig här. 18 juli 2017. 

Image Courtesy:

1. "Periodisk tabell" Av LeVanHan - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia