Skillnad mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid

Huvudskillnad - Kaliumhydroxid mot natriumhydroxid

Natrium och kalium är mycket reaktiva kemiska element som finns i grupp 1 i det periodiska systemet och är även kända som alkalimetaller. De är s blockelement eftersom de har sin valenselektron i yttersta s orbitala. Både natrium och kalium är mycket användbara kemiska element eftersom de utgör en mängd olika kemiska föreningar. Kaliumhydroxid och natriumhydroxid är två sådana föreningar. De tillhör gruppen som kallas alkalimetallhydroxid. Alkalihydroxider är kemiska föreningar som innehåller en metallkation av grupp 1 och en -OH anjon. Dessa är joniska föreningar. Dessa hydroxider är starka baser och är mycket frätande. Den största skillnaden mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid är det Kaliumhydroxid har en kaliumkation och en -OH anjon medan natriumhydroxid har en natriumkation och -OH anjon.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kaliumhydroxid
     - Definition, kemiska egenskaper, tillämpningar
2. Vad är natriumhydroxid
     - Definition, kemiska egenskaper, tillämpningar
3. Likheter mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid
     - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Alkali, Anjon, Bas, Katjon, Caustisk Potash, Kaustisk Soda, Deliquescens, KOH, Metallhydroxid, NaOH, Kalium, Kaliumhydroxid, Natrium, Natriumhydroxid

Vad är kaliumhydroxid

Kaliumhydroxid är en alkalimetall med den kemiska formeln KOH. Det vanliga namnet kaliumhydroxid är kaustikt kali. Vid rumstemperatur är det ett färglöst fast material och en stark bas. Därför har den många industriella och laboratorieapplikationer.

Molmassan av kaliumhydroxid är 56,11 g / mol. Det är ett luktfritt fast ämne som är väldigt delikat. (Delikvaterande ämnen är fast material som kan lösas genom att absorbera vattenånga. Den resulterande lösningen är en vattenhaltig lösning. Denna process är känd som deliquescence. Dessa delikatesser har en hög affinitet för vatten). Smältpunkten för kaliumhydroxid är 360 ° C och kokpunkten är 1.327 ° C.

Figur 1: Kaliumhydroxidpellets

Kaliumhydroxid är kommersiellt tillgänglig som genomskinliga pellets och när dessa pellets exponeras för utomhus, blir de klibbiga. Upplösning av kaliumhydroxid i vatten är mycket exoterm. Högre koncentrationer av kaliumhydroxid är frätande medan måttliga koncentrationer kan orsaka hudirritation. Kaliumhydroxid uppvisar en hög termisk stabilitet.

tillämpningar

1. Som en renare (kaliumhydroxid finns i många tvålar, schampon etc.)
2. Som pH-regulator (det är en stark alkali och kan kontrollera surheten)
3. Medicinska tillämpningar (för att diagnostisera svampsjukdomar)
4. I vanliga hushållsprodukter (alkaliska batterier innehåller kaliumhydroxid)
5. Som livsmedelstillsats (som stabilisator)

Vad är natriumhydroxid

Natriumhydroxid är en alkalimetall med den kemiska formeln NaOH. Det vanliga namnet för natriumhydroxid är kaustiksoda. Det är en jonisk förening innehållande natriumkatjoner och -OH anjoner. Det är en stark bas.

Molmassan av natriumhydroxid är 39,99 g / mol. Vid rumstemperatur framträder det som vita vaxartade kristaller som är opaka. Natriumhydroxid är luktfritt. Smältpunkten för natriumhydroxid är 318 ° C och kokpunkten är 1 388 ° C.

Figur 2: Natriumhydroxidpellets

Natriumhydroxid är starkt alkaliskt och kan orsaka svåra brännskador. Det är mycket vattenlösligt och är hygroskopiskt. Detta betyder att natriumhydroxid kan absorbera vattenånga och koldioxid från atmosfären. Upplösning av natriumhydroxid i vatten är mycket exoterm.

tillämpningar

1. Rengörings- och desinfektionsmedel (används vid tillverkning av många tvål och tvättmedel)
2. Farmaceutiska och medicinska tillämpningar (används vid tillverkning av läkemedel som aspirin)
3. Vattenbehandling (för att kontrollera vattenets surhet)
4. Trä och pappersprodukter (för att lösa oönskade material i trä)
5. Livsmedelsprodukter (Ex: används för att avlägsna hud av tomater)

Likheter mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid

• Båda är alkalimetallhydroxider.
• Båda är starka baser.
• Båda kan orsaka hudirritationer;
• Båda är vattenlösliga.
• Reaktion med vatten är starkt exoterm för båda föreningarna.
• Båda kan absorbera vattenånga från luften.

Skillnad mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid

Definition

Kaliumhydroxid: Kaliumhydroxid är en alkalimetall som har den kemiska formeln KOH.

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid är en alkalimetall med den kemiska formeln NaOH.

Molar massa

Kaliumhydroxid: Molmassan av kaliumhydroxid är 56,11 g / mol.

Natriumhydroxid: Molmassan av natriumhydroxid är 39,99 g / mol.

Smältpunkt och kokpunkt

Kaliumhydroxid: Smältpunkten för kaliumhydroxid är 360 ° C och kokpunkten är 1.327 ° C.

Natriumhydroxid: Smältpunkten för natriumhydroxid är 318 ° C och kokpunkten är 1 388 ° C.

Katjon

Kaliumhydroxid: Kaliumhydroxid innehåller kaliumjon som katjon.

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid innehåller natriumjon som katjon.

Vattenupplösning

Kaliumhydroxid: Kaliumhydroxid är mindre löslig i vatten.

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid är mycket lösligt i vatten.

Slutsats

Kaliumhydroxid och natriumhydroxid är starka baser. Båda är hydroxider av alkalimetaller. Huvudskillnaden mellan kaliumhydroxid och natriumhydroxid är att kaliumhydroxid har en kaliumkation och en -OH anjon medan natriumhydroxid har en natriumkation och -OH anjon.

Referens:

1. "Natriumhydroxid | Användningar, fördelar och kemikaliesäkerhetsfakta. "ChemicalSafetyFacts.org, 22 september 2017, Tillgänglig här.
2. "Kaliumhydroxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Jan. 2018, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Kaliumhydroxid" Vid Walkerma antogs. Egent arbete antaget (baserat på upphovsrättskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Natriumhydroxid av Danny S. - 001" Av Danny S. - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons