Skillnad mellan kalium och kaliumglukonat

Huvudskillnad - Kalium vs Kaliumglukonat

Kalium är ett kemiskt element som indikeras med bokstaven "K". Det var den första metallen som skulle isoleras genom elektrolys. Kalium är mycket reaktivt och kan reagera med olika icke-metallatomer för att bilda molekyler. Kaliumglukonat är en sådan molekyl. Den största skillnaden mellan kalium och kaliumglukonat är det Kalium är ett kemiskt element som finns som en alkalimetall medan kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyran.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kalium
      - Egenskaper, struktur, användningar
2. Vad är kaliumglukonat
      - Egenskaper, struktur, användningar
3. Vad är skillnaden mellan kalium och kaliumglukonat
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Kalium, Kaliumglukonat, Alkalimetall, Glukonsyra, Elemental Kalium, Kaliumsalt, Kaliumisotoper

Vad är kalium?

Kalium är en alkalimetall som finns bland elementen i grupp I i ​​det periodiska bordet. Kalium är ett element som är absolut nödvändigt för både växter och djur. Sir Humphry Davy isolerat kaliumelement genom elektrolys av smält kaliumhydroxid (KOH). Kaliummetall är mjukt och silverfärgat vitt. Den har en mycket låg smältpunkt. Eftersom det är en metall, är det en bra elektrisk ledare. Kalium är det sjunde mest rikliga elementet på jorden. De flesta kommersiellt tillgängliga föreningarna erhålls från elektrolys av vissa föreningar, såsom karnallit, eftersom elementärt kalium är närvarande i vattenolösliga sediment och bergarter, vilket gör att det är svårt att extraheras.

Kalium gör monovalent jon, K⁺¹ genom att avlägsna elektronen i sitt yttersta skal. Därför är det mer sannolikt att ha jonbindningar med icke-metaller eller anjoniska föreningar genom elektrostatiska attraktioner. Kalium kan hittas i havsvatten eller andra saltvattenkällor som den solubiliserade K⁺¹ Jon.

Kalium behövs av alla växter och djur som K⁺¹. Växter behöver huvudsakligen det för fotosyntesprocess; djur behöver det eftersom det är den primära oorganiska katjonen i levande cellen. Men alltför stora mängder kalium kan vara giftiga.

Kalium förekommer naturligt som tre isotoper. Den mest rikliga isotopen är kalium-39, som har lika stora mängder protoner och neutroner i sin atom. De andra två isotoperna är kalium-41 och kalium-40, vilka är radioaktiva.

Figur 1: Mjuk silverfärgad kaliummetall

Vad är kaliumglukonat

Kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyran. Det kallas också som D-glukonsyra kaliumsalt eller kalium-D-glukonat. Kaliumglukonat består av 16,69% ​​kalium i vikt. Glukonsyra är en karboxylsyra; således K.⁺¹ jon är bunden till syreatomen i hydroxylgruppen genom att ersätta väteatomen. Denna förening existerar i den fasta fasen. Smältpunkten för kaliumglukonat är cirka 175^oC.

Kaliumglukonat används som ett mineraltillskott eller en sekvestrant. Det säljs som kapslar eller bulkpulver. Molekylformeln för kaliumglukonat är C₆H₁₁KO₇. I denna förening är kaliumjon (K + 1) bunden till konjugatbasen av glukonsyra via en jonbindning. Det betyder att det finns en elektrostatisk attraktion mellan K⁺¹ och glukonatanjon.

Figur 2: Kemisk struktur av kaliumglukonat

Skillnader mellan kalium och kaliumglukonat

Definition

Kalium: Kalium är ett element som hör till grupp I i ​​det periodiska bordet.

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyran.

Antal elektroner

Kalium: Elemental kalium har en oparad elektron i yttersta skalet av sin atom.

Kaliumglukonat: Kaliumjon i kaliumglukonat har ingen orörd elektron i sitt yttersta skal.

Smältpunkt

Kalium: Smältpunkten för elementärt kalium är ca 63,5^oC.

Kaliumglukonat: Smältpunkten för kaliumglukonat är cirka 175^oC.

Morfologi

Kalium: Kalium är en mjuk metall och färgen är silverfärgad vit.

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat är en fast kristallin förening och är vit till gulaktig vit i färg.

användningsområden

Kalium: Kalium används för att göra ett antal kemiska föreningar.

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat används som tillägg eller sekvestreringsmedel.

Slutsats

Kalium är ett viktigt element för både växter och djur. Kalium finns i jorden nästan överallt; Därmed kan den upptas av växter och så småningom nå djurlivet. Kalium används vid framställning av flera olika föreningar, såsom kaliumglukonat. Den största skillnaden mellan kalium och kaliumglukonat är att kalium är ett kemiskt element som en alkalimetall medan kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyran.

referenser:

1. "Kaliumglukonat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. U.S. National Library of Medicine, n.d. webb. Tillgänglig här. 06 juni 2017. 
2. "Kalium - Element information, egenskaper och användningar | Periodiskt bord. "Kungliga Kemiföreningen - Att främja excellens inom kemiska vetenskaper. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 06 juni 2017. 

Image Courtesy:

1. "Kalium" Av Dnn87 - Självfotograferad (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kaliumglukonat" Av Fvasconcellos 01:39, 8 oktober 2007 (UTC) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia