Skillnad mellan kväve och nitrat
Share
Huvudskillnad - kväve vs nitrat
Kväve är ett kemiskt element i grupp 15 i det periodiska bordet. Det kan bilda olika typer av molekyler och joner genom att kombinera med olika andra element såsom väte, syre, kol etc. Nitrat är en sådan jon, i vilken en kväveatom är bunden till tre syreatomer som bildar en anjon. Nitratjoner kan bilda olika saltföreningar genom att kombinera med olika katjoner och kovalenta föreningar, såsom estrar av salpetersyra. Den största skillnaden mellan kväve och nitrat är det kväve är ett kemiskt element medan nitrat är en anjon.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är kväve
- Definition, kemiska egenskaper
2. Vad är nitrat
- Definition, föreningar av nitrat
3. Vad är skillnaden mellan kväve och nitrat
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Amider, aminer, anion, katjon, kovalent, nitrat, kväve, kvävecykel, syre, relativ atommassa, resonans
Vad är kväve
Kväve är ett kemiskt element i grupp 15 i det periodiska systemet och har den kemiska symbolen "N." Kväve är ett p-blockelement i enlighet med dess elektronkonfiguration; [Han] 2s22p3. Atomantalet kväve är 7, och den relativa atommassan är ca 14 amu. Vid rumstemperatur och standardtryck finns kväve som en diatomisk gasformig förening som är färglös, luktfri och smaklös.
Figur 1: Atomstruktur av kväve
Kväve har tre opparerade elektroner. Det tenderar att bilda tre kovalenta bindningar för att slutföra elektronskalorna. Kväve finns som N2 gas i atmosfären. Det är en diatomisk kovalent förening. Det finns en trippelbindning mellan de två kväveatomerna.
Kväve har två stabila isotoper: N-14 och N-15. Men N-14 är den mest stabila och mest omfattande isotopen. Denna isotops överflöd är ca 99%. Kväve bildar ett brett spektrum av olika föreningar. Några exempel är amider, aminer, nitrater, nitrider, azider, oxider, cyanider etc..
Figur 2: Kvävecykel
Kvävecykeln visar kvävecirkulationen i miljön. Kväve är ett viktigt element för livet på jorden. Det ingår i den kemiska sammansättningen av många viktiga biologiska molekyler, såsom nukleinsyror, proteiner etc. Därför uppstår kväve i atmosfären, inuti organismer, i jorden och cirkulerar mellan dem.
Vad är nitrat
Nitrat är en anjon som har den kemiska formeln NO3- . Molens massa av denna jon är 62 g / mol. Det är en kovalent förening. I Lewis-strukturen finns två syreatomer bundna till kväveatomen med enkla bindningar och den andra syreatomen med en dubbelbindning. Därför har nitratjon resonansstrukturer. Men den faktiska strukturen av denna jon är en hybridstruktur av alla resonanskonstruktioner. Geometrin för föreningen är trigonal plan.
Figur 2: Resonansstrukturer av nitratjon
När nitratjon är bunden till en proton kallas salpetersyra. Salpetersyra är en viktig ingrediens för de flesta syntesreaktionerna i organisk kemi. Exempelvis syntetiseras nitrobensen genom omsättning av bensen med en blandning av salpetersyra, svavelsyra och vatten.
Nitratjon kan hittas i joniska föreningar som salter, och som en fri vattenhaltig jon. Nitratsalter är vanliga på jorden som mineraltillförsel. Några exempel är ammoniumnitrat, natriumnitrat, kaliumnitrat, etc. Salter av nitrat är joniska föreningar som består av nitratjon bunden till en katjon. Kovalenta föreningar av nitrat innefattar estrar av salpetersyra.
I kvävecykeln används nitrifierande bakterier (Nitrobacter) omvandlar nitritjoner till nitratjoner. Men denitrifierande bakterier (t.ex. pseudomonas) kan omvandla nitrat till kvävgas.
Skillnad mellan kväve och nitrat
Definition
Kväve: Kväve är ett kemiskt element i grupp 15 i det periodiska systemet och har den kemiska symbolen "N."
Nitrat: Nitrat är en anjon som har den kemiska formeln NO3- .
Natur
Kväve: Kväve är ett kemiskt element.
Nitrat: Nitrat är en anjon.
Elektrisk laddning
Kväve: En kväveatom har ingen nätladdning.
Nitrat: Nitratjon har -1 laddning.
Kvävecykel
Kväve: Kväveelementet cirkulerar i kvävecykeln i olika former som ammoniak, nitrit och nitrat.
Nitrat: Nitrifierande bakterier i kvävecykeln omvandlar ammoniumjon till nitratjon medan denitrifierande bakterier omvandlar nitratjon till kvävegas.
Föreningar
Kväve: Kväve bildar ett brett spektrum av olika föreningar, inklusive oorganiska föreningar och organiska föreningar.
Nitrat: Nitratjon kan hittas i salter och i kovalenta föreningar.
Slutsats
Kväve är ett kemiskt element. Nitratjon är en anjon med -1 elektrisk laddning. Kväve kan hittas cirkulera i kvävecykeln i olika former, medan nitratjon kan hittas i nitrifikations- och denitrifikationsstegen. Huvudskillnaden mellan kväve och nitrat är att kväve är ett kemiskt element medan nitrat är en anjon.
referenser:
1. "Kväve - Elementinformation, egenskaper och användningar | Periodiskt bord. "Kungliga Kemiföreningen - Förbättra excellens inom kemiska vetenskaper, Tillgänglig här.
2. "Kväve". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 december 2017, Tillgänglig här.
3. "Nitrat". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
Image Courtesy:
1. "Electron shell 007 Nitrogen" Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) - Fil: Electron shell 007 nitrogen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Kvävecykel 1" Av Eme Chicano - Egent arbete (CC0) via Commons Wikimedia
3. "Nitratjonresonansstrukturer" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
