Skillnad mellan kväve och fosfor

Kväve vs fosfor
 

Kväve och fosfor är grupp V-element i det periodiska bordet. Med samma valens skalelektroner delar de några liknande egenskaper speciellt vid tillverkning av föreningar. Båda har ns² np³ valens skalelektronkonfiguration.

Kväve

Kväve är det fjärde rikaste elementet i våra kroppar. Det ligger i grupp 15 i det periodiska bordet med atomnummer 7. Kväve är en icke-metall, och dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p³. P-orbitalen är halvfylld, vilket ger kväve förmågan att ta tre mer elektroner för att uppnå den stabila edelgaskonfigurationen. Därför är kväve trivalent. Två kväveatomer kan bilda en trippelbindning mellan dem som delar tre elektroner formar vardera. Denna diatomiska molekyl ligger i gasfasen vid rumstemperatur och bildar en färglös, luktfri, smaklös, inert gas. Kväve är en icke brandfarlig gas, därför stöder inte förbränning. Detta är den högst innehållande gasen i jordens atmosfär (ca 78%). Naturligtvis finns det två isotoper av kväve, N-14 och N-15. N-14 är rikligare med 99,6% överflöd. Vid mycket låga temperaturer går kväve till flytande tillstånd. Det liknar vatten i utseende, men densiteten är lägre än vatten.

Kväve används ofta inom kemisk industri, och det är en viktig komponent som behövs för levande organismer. Den viktigaste kommersiella användningen av kväve är dess användning som råmaterial för ammoniak, salpetersyra, urea och annan produktion av kväveföreningar. Dessa föreningar kan införlivas i gödningsmedel, eftersom kväve är en av de viktigaste elementen, som behövs för växttillväxt. Kväve används även där en inert miljö behövs, speciellt vid kemiska reaktioner. Vätskekväve används för att frysa saker direkt och som kylvätska i olika anordningar (t ex datorer).

Fosfor

Fosfor är den 15^th element i det periodiska bordet med symbolen P. Det ligger också i gruppen 15 tillsammans med kväve och har en molekylvikt av 31 g mol^-1.  Elektronkonfigurationen av fosfor är 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Det är en multivalent atom och kan bilda +3, +5 kationer. Fosfor har flera isotoper, men P-31 är vanligt med 100% överflöd. P-32 och P-33 isotoper är radioaktiva och kan avge rena beta-partiklar. Fosfor är mycket reaktiv, därför kan den inte presenteras som en enda atom. Det finns två huvudformer av fosfor som är närvarande i naturen som vit fosfor och röd fosfor. Vit fosfor har fyra P-atomer anordnade i tetraedral geometri. Vit fosfor är en ljusgul färg transparent solid. Det är mycket reaktivt och mycket giftigt. Röd fosfor finns som polymer, och vid uppvärmning av vit fosfor kan detta erhållas. Annat än vit och röd fosfor finns en annan typ som kallas svart fosfor, och den har en struktur som liknar grafit.