Skillnad mellan Molaritet och Normalitet
Share
Huvudskillnad - Molarity vs Normality
Molaritet och normalitet är två termer som används för att uttrycka koncentrationen av en förening. Även om molaritet är den vanligaste och föredragna enheten för mätning av koncentration, är normality också användbar, och det finns en relation mellan dessa två termer. Molariteten hos en lösning kan omvandlas till normaliteten genom enkla beräkningar. Huvudskillnaden mellan molaritet och normalitet är det molaritet är antalet mol av en förening närvarande i en blandning av föreningar medan normalitet är mängden gramekvivalenter av en förening närvarande i en blandning av föreningar.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är Molarity
- Definition, Enheter och Beräkningar
2. Vad är normalitet
- Definition, Enheter och Beräkningar
3. Vad är förhållandet mellan molaritet och normalitet
- Hur man konverterar molaritetsenheter till normalitet
4. Vad är skillnaden mellan molaritet och normalitet
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelbegrepp: Koncentration, Molaritet, Molärkoncentration, Normalitet, Reaktiva arter
Vad är Molarity
Molaritet är antalet mol av en förening närvarande i en liter av en lösning. Den ges av symbolen C. Molaritet kallas också molär koncentration. Detta beror på att detta ger koncentrationen av en förening som mol per liter. Enheten som används för att mäta molariteten är mol / L. Ibland ges denna enhet som M. Eftersom mätningen tas för en liter mäts molaritet avseende lösningar (vätskor).
En lösning består av lösta ämnen och ett lösningsmedel. Lösningarna löses i lösningsmedlet. Blandningen av lösningsmedel och lösningsmedlet kallas en lösning. Molariteten hos en viss lösning är mängden av det lösta ämnet (i mol) närvarande i en liter av lösningen. Därför beräknas molariteten genom att dividera antalet mol från volymen av lösningen.
Molaritet ekvation
Ekvationen för molariteten ges som nedan.
Molaritet = Mängden upplöst / Lösning av lösning
eller
C = n / V
Var, C är molariteten,
n är antalet mol
V är volymen av lösningen.
Molariteten av en lösning beror på volymförändringar, temperaturen på lösningen, tillsats av mer lösnät och andra faktorer som påverkar lösligheten hos ett lösningsmedel i en lösning. När volymen av lösningsmedel ökas, minskar molariteten (enligt ovanstående ekvation). Temperaturen har en direkt effekt på volymen av en lösning. När temperaturen ökar, ökar volymen av lösningen. När mer lösta ämnen tillsättes lösningen, ökas antalet moler av lösningsmedlet vilket ökar lösningens molaritet.
Vad är normalitet
Normaliteten av en lösning är den gramekvivalenta vikten av ett lösningsmedel i en liter lösning. Därför kallas det också ekvivalent koncentration av en lösning. Normalen ges av symbolen N och enheterna för normalitet är eq / L där "eq" står för "ekvivalenter". För småskaliga beräkningar använder vi enheten meq / L där "meq" står för "milliequivalent".
Normalitet används för att uttrycka hydroniumjonen (H3O+) koncentration eller hydroxyljonen (OH-) koncentration av en syrabasreaktion. Men när en annan reaktion uppstår kan samma förening ha en annan normalitet. Därför beror normaliteten av en förening på reaktionstypen.
Till exempel kan en lösning av 1 mol / L svavelsyra (H2SO4) frisätta två protoner för att bilda två hydroniumjoner. Därför är normaliteten av svavelsyra 2 N. Men när svavelsyra används i en utfällningsreaktion där en sulfid kommer att utfällas med användning av svavelsyra som en reaktant är normaliteten av svavelsyra 1 N sedan en sulfatjon frisätts från reaktionen.
Förhållandet mellan Molaritet och Normalitet
Molariteten hos en lösning kan omvandlas till normalitet med användning av antalet ekvivalenter av ett lösningsmedel närvarande i en lösning.
N = M x f
Där N är normalen,
M är molariteten,
f är antalet ekvivalenter av lösningsmedel.
Antalet ekvivalenter är antalet ioner eller grupper av atomer som frigörs för en viss reaktion.
Skillnad mellan Molaritet och Normalitet
Definition
molaritet: Molaritet är antalet mol av en förening närvarande i en liter av en lösning.
normalitet: Normaliteten av en lösning är den gramekvivalenta vikten av ett lösningsmedel i en liter lösning.
Enhet
molaritet: Enheten som används för att mäta molariteten är mol / L.
normalitet: Enheten som används för att mäta normaliteten är eq / L eller meq / L.
Beroende på reaktionen
molaritet: Molariteten hos en lösning beror inte på typen av reaktion som lösningen genomgår.
normalitet: Normalt av en lösning beror helt på vilken typ av reaktion det lösta ämnet genomgår.
Effekt av temperatur
molaritet: Temperaturförändringarna kan ändra molariteten hos en lösning genom att öka volymen.
normalitet: Temperaturen har ingen effekt på en lösnings normalitet.
Andra faktorer
molaritet: Molariteten hos en lösning beror på temperaturen, volymen, tillsatsen av mer lösta ämnen och lösligheten hos ett lösningsmedel.
normalitet: Normalen av en lösning beror på de reaktiva arter som finns närvarande i den lösningen.
Slutsats
Molaritet och normalitet är enheter som används för att mäta koncentrationen av ett visst lösningsmedel i en lösning. Även om båda dessa termer överväger en liter av lösningen, skiljer sig värdena från varandra eftersom molariteten tar hänsyn till molar av lösningsmedel medan normalitet anser att en ekvivalent av ett lösta ämne. Därför är huvudskillnaden mellan molaritet och normalitet att molariteten är antalet mol av en förening närvarande i en blandning av föreningar medan normalitet är mängden gramekvivalenter av en förening närvarande i en blandning av föreningar.
referenser:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Hur man beräknar normaliteten av en lösning." ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 7 september 2017.
2. "Molär koncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 aug 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 7 september 2017.
Image Courtesy:
1. PIXINO (allmän domän)
