Skillnad mellan Molaritet och Molalitet
Share
De nyckelskillnad mellan molaritet och molalitet är att molariteten är antalet moler lösningsmedel närvarande i 1 liter lösning medan molalitet är antalet moler lösningsmedel närvarande i 1 kg lösningsmedel.
Molaritet och Molalitet är åtgärder av koncentrationer av lösningar. Koncentrationen av en lösning ger mängden lösta ämnen upplöst i en enhetsmängd lösning. De två åtgärderna skiljer sig från varandra enligt parametern som vi använder för att mäta enhetens mängd lösning. Molaritet beaktar volymen av lösningen medan molalitet anser lösningsmedlets massa. I båda fallen mäter vi dock antalet lösta ämnen i mol.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Molarity
3. Vad är Molality
4. Jämförelse vid sida vid sida - Molarity vs Molality in Tabular Form
5. Sammanfattning
Vad är Molarity?
Molaritet är koncentrationen av en lösning som ges av antalet lösta ämnen närvarande i en liter lösning. Därför mäter vi koncentrationen av en lösning med hjälp av volym vid bestämning av molariteten. Måttenheten är mol / L.
Figur 01: Olika lösningar har olika koncentrationer beroende på lösningens volym
Vidare beror denna parameter på lösningens temperatur, eftersom volymen av en lösning kan variera med temperaturen, dvs nästan alla gånger vätskemängden expanderar med ökande temperatur. Exempelvis har en lösning innehållande två moler lösningsmedel upplöst i en liter lösning 2,0 mol / L-koncentration. Vi kan beteckna molariteten med "M".
Vad är Molality?
Molalitet är koncentrationen av en lösning som ges av mängden lösta ämnen närvarande i ett kilo lösningsmedel. Därför mäter vi koncentrationen av en lösning med hjälp av lösningsmedelsmassan vid bestämning av lösningens molalitet. Därför är måttenheten mol / kg.
Figur 02: Bestämning av Molality av en lösning
Dessutom beror denna parameter inte på lösningens temperatur eftersom massan inte förändras med temperaturen. Om exempelvis en lösning innehåller 2 mol lösta ämnen upplöst i ett kilo lösningsmedel, är koncentrationen 2,0 mol / kg. Vi brukar beteckna denna term som "m".
Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?
Molaritet är koncentrationen av en lösning som ges av mängden lösta ämnen närvarande i en liter lösning medan molalitet är koncentrationen av en lösning som ges av mängden lösta ämnen närvarande i ett kilo lösningsmedel. Därför är detta den viktigaste skillnaden mellan molaritet och molalitet. Vidare är en viktig skillnad mellan molaritet och molalitet att molariteten beror på temperaturen hos en lösning medan molaliteten är oberoende av temperaturen. Detta beror främst på att volymen kan expandera med ökande temperatur medan massan förblir konstant vid temperaturförändringar.
Nedanstående infografiska visar skillnaden mellan molaritet och molalitet i tabellform.
Sammanfattning - Molarity vs Molality
Molaritet och Molalitet är åtgärder av koncentrationer av lösningar. Huvudskillnaden mellan molaritet och molalitet är att molariteten är antalet moler av lösningsmedel närvarande i 1 liter lösning medan molaliteten är antalet moler lösningsmedel närvarande i 1 kg lösningsmedel.
Referens:
1. Mott, Vallerie. "Introduktion till kemi." Lumen. Tillgänglig här
2. "Molärkoncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 okt 2018. Tillgänglig här
