Skillnad mellan molaritet och osmolaritet

Molaritet vs Osmolaritet

Koncentration är ett viktigt fenomen, och det används mycket vanligtvis inom kemi. Det används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. Alla de flesta kemiska beräkningarna använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna upplösta i lösningen vara kända. Det finns få typer av metoder för mätning av koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Alla är förhållanden där täljaren representerar mängden lösningsmedel, och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. I alla dessa metoder skiljer sig lösningsmetoden. Nämnaren är emellertid alltid volymen av lösningsmedlet.

molaritet

Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt ges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubiska decimetrar. Molariteten är därför mol per liter / kubikimeter (mol 1^-1, mol dm^-3). Enheten är också indikerad som M. En lösning av 1 mol natriumklorid upplöst i vatten har en molaritet av 1 M. Molaritet är den mest använda metoden för koncentration. Exempelvis används den vid beräkningen av pH, dissociationskonstanter / jämviktskonstanter, etc. Omvandling av en massa av en given lösning till dess molära tal måste göras för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta delas massan av lösningsmolekylens molekylvikt. Till exempel, om du vill bereda 1 M kaliumsulfatlösning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat bör lösas i en liter vatten.

osmolaritet

I osmolaritet ges mängden lösta ämnen i osmoler. Endast lösta ämnen, som kan dissociera i en lösning, ges i osmoler. Så, osmolaritet kan definieras som antalet osmoler (Osm) av en lösning per liter (L) av lösningen. Därför är osmolaritetsenheten Osm / L. Salter som natriumklorid dissocieras i lösningar; Därför kan vi ge ett osmolaritetsvärde för dem. När en natriumklorid dissocieras till exempel ger den en Na⁺ jon och en Cl^- Jon. Så när 1 mol NaCl löser sig i vatten, ger det 2 osmol lösta partiklar. När icke-joniska lösta ämnen löser sig, dissocierar de inte. Därför ger de endast 1 osmol lösta ämnen per 1 mol lösningsmedel.