Skillnad mellan formelmassa och molekylmassa

Huvudskillnad - Formelmassa vs molekylmassa

Formelmassa och molekylmassa är två termer som används för att hitta massan av en molekyl. Formelmassan ger massan av en molekyl när den empiriska formeln för den molekylen beaktas. Molekylmassan ger massan av en molekyl när molekylformeln för den molekylen beaktas. I båda metoderna beräknas massan genom att lägga massorna av varje atom närvarande i den formeln. Huvudskillnaden mellan formelmassa och molekylmassa är det formelmassa beräknas genom att tillsätta massorna av atomer som finns i den enklaste formeln som kan ges för en molekyl medan molekylmassa beräknas med användning av det faktiska antalet atomer som är närvarande i en molekyl.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Formelmassa
      - Definition, Beräkningar med exempel
2. Vad är molekylmassa
      - Definition, Beräkningar med exempel
3. Vad är skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Amu, Empirisk Formel, Formelmassa, Mole, Molärmassa, Molekylmassa

Vad är Formelmassa

Formelmassan är massan av en molekyl beräknad med hjälp av den empiriska formeln för den molekylen. Den empiriska formeln är formeln som visar alla typer av atomer (element) som finns i en molekyl och deras förhållanden. Det betyder att den representerar den enklaste formeln som kan ges för en molekyl. Ibland är den empiriska formeln och molekylformeln desamma för små molekyler.

Beräkning av formelmassa

Formelmassan är summan av massorna av atomerna närvarande i den empiriska formeln. Det beräknas med hjälp av enheten "amu" (atommassanordningar). Varje atom har en massa som ges av amu-enheter. 1 amu är lika med 1,66 x 10^-24 g. Låt oss överväga några exempel för att förstå hur man beräknar formelmassan.

Ex: Formelmassan för MgCl₂.

Den empiriska formeln för MgCl₂ är densamma som molekylformeln. Därför kan formelmassan beräknas enligt följande.

Massan av Mg-atom = 24305 amu
Massan av en Cl atom = 35.453 amu
Därför är formelmassan = (24 305 amu) + (2 x 35 453 amu)
                                                    = 95,211 amu

Ex: Formelmassan av C₄H₁₀

Den empiriska formeln för C₄H₁₀ är C₂H₅. Därför kan formelmassan beräknas enligt följande.

Massan av C-atom = 12,0107amu
Massan av ett H-atom = 1,0079 amu
Därför är formelmassan = (2 x 12,0107amu) + (5 x 1,0079 amu)
                                                     = 29,0609 amu

Figur 1: C4H10

På samma sätt är värdet av formelmassan ibland lika med molekylmassan, men ibland är den mindre än molekylmassan. Men formelmassan kan inte vara högre än molekylmassan.

Vad är molekylmassa

Molekylmassan i en molekyl är massan av en mol av den molekylen. Det betyder att summan av massorna av molekyler är närvarande i en mol. Detta beräknas med molekylformeln av en molekyl. Här tillsätts atomvikterna hos varje atom i g / mol-enhet för att få molekylmassan.

En mol av en molekyl består av 6,023 x 10²³ molekyler. Därför är molekylmassan vikten 6,023 x 10²³ molekyler. Eftersom atommassorna i varje element är kända är det lätt att beräkna molekylmassan snarare än att tänka på en 6,023 x 10²³ av molekyler.

Beräkning av molekylmassa

Låt oss överväga några exempel.

Ex: Molekylmassa av HCl

Atomvikten av H = 1,0079 g / mol
Atomvikten av Cl = 35,453 g / mol
Molekylmassan av HCl = (1,0079 g / mol) + (35,453 g / mol)
                                                    = 36,4609 g / mol.

Ex: Molekylmassa av C₃H₆

Atomvikten av C = 12,0107 g / mol
Atomvikten av H = 1,0079 g / mol
Molekylmassan av C₃H₆  = (3 x 12,0107 g / mol) + (6 x 1,0079 g / mol)
                                                       = 42,0795 g / mol

Figur 2: C3H₆

Molekylmassan i en molekyl kallas också den molära massan. Detta beror på att massan ges per en mol.

Skillnad mellan formelmassa och molekylmassa

Definition

Formelmassa: Formelmassan är summan av massorna av atomer som finns i den empiriska formeln.

Molekylär massa: Molekylmassa av en molekyl är massan av en mol av den molekylen.

Enheter

Formelmassa: Formelmassan beräknas från amuenheter.

Molekylär massa: Molekylmassan beräknas från g / mol-enheter.

Beräkning

Formelmassa: Formelmassan beräknas med hjälp av empirisk formel.

Molekylär massa: Molekylmassan beräknas med användning av molekylformeln.

Värde

Formelmassa: Formelnmassan kan eller kanske inte ge den exakta massan av en molekyl.

Molekylär massa: Molekylmassan ger alltid den exakta massan av en mol molekyler.

Slutsats

Formelmassa och molekylmassa av en molekyl kan lätt beräknas med användning av atommassorna hos de atomer som är närvarande i molekylen. Men formelmassan beräknas med hjälp av empirisk formel medan molekylmassan beräknas med hjälp av den faktiska formeln. Ibland är den empiriska formeln och molekylformeln desamma för en molekyl. Då är formelmassan och molekylmassan densamma. Huvudskillnaden mellan formelmassa och molekylmassa är att formelmassan beräknas genom att tillsätta massorna av atomer som finns i den enklaste formeln som kan ges för en molekyl medan molekylmassan beräknas med hjälp av det faktiska antalet atomer som finns i en molekyl.

referenser:

1. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Granska detta provproblem för att hitta molekylmassa av en förening." ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Vad är skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa?" ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.
3. "Molär massa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 Aug. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Butan-3D-bollar" Av Ben Mills och Jynto - Derivat av fil: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propylen-3D-bollar" Av Ben Mills och Jynto - Derivat av fil: Cis-but-2-en-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia