Skillnad mellan formelnhetens massa och molekylmassa

Huvudskillnad - Formel Enhetsmassa vs molekylmassa
 

Formelnhetens massa eller formelmassa av en förening är massan av empirisk formel för den föreningen. Den empiriska formeln för en förening är den kemiska formeln som ger förhållandet mellan olika atomer närvarande i den föreningen i små, heltal. Med andra ord är det det minsta förhållandet mellan kemiska element i en förening. Det ger inte det faktiska antalet av varje kemiskt element. När massan av denna formel mäts är den känd som formelnhetsmassa. Molekylmassan av en förening är massan av en molekyl av en viss substans. För det mesta används termen molar massa och molekylmassa utbytbart, även om de är separata termer. Molmassa är massan av en mol av substansen, medan molekylmassa inte är massan av en mol av en substans. För enkla molekyler är formelmassa och molekylmassa samma. Men för komplexa föreningar är det en stor skillnad mellan två värden. De nyckelskillnad mellan formelenhetens massa och molekylmassa är det värdet av formelnhetens massa är alltid mindre eller liknar den molekylära massan av samma substans medan värdet av molekylmassan alltid är större eller liknar formelnhetsmassan av samma substans.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Formula Unit Mass
3. Vad är molekylmassa
4. Likheter mellan formelmassa och molekylmassa
5. Jämförelse vid sida vid sida - Formel Enhet Mass vs Molekylmassa i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Formula Unit Mass?

Formelnhetens massa eller formelmassa är massan av den empiriska formeln för en viss substans. Det betyder att summan av atommassorna för de kemiska elementen är närvarande i den empiriska formeln. Den empiriska formeln är en kemisk formel för ett ämne som ger det enklaste förhållandet mellan kemiska element som finns i en substans. Till exempel är den empiriska formeln för C₆H₁₂O₆ (glukos) är CH₂O. Låt oss överväga några exempel för att förstå konceptet.

Beräkning av formelnhetens massa

Formulärenhetens massa av enkla föreningar

För enkla föreningar såsom NaCl (natriumklorid) är den empiriska formeln och molekylformeln desamma. Värdet på formelmassan är,

(Atommassa av Na) + (atommassa av Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formel Enhet Massa av Komplexa Föreningar

För komplexa föreningar såsom C₁₁H₂₂O₁₁ (sackaros) är den empiriska formeln CH₂ Då är formelmassan,

(Atommassa av C) + 2 (atommassa H) + (atommassa O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

För polymerföreningar är formelenhetens massa massan av en upprepande enhet. En polymer är en makromolekyl som är tillverkad av många små föreningar som kallas monomerer. En upprepande enhet representerar monomeren eller monomererna som används för framställning av polymerföreningen. Därmed motsvarar den den empiriska formeln för en komplex förening.

Vad är molekylmassa?

Molekylmassa är massan av en molekyl av en viss substans. Det är också känt som molekylvikten. Molekylvikten beräknas som summan av atommassan för alla kemiska element som finns i molekylen med tanke på de faktiska förhållandena mellan dessa element.

För stora komplexa föreningar är därför värdet av formelnhetens massa alltid större än molekylmassans värde. Men för små, enkla molekyler kan båda vara desamma.

Beräkning av molekylmassa

Låt oss överväga några exempel för att förstå beräkningsmetoden.

Exempel: Glukos

Den kemiska formeln för glukos är C₆H₁₂O₆. Därför är molekylvikten av glukos,

6 (atommassa C) + 12 (atommassa H) + 6 (atommassa O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figur 01: Glukosmolekyl

Exempel: Kalciumkarbonat

Kemisk formel för kalciumkarbonat är CaCO₃ , vilket också är den empiriska formeln för den föreningen. Därför är molekylvikten av kalciumkarbonat,

(Atommassa Ca) + (atommassa C) + 3 (atommassa O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Vilka är likheterna mellan formelenhetens massa och molekylmassa?

• Både formelmassa och molekylmassa är viktmätningar av ämnen.
• Både formelmassa och molekylmassa har samma måttenhet.

Vad är skillnaden mellan formelnhetens massa och molekylmassa?

Formel Enhet Mass vs Molekylär Massa
Formelnhetens massa eller formelmassa är massan av den empiriska formeln för en viss substans.	Molekylmassa är massan av en molekyl i en viss substans.
Värde
Värdet av formelnhetens massa är alltid mindre eller liknande molekylmassan av samma substans.	Värdet av molekylmassan är alltid större eller lik formelnhetens massa av samma substans.

Sammanfattning - Formel Enhetsmassa vs molekylmassa

Formulärenhetens massa är massan av den empiriska formeln för en viss substans. En substans molekylmassa är den faktiska massan av en molekyl av en viss substans. Skillnaden mellan formelenhetens massa och molekylmassa är att värdet av formelenhetens massa alltid är mindre eller liknar molekylmassan av samma substans medan värdet av molekylmassan alltid är större eller liknar formelnhetens massa av samma substans.

Referens:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Formula Mass Versus Molecular Mass." ThoughtCo, mar 25, 2017. Tillgänglig här 
2. "Molekylmassa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018. Tillgänglig här  
3. "Empirisk formel." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 februari 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.Alpha-D-glukos Haworth'By Masur (Public Domain) via Commons Wikimedia