Skillnad mellan formelmassa och molärmassa
Share
Huvudskillnad - Formelmassa vs Molarmassa
Formelmassa och molmassa är två fysikaliska egenskaper hos molekyler som visar viss skillnad mellan dem. Båda dessa parametrar, formeln och molmassan är relaterade till vikten av kemiska element (atomer, molekyler, enhetsceller). Eftersom atomer, molekyler och enhetsceller är extremt små partiklar; massan av en partikel är försumbar liten. Därför är massan 1mol (massa 6,02 * 1023 partiklar i gram) används som enhet i kvantitativ analys. Olika kemiska element har olika molvärden (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) eftersom de har ett annat antal positioner i kärnan. På liknande sätt leder detta till att ha olika unika molvärden för kemiska föreningar (NaCl-58,4426 g mol-1). Formelmassan beräknas med tanke på den empiriska formeln för en förening. Det är summan av atomvärdena för enskilda komponenter i den empiriska formeln (H2O-18,00 g mol-1). De nyckelskillnad mellan formel massa och molvikt är det, formelmassan för en molekyl eller en förening är summan av atomvikterna hos atomerna i dess empiriska formel medan molvikt är massan i gram 1 mol substans.
Vad är Formelmassa?
Formelnmassan för en molekyl eller en förening är summan av atomvikterna hos atomerna i den empiriska formeln. Enheterna med formel massa "atommassanordning"(Amu).
Formelmassberäkning
Exempel 1:
Vad är formelmassan av NaCl (atommassa av Na = 22,9898 amu, Atommassa av Cl = 35,4527 amu)?
Formelmassa av NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Exempel 2:
Vad är formelmassan för C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formelmassa av C2H5OH = 2C + 6H + 0
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Vad är Molar Mass?
Molmassa definieras som massan av 1 mol ämne. Den har enheterna g / mol eller kg / mol. Varje kemiskt element eller kemisk förening har ett unikt värde för molvikt.
Molär massa = Massa av en partikel * (Nen - Avogadros konstant)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Molär massa av element
Olika element har ett unikt molvärdesvärde eftersom de innehåller olika antal elektroner, protoner och neutroner. Till exempel,
Molär massa av kol är 12,01 g mol-1.
Molmassan av magnesium är 24,3050 g mol-1.
Molär massa av molekyler och föreningar
Molmassan av vatten (H2O) är 18,00 g mol-1
Den molära massan av Mg (OH)2 är 58,3197 g mol-1
| 1 mol av | Antal partiklar | Molär massa |
| C (element) | 6,022 * 1023 atomer | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6,022 * 1023 atomer | 63,546 g mol-1 |
| fe2O3 (Jonisk förening) | 6,022 * 1023 enhedsceller | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (Jonisk förening) | 6,022 * 1023 enhedsceller | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalent förening) | 6,022 * 1023 molekyler | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalent förening) | 6,022 * 1023 molekyler | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalent förening) | 6,022 * 1023 molekyler | 60,09 g mol-1 |
Vad är skillnaden mellan Formula Mass och Molar Mass?
Definition av formelmassa och molärmassa
Formelmassa: Formelnmassan (formelvikt) för en molekyl är summan av atomvikterna hos atomerna i dess empiriska formel.
Molärmassa: Molmassa är massan i gram av 1 mol ämne (Antalet partiklar i en mol är lika med 6,022 * 1023).
Använda sig av
Formelmassa: Formelmassa beräknas för kemiska föreningar. Det beräknas med hjälp av den empiriska formeln.
Molmassa: Molmassa beräknas för kemiska ämnen som innehåller många elementära enheter såsom kemiska element, joniska och kovalenta kemiska föreningar.
Basis för beräkning
Formelmassa: Olika kemiska element i de kemiska föreningarna ger olika formelmassor.
Molära massor: Olika atommassor leder till skillnader i molar massor. Atommassan hos ett element (i atommassanheter - amu) är lika med sin "molära massa"
Exempel: Tänk på NH4NEJ3
Formelmassa (NH4NEJ3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molär massa (NH4NEJ3) : 80,05 g mol-1
