Skillnad mellan kovalenta och vätebindningar
Share
Huvudskillnad - kovalent vs vätebindningar
Kemiska bindningar är bindningar som uppstår mellan atomer. Dessa kemiska bindningar är till hjälp för att hålla atomer tillsammans för att bilda molekyler och komplexa föreningar. Kemiska bindningar bildas antingen på grund av utbytet av elektroner mellan atomer eller på grund av attraktionen mellan atomer, joner eller molekyler. Kovalent bindning och vätebindning är två typer av kemiska bindningar som kan hittas bland kovalenta föreningar. En kovalent bindning bildas på grund av fördelning av elektroner mellan atomer. En vätebindning bildas på grund av attraktionen mellan två atomer av två olika molekyler. Huvudskillnaden mellan kovalenta och vätebindningar är det kovalenta bindningar är intramolekylära attraktioner medan vätebindningar är intermolekylära attraktioner.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är kovalenta obligationer
- Definition, bildning av bindning med exempel
2. Vad är väteobligationer
- Definition, bildning av bindning med exempel
3. Vad är likheterna mellan kovalenta och vätebindningar
- Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan kovalenta och vätebindningar
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Atomer, Attraction Force, Kovalent Bond, Vätebindning, Intermolekylära Attraktioner, Intramolekylära Attraktioner, Joner, Molekyler
Vad är kovalenta obligationer
Kovalenta bindningar är kemiska bindningar som bildas på grund av delningen av elektroner mellan atomer. Därför kallas det en intermolekylär attraktionskraft. Bindningen bildas mellan två atomer som innehåller icke-parade elektroner. Dessa oparmade elektroner är parade med de icke-parade elektronerna i en annan atom för att bilda ett kovalent bindning.
Atomer kan ha kovalenta bindningar som enskilda bindningar, dubbelbindningar eller trippelbindningar mellan atomer. En kovalent bindning innefattar ett bindningselektronpar; när en icke-parade elektron är kopplad med en annan icke-parade elektron av en annan atom, bildas en kovalent bindning och dessa två elektroner kallas bindningselektronpar eller bindningspar. I en dubbelbindning delas därför 4 elektroner mellan två atomer eftersom det finns 2 kovalenta bindningar med två bindningspar.
Huvudsyftet med bildandet av en kovalent bindning är att fylla de yttersta orbitalerna av atomer för att bli stabiliserad. Kovalent bindning finns bland metaller och metalloider. Kovalenta bindningar är mycket starka attraktioner och den kovalenta bindningsstyrkan varierar från 100 till 1100 kJ / mol.
Figur 1: Dot-cross struktur av vätefluorid
Ovanstående bild visar den kovalenta bindningen mellan väte (H) -atom och fluor (F) -atom. Här indikerar korsmarken den opparerade elektronen i väteatomen och punkterna visar elektronerna i yttersta omloppet av fluor.
Det finns två huvudtyper av kovalenta bindningar: polära kovalenta bindningar och icke-polära kovalenta bindningar. Dessa två bindningar benämns enligt polariteten hos den kovalenta bindningen. Polariteten av bindningen beror på de elektroniska gelativitetsvärdena för de två atomer som bidrar till den kovalenta bindningen. Om skillnaden mellan dessa elektronegativitetsvärden är mindre än 0,4 är den en ickepolär kovalent bindning. Om det värdet är mellan 0,4 och 1,7, är det en polär kovalent bindning. I det ovanstående exemplet är den elektronegativitet som väte är 2,2 och elektronegativitet av fluor, 4,0. Därför är skillnaden (4,0-2,2) = 1,8. Därför är det en högpolär kovalent bindning.
Vad är väteobligationer
Vätebindningar är attraktionskrafter som uppstår mellan två atomer av två olika molekyler. Därför är det en intramolekylär attraktion. Det är en svag attraktionskraft. Men jämfört med andra typer av intramolekylära krafter såsom polar-polära interaktioner, icke-polära icke-polära interaktioner som Vander Waal-krafter är vätebindningen starkare.
Vätebindning sker mellan polära kovalenta föreningar. Dessa föreningar (eller molekyler) är sammansatta av polära kovalenta bindningar. En polär kovalent bindning uppstår på grund av skillnaden i elektronegativitetsvärdena för atomer som befinner sig i den kovalenta bindningen. Om denna skillnad är hög tenderar den starkt elektronegativa atomen att locka bindelektronerna mot sig själv. Detta skapar ett dipolmoment där denna högt elektronegativa atom får en partiell negativ laddning medan den andra atomen får en partiell positiv laddning. Då blir bindningen en polär kovalent bindning. När denna molekyl möter en annan molekyl som har ett dipolmoment så här, tenderar de negativa och positiva laddningarna att locka varandra. Denna attraktionskraft kallas en vätebindning.
Vätebindning sker mellan högt elektronegativa atomer och mindre elektronegativa atomer. Vätebindningar finns när vi har O, N och F i en molekyl och positiv laddad H i den andra molekylen. Detta beror på att F, N och O är de mest elektronegativa atomer som kan bilda vätebindningar. Styrkan hos en vätebindning kan variera från 5 till 50 kJ / mol. Den starkaste vätebindningen uppstår mellan HF-atomer.
Figur 2: Vätebindningar mellan vattenmolekyler
Vatten är det vanligaste exemplet för en förening som har vätebindningar. Här kan syreatomen i en vattenmolekyl attrahera en väteatom i en annan molekyl på grund av laddningsseparationen i den molekylen.
Likheter mellan kovalenta och vätebindningar
- Kovalenta och vätebindningar är typer av kemiska bindningar.
- Båda typerna av bindningar förekommer mellan två atomer.
- Båda typer av bindningar fungerar som ett lim mellan två atomer.
Skillnad mellan kovalenta och vätebindningar
Definition
Kovalenta Obligationer: Kovalenta bindningar är kemiska bindningar som bildas på grund av delningen av elektroner mellan atomer.
Vätebindningar: Vätebindningar är attraktionskrafter som uppstår mellan två atomer av två olika molekyler.
Bondens art
Kovalenta Obligationer: Kovalenta bindningar är intermolekylära kemiska bindningar.
Vätebindningar: Vätebindningar är intramolekylära kemiska bindningar.
Kemiska arter
Kovalenta Obligationer: Kovalenta bindningar bildas mellan två atomer.
Vätebindningar: Vätebindningar bildas mellan två atomer av två olika molekyler.
Bindningsstyrka
Kovalenta Obligationer: Bondningsstyrkan hos kovalent bindning kan variera från 100 till 1100 kJ / mol.
Vätebindningar: Bondningsstyrkan hos vätebindning kan variera från 5 till 50 kJ / mol.
Slutsats
Både kovalenta bindningar och vätebindningar är kemiska bindningar. Kovalenta bindningar är starkare än vätebindningar. Detta beror på att en kovalent bindning bildas på grund av fördelning av elektroner mellan två atomer medan en vätebindning bildas på grund av attraktionen mellan två molekyler. Huvudskillnaden mellan kovalenta och vätebindningar är att kovalenta bindningar är intramolekylära attraktioner medan vätebindningar är intermolekylära attraktioner.
referenser:
1. Libretexts. "Hydrogen Bonding." Chemistry LibreTexts, tillgänglig här. 17 jan 2017. Tillträde 16 aug 2017.
2. "Kovalent bindning." BBC, Tillgänglig här. Åtkomst till 16 aug 2017.
Image Courtesy:
1. "Hydrogenfluorid-2D-dot-cross" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Hydrogen-bonding-in-water-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
