Skillnad mellan kovalent och samordnad band

Huvudskillnad - Kovalent Bond vs Koordinering Obligation

En kemisk bindning är bindningen av två atomer genom att utbyta elektroner. Detta kan antingen genom att dela elektroner eller genom fullständigt avlägsnande av elektroner. En kemisk bindning har alltid ett par elektroner som har motsatta spinn. Detta elektronpar kallas ett obligationspar. Kovalenta bindningar och koordinatbindningar är kemiska bindningar som bildas som ett resultat av att elektroner delas mellan två atomer. En kovalent bindning bildas när båda atomerna delar sina elektroner. Men ett koordineringsband bildas när en atom donerar ett av dess extra elektronpar till en annan atom. Efter bildningen av bindningen verkar emellertid både kovalent bindning och koordinatbindningen identisk. Huvudskillnaden mellan kovalent och koordinatbindning är det båda atomerna i en kovalent bindning bidrar till bildandet av bindning medan endast en atom i en koordinationsbindning bidrar till bildandet av bindningen.  

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är en kovalent bindning
      - Definition, Formation, Exempel
2. Vad är en samordnad band
      - Definition, Formation, Exempel
3. Vad är likheterna mellan kovalent och samordnad band
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan kovalent och koordinatobligation
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelvillkor: Bondpar, Samordningsobligation, Samordningsförening, Kovalent Bond, Lone Par, Valens

Vad är en kovalent bindning

En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som bildas när två atomer delar sina icke-parade elektroner med varandra. En kovalent bindning kan bildas mellan två atomer av samma element eller olika element. Oftast finns dessa kovalenta bindningar mellan icke-metaller. Två atomer är mer benägna att dela med elektroner när de elektroniska generativiteten hos dessa atomer är ungefär lika.

Atomer tenderar att dela sina elektroner när det finns unparerade elektroner i sina yttersta orbitaler. Ibland delar atomer elektroner för att lyda oktettregeln som indikerar stabilitet. Emellertid leder denna elektrondelning till bildandet av nya föreningar som består av atomer i olika kombinationer. Enligt valensen hos en viss atom kan antalet kovalenta bindningar som det kan bilda variera.

En kovalent bindning kan vara antingen en sigma-bindning eller en pi-bindning. En sigma-bindning är ett enkelbindning, som består av ett elektronpar. En dubbelbindning består av ett sigma-bindning och en pi-bindning. Båda bindningarna är kovalenta bindningar.

Figur 1: Strukturen av H.₂O-molekylen

För att bilda en kovalent bindning bör båda atomer bidra i lika stora mängder. Därför bör en elektron från varje atom delta för att bilda ett enkelbindning. För bildandet av en dubbelbindning doneras två elektroner från varje atom.

En kovalent bindning kan vara antingen polär eller icke-polär bindning beroende på varje gens elektronegativitet. Om skillnaden av elektronegativiteter mellan två atomer är mycket låg (mindre än 0,4) eller noll bildar den en ickepolär kovalent bindning. Om skillnaden i elektronegativiteter av två atomer är högre (0,4-1,7) är det en mycket polär kovalent bindning.

Vad är en samordnad band

En koordinatbindning är en typ av kemisk bindning som bildas på grund av donationen av ett lone elektronpar av en atom till en annan atom. Här delas det ensamma elektronparet av två atomer. Detta sker mellan en atom som är rik på elektroner och en atom som är bristfällig i elektroner. Den elektronrika atomen kommer att donera ett par elektroner till den elektronbristande atomen. Efter bildandet av koordinatbindningen ser emellertid det ut som ett kovalent bindemedel.

För att bilda en koordinatbindning bör den elektronbristande arten ha tomma orbitaler för det inkommande elektronparet. Till exempel i BF₃ molekyl, bor (B) har en tom p-orbital. Eftersom elektronkonfigurationen hos B inte följer oktettregeln bildar den en koordinatbindning med en elektronrika art såsom NH₃. Där har kväveatomen ett lone elektronpar som kan doneras till B-atomen i BF₃. Efter bildandet av detta koordinatbindning ser alla bindningar i hela molekylen ut som varandra.

Figur 2: Koordinera Bond mellan NH₃ och BF₃

Metallerjoner kan bilda koordinatbindningar med elektronrika arter som kallas ligander. Eftersom metalljoner är positivt laddade atomer kan ligander donera elektronpar till metallatomen. Eftersom de flesta metallatomer har tomma d-orbital kan de inkommande elektronparen inkorporeras i de tomma d-orbitalerna. Dessa metall-ligandkomplex kallas koordinationskomplex.

Likheter mellan kovalent och samordnade obligationer

• Efter bildandet av kovalenta och koordinatbindningar ser båda typerna av bindningar på samma sätt.
• Båda typerna av bindningar är sammansatta av ett elektronpar per varje bindning.
• Båda typerna av bindningar medför att två atomer fästs ihop.

Skillnad mellan kovalent och samordnad band

Definition

Kovalent bindning: En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som bildas när två atomer delar sina icke-parade elektroner med varandra.

Koordinera Bond: En koordinatbindning är en typ av kemisk bindning som bildas på grund av donationen av ett lone elektronpar av en atom till en annan atom.

Elektron donation

Kovalent bindning: Två atomer donerar ett lika antal elektroner för bindningsbildningen.

Koordinera Bond: Endast en atom donerar ett par elektroner för bindningsbildningen.

Närvaro av icke-parade elektroner

Kovalent bindning: Det bör finnas oparmade elektroner för att bilda en kovalent bindning.

Koordinera Bond: Det bör inte finnas några oparmade elektroner för att bilda en koordinatbindning.

Närvaro av tomma orbitaler

Kovalent bindning: För att bilda en kovalent bindning krävs inte tomma orbitaler.

Koordinera Bond: Tomma orbitaler bör vara närvarande i elektronbristart för att bilda koordinatbindningar.

Närvaro av ensamstående par

Kovalent bindning: För att bilda en kovalent bindning krävs inte ensamma elektronpar.

Koordinera Bond: För att bilda en koordinatbindning bör åtminstone ett ensam-elektronpar vara närvarande i en av de två atomerna.

Bondens polaritet

Kovalent bindning: Kovalenta bindningar kan vara antingen polära eller icke-polära beroende på skillnaden i elektronegativiteterna hos två atomer.

Koordinera Bond: Samordna obligationer är polära obligationer.

Slutsats

Både kovalent bindning och koordinatbindning är typer av kemiska bindningar. De hjälper till att hålla atomer tillsammans för att bilda föreningar. Efter bildandet av dessa bindningar verkar både kovalent bindning och koordinatbindning vara identisk. Men de är inte samma. Det finns en distinkt skillnad mellan kovalent och koordinatbindning; i en kovalent bindning är båda atomerna involverade i bildandet av bindning medan i koordineringsbindning endast en atom är involverad i bildningen av bindningen. 

referenser:

1. "Joniska och kovalenta bindningar". Kemi LibreTexts. Libretexts, 03 mars 2017. Web. Tillgänglig här. 10 aug 2017. 
2. "Vad är ett dativt kovalent bindemedel?" MyTutor. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 10 aug 2017. 

Image Courtesy:

"Figur 02 01 08" Genom CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
"NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia