Skillnad mellan Covalency och Oxidation State

Huvudskillnad - Covalency mot Oxidation State
 

Atomer av olika kemiska element är bundna med varandra och bildar olika kemiska föreningar. Vid bildandet av en förening är atomerna bundna till varandra via jonbindningar eller kovalenta bindningar. Covalency och oxidationstillstånd är två termer som beskriver tillståndet för dessa atomer i de kemiska föreningarna. Covalency är antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda. Därför beror Covalency på antalet elektroner som atom kan dela med andra atomer. Oxidationstillståndet hos en atom är antalet elektroner som erhållits eller förloras av en viss atom när de bildar en kemisk bindning. De nyckelskillnad mellan Covalency och oxidation staten är att Covalency av en atom är antalet kovalenta bindningar som atom kan bilda medan oxidationstillståndet för en atom är antalet elektroner som förlorats eller erhållits av en atom när de bildar en kemisk bindning.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Covalency
3. Vad är Oxidation State
4. Jämförelse vid sida vid sida - Covalency vs Oxidation State i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Covalency?

Covalency är antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med andra atomer. Därför bestäms Covalency av antalet elektroner närvarande i den yttersta omloppet av en atom. Men termen valency och Covalency bör inte förväxlas eftersom de har olika betydelser. Valens är den kombinerade kraften hos en atom. Ibland är covalency lika med valensen. Men det händer inte alltid.

Figur 01: Vissa gemensamma kovalenta föreningar

En kovalent bindning är en kemisk bindning som bildas när två atomer delar sina yttersta icke-parade elektroner för att slutföra elektronkonfigurationen. När en atom har ofullständiga elektronskal eller orbitaler blir den atomen mer reaktiv eftersom de ofullständiga elektronkonfigurationerna är instabila. Därför kommer dessa atomer antingen att vinna / släppa elektroner eller dela elektroner för att fylla upp elektronskalen. Följande tabell visar några exempel på kemiska element med olika Covalency-värden.

Vad är Oxidation State?

Oxidationstillstånd för en atom är antalet elektroner som förlorats, erhållits eller delas av den atomen med en annan atom. Om elektronerna förloras eller uppnås ändras den elektriska laddningen av en atom i enlighet därmed. Elektroner är negativt laddade subatomiska partiklar vars laddning neutraliseras av den positiva laddningen av protoner i den atomen. När elektroner förloras, får atomen en positiv laddning medan när elektroner erhålls får atom en negativ laddning. Detta händer på grund av obalansen av positiva laddningar av protonerna i kärnan. Denna laddning kan ges som oxidationstillstånd för den atomen.

Oxidationstillståndet för en atom betecknas med ett heltal med det positiva (+) eller negativa (-) tecknet. Detta tecken indikerar om atomen har vunnit eller förlorat elektroner. Hela talet ger antalet elektroner som har utbyts mellan atomer.

Figur 02: Oxidationstillstånd för olika föreningar

Bestämning av oxidationstillståndet för en atom

Oxidationstillståndet för en viss atom kan bestämmas genom att använda följande regler.

1. Oxidationstillståndet för ett neutralt element är alltid noll. Ex: Oxidationstillstånd för natrium (Na) är noll.
2. Den totala laddningen av föreningen bör motsvara summan av laddningarna för varje atom närvarande i den föreningen. Ex: Den totala laddningen av KCl är noll. Då bör avgifterna för K och Cl vara +1 och -1.
3. Oxidationstillståndet för grupp 1-elementet är alltid +1. Grupp 1-elementen är litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium.
4. Oxidationstillståndet för grupp 2-elementen är alltid +2. Grupp 2-elementen är beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium.
5. Den negativa laddningen ges till atomen som har en högre elektronegativitet än den för de andra atomer som är bundna till den.
6. Oxidationstillståndet för väte är alltid +1 förutom när väte är bunden till en grupp 1-metall.
7. Oxidationstillståndet för syre är -2, utom när det är i form av peroxid eller superoxid.

Vad är skillnaden mellan Covalency och Oxidation State?

Covalency vs Oxidation State
Covalency är antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med andra atomer.	Oxidationstillstånd för en atom är antalet elektroner som förlorats, erhållits eller delas av den atomen med en annan atom.
Elektrisk laddning
Covalency indikerar inte den elektriska laddningen av en atom.	Oxidationstillstånd ger den elektriska laddningen av en atom.
Kemisk bindning
Covalency anger antalet kemiska bindningar (kovalenta bindningar) som en viss atom kan ha.	Oxidationstillstånd ger inte detaljer om de kemiska bindningarna som bildas av en atom.
Elementets tillstånd
Covalency av ett rent element beror på antalet elektroner närvarande i det yttersta elektronskalet av en atom av det elementet.	Oxidationstillståndet för ett rent element är alltid noll.

Sammanfattning - kovalensen mot Oxidation State

Kvaliteten och oxidationstillståndet för atomer beskriver den kemiska naturen hos en atom i en kemisk förening. Skillnaden mellan kovalens och oxidationstillstånd är att kovalens av en atom är antalet kovalenta bindningar som atom kan bilda medan oxidationstillstånd för en atom är antalet elektroner som förlorats eller erhållits av en atom när de bildar en kemisk bindning.

Referens:

1. "Covalency." Com, Dictionary.com. Tillgänglig här
2. "Oxidation state." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 mars 2018. Tillgänglig här 
3. "Kemi-Covalency och molekylära strukturer." Com. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.Covalent Bonds'By BruceBlaus - eget arbete, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia 
2.Oxidation State Assignments'By SARANPHONG YIMKLAN - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia