Skillnad mellan kovalenta och joniska bindningar

Huvudskillnad - Kovalent vs Joniska Obligationer

Det är naturen hos element som bildar bindningar mellan dem för att bli stabil. Kovalenta bindningar och jonbindningar är två olika sätt på hur element kopplas till varandra. De huvudskillnad mellan kovalenta och jonbindningar är det jonbindningar förekommer mellan två arter som attraheras elektrostatiskt mot varandra, medan kovalenta bindningar uppträder kovalent genom delningen av elektroner mellan deras yttre skal. I allmänhet, metalliska element tenderar att bilda jonbindningar, och icke-metalliska element tenderar att bilda kovalenta bindningar.

Vad är en jonisk bindning | Hur jonisk bindning bildas | Egenskaper för joniska bindningar

Som nämnts ovan, jonbindningar är ett resultat av elektrostatiska krafter mellan atomer som attraheras mot varandra på grund av besittning av motsatta elektriska laddningar. Varje element försöker åstadkomma en stabil elektronisk konfiguration vid det yttre skalet (elektroniska konfigurationen av de ädelgaser). Att ha en ädelgas elektronisk konfiguration förhindrar atomer från ytterligare reaktioner eftersom de redan är stabila. Därför tenderar element i naturen som inte är elektroniskt stabila att ge bort några extra elektroner eller att acceptera det saknade antalet elektroner för att uppnå närmaste gaskonfiguration. Ioner bildas enligt denna princip.

Atomer som tenderar att ge bort sina extra elektroner för att uppnå stabil elektronisk konfiguration hamnar positivt laddade (på grund av förlusten av negativt laddade elektroner) och dessa kallas "katjoner". På samma sätt när en atom accepterar elektroner för att slutföra den slutliga skalkonfigurationen blir de negativt laddade (på grund av ökningen i negativt laddade elektroner) och dessa kallas "anjoner". Därför bildas per definition jonbindningar mellan anjoner och katjoner.

Joniska föreningar tenderar att vara fasta i naturen, och de har vanligtvis mycket höga smältpunkter eftersom jonbindningarna är ganska starka; Det är faktiskt den starkaste typen av kemiska bindning som existerar. Ioner kan vara atomära eller molekylära. d.v.s. CO₃^2- är en molekylär anjon. Få exempel på joniska föreningar är NaCl, MgCl_2, etc.

Vad är en kovalent bond | Hur bildas kovalent bindning | Egenskaper för kovalenta obligationer

Kovalenta bindningar är mycket svagare än jonbindningarna och därför finns de flesta av de kovalenta föreningarna i gasfasen. Som nämnts ovan måste atomer bilda elektroner för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration. Det tredje sättet att erhålla detta (förutom att ge bort och acceptera elektroner som nämnts i fallet med jonbindningarna) är genom delning av elektroner.

I denna metod, båda atomerna som deltar i bildningen av föreningen får dela det önskade antalet elektroner (vanligtvis med en donoratom och en acceptoratom som letar efter samma mängd elektroner) i ett gemensamt överlappat orbitalutrymme. Det är viktigt att atomerna kommer i närheten av varandra för att bana överlappar innan elektronutbytet äger rum. Därför kommer i detta fall ingen atom att vara elektriskt laddad men kommer att förbli neutral. Överlappningen kan ske linjärt eller parallellt. När den är riktad och linjär kallas bindningstypen "σ-bindning" och i det andra fallet är det en "π-bindning". Vidare kan denna delning av elektroner ske mellan samma typ av atomer och olika typer av atomer. När de involverade atomen är liknande kallas den resulterande föreningen en "diatomisk molekyl". H₂O, CO_2, etc. är några vanliga exempel.

Skillnad mellan kovalenta och joniska bindningar

Definition

Joniska bindningar uppträder när atomerna är elektrostatiskt attraherade mot varandra.

kovalent bindning sker där elektronerna delas mellan de atomer som är involverade i bildningen.

Arbetade arter

Joniska bindningar sker genom interaktionen mellan katjoner och anjoner

Kovalenta bindningar sker genom interaktion av neutrala atomer

Styrka

Joniska bindningar är den starkaste typen av kemisk bindning och därför förbli de flesta föreningarna fasta med mycket höga smältpunkter.

I kontrast, kovalenta bindningar är ganska svaga och därmed finns de flesta föreningarna i gasfasen.

Image Courtesy:

 "207 Ionic Bonding-01" av OpenStax College - Anatomi och fysiologi, Connexions Web sit (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

 "Kovalent" av DynaBlast - Skapat med Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons