Skillnad mellan kovalent och polär kovalent

Huvudskillnad - kovalent mot polär kovalent

Det finns olika typer av kemiska bindningar i föreningar. Kovalenta bindningar är sådana kemiska bindningar. En kovalent bindning bildas när två atomer delar sina oparmade elektroner med varandra. Att hålla oparörda elektroner är inte ett stabilt tillstånd för en atom. Därför bildar de kovalenta bindningar för att lyda elektronkonfigurationen kring atomen. Kovalenta bindningar kan vara antingen polära eller icke-polära. Huvudskillnaden mellan kovalent och polär kovalent är det en kovalent bindning kan vara antingen polär eller icke-polär medan en polär kovalent bindning är väsentligen polär.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kovalent
      - Definition, oktetregel, olika typer
2. Vad är polärt kovalent
      - Definition, elektronegativitet
3. Vad är skillnaden mellan kovalent och polär kovalent
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelvillkor: Kemisk bindning, kovalent bindning, kovalent förening, elektronegativitet, ickepolär, oktettregel, Pi-bindning, polär kovalent bindning, Sigma-bindning

Vad är kovalent

Termen kovalent används för att benämna kemiska bindningar som bildas genom att dela opärrade elektroner mellan atomer eller för att benämna föreningar som består av atomer bundna till varandra via kovalenta bindningar. Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina oparmade elektroner med varandra för att erhålla en stabil elektronkonfiguration.

Enligt oktetregeln för elektronisk konfiguration tenderar en annan atom än väte att bilda bindningar tills den omges av åtta valenselektroner. Därför bildar atomer antingen jonbindningar eller kovalenta bindningar för att lyda oktettregeln.

När en kovalent bindning bildas delas de två elektronerna av båda atomerna. Till exempel har en kolatom i marktillstånd fyra valenselektroner (Valenselektroner är elektroner som är belägna i den yttersta omgången av en atom). För att slutföra elektronkonfigurationen delar kolatom sina fyra elektroner med ytterligare fyra elektroner (upplösning). Det enklaste exemplet är metan. I metan delar fyra väteatomer sina oparmade elektroner med en kolatom, som bildar fyra kovalenta bindningar.

Figur 1: Fyra kovalenta bindningar i metanmolekyl

en kovalent förening är en kemisk förening som består av atomer bundna till varandra via kovalenta bindningar. Dessa föreningar kan vara molekyler eller joner. En kovalent bindning kan vara antingen polär eller icke-polär. Kovalenta bindningar kan också vara enkla bindningar, dubbelbindningar eller tredubbla bindningar. Ett bindning är ett sigma-bindning. Dubbel- och trippelbindningar är sammansatta av pi-bindningar tillsammans med en sigmabindning.

Vad är polärt kovalent

Termen polärkovalent används för att benämna en kovalent bindning som är polär. Det finns två typer av kovalenta bindningar som polära kovalenta bindningar och icke-polära kovalenta bindningar. Icke-polära kovalenta bindningar bildas när två atomer delar lika elektronpar. En polär kovalent bindning bildas när två atomer delar ojämn fördelning av elektroner.

Den ojämna elektronfördelningen medför att den kovalenta bindningen har en liten elektrisk laddningsseparation. Sedan har den ena änden av den kovalenta bindningen en delta-positiv elektrisk laddning och den andra änden kommer att ha en delta-negativ laddning. Detta är känt som ett dipolmoment.

Figur 2: Polära kovalenta bindningar i vattenmolekyl

Anledningen till denna ojämna elektronfördelning mellan två atomer är skillnaden mellan atomernas elektronegativitetsvärden. När två atomer med olika elektronegativiteter finns i en kovalent bindning är bindningselektronerna mer lockade mot den mer elektronegativa atomen än den andra atomen. Exempelvis kommer en kovalent bindning mellan C och O att visa en delta-positiv laddning på kolatomen och en delta-negativ laddning på syreatomen. Detta beror på att den elektronegativitet som O är 3,44 och för kol är det 2,55.

Skillnad mellan kovalent och polär kovalent

Definition

kovalent: Termen kovalent avser kemiska bindningar som bildas genom att dela oparmade elektroner mellan atomer eller till föreningar som består av atomer bundna till varandra via kovalenta bindningar.

Polärkovalent: Termen polärkovalent används för att benämna en kovalent bindning som är polär.

polaritet

kovalent: Kovalenta bindningar kan vara antingen polära eller icke-polära.

Polärkovalent: Polära kovalenta bindningar är polära.

Elektrisk laddningsseparation

kovalent: Kovalenta bindningar kan eller kanske inte ha elektronisk laddningsseparation.

Polärkovalent: Polära kovalenta bindningar visar en liten elektrisk laddningsseparation.

Dipole Moment

kovalent:  Kovalent kan eller kanske inte visa ett dipolmoment.

Polärkovalent: Polära kovalenta bindningar visar ett dipolmoment.

Slutsats

En kovalent bindning bildas när två atomer delar sina oparmade elektroner med varandra. Kovalenta bindningar kan vara antingen polära eller icke-polära. Huvudskillnaden mellan kovalent och polär kovalent är att en kovalent bindning kan vara antingen polär eller icke-polär medan en polär kovalent bindning är väsentligen polär.

referenser:

 1. Helmenstine, Anne Marie. "Förstå vad en kovalent bindning är i kemi." ThoughtCo, tillgänglig här.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Vad är en polarbindning i kemi? Definition och exempel. "ThoughtCo, tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Kovalent" Av DynaBlast - Skapat med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons
2. "209 polära kovalenta bindningar i en vattenmolekyl" Av OpenStax College - Anatomi och fysiologi, Connexions webbplats, 19 juni, 2013. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons