Skillnad mellan klorbensen och bensylklorid

Huvudskillnad - klorbensen mot bensylklorid

Även om namnen klorbensen och bensylklorid är förvirrande, är de två termer som används för att beteckna två olika föreningar. Båda är aromatiska föreningar eftersom de innehåller bensenringar substituerade med olika substituenter. De har olika kemiska och fysikaliska egenskaper som diskuteras nedan. Huvudskillnaden mellan klorbensen och bensylklorid är det klorbensen har en kloratom direkt fäst vid bensenringen medan bensylklorid har en kloratom indirekt bunden till bensenringen (fäst via en -CH2-grupp).

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är klorbensen
     - Definition, kemiska egenskaper, användningsområden
2. Vad är bensylklorid
     - Definition, kemiska egenskaper, användningsområden
3. Vad är skillnaden mellan klorbensen och bensylklorid
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Aromatisk, Bensen, Bensylklorid, Kokpunkt, Klorbensen, Klormetylbensen, Smältpunkt, Molarmassa

Vad är klorbensen

Klorbensen är en organisk förening som har den kemiska formeln C₆H₅Cl. Den är härledd från en bensenring genom att ersätta en väteatom med en kloratom. Det är en aromatisk förening. Vid rumstemperatur är klorbensen en färglös, brandfarlig vätska. Det vanliga namnet som används för klorbensen är bensenklorid.

Figur 1: Kemisk struktur av klorbensen

Molmassan av klorbensen är 112,56 g / mol. Den har en mandelliknande lukt. Smältpunkten för klorbensen är -45 ° C och kokpunkten är 131 ° C. Denna förening är löslig i de flesta organiska lösningsmedel. Men det är olösligt i vatten. Klorbensenånga är tyngre än vanlig luft.

Klorbensen används som mellanprodukt vid framställning av herbicider, bekämpningsmedel, gummi etc. Det används även som högkokande lösningsmedel i olika branscher på grund av högkokpunkten. Klorbensen uppvisar dock låg till måttlig toxicitet.

Vad är bensylklorid

Bensylklorid är en aromatisk organisk förening som har den kemiska formeln C₇H₇Cl. Det härledas från en toluen genom att ersätta en väteatom i en metylgrupp med en kloratom. Vid rumstemperatur är det en färglös (något gul) vätska med en skarp lukt. Det kallas bensylklorid på grund av närvaron av en bensylgrupp.

Figur 2: Kemisk struktur av bensylklorid

Den molära massan av bensylklorid är 126,58 g / mol. Smältpunkten för bensylklorid är -39 ° C och kokpunkten är 179 ° C. Det är mycket lättlösligt i vatten men löses väl i organiska lösningsmedel. IUPAC-namnet på bensylklorid är chloromethylbenzene.

Bensylklorid framställs huvudsakligen av den fotokemiska reaktionen mellan toluen och klorgas. Här bildas HCl som en biprodukt. Reaktionen är en friradikalprocess. Bensylklorid är en föregångare för framställning av bensylestrar och bensyletrar. Dessutom kan denna förening användas för att göra Grignard-reagens genom reaktion mellan bensylklorid och metalliskt magnesium.

Skillnad mellan klorbensen och bensylklorid

Definition

klor~~POS=TRUNC: Klorbensen är en organisk förening som har den kemiska formeln C₆H₅cl.

Bensylklorid: Bensylklorid är en aromatisk organisk förening som har den kemiska formeln C₇H₇cl.

Kloratomens position

klor~~POS=TRUNC: Klorbensen har en kloratom kopplad direkt till bensenringen.

Bensylklorid: Bensylklorid har en kloratom indirekt bunden till bensenringen (fäst via en -CH2-grupp).

Molar massa

klor~~POS=TRUNC: Molmassan av klorbensen är 112,56 g / mol.

Bensylklorid: Den molära massan av bensylklorid är 126,58 g / mol.

Smältning och kokpunkt

klor~~POS=TRUNC: Smältpunkten för klorbensen är -45 ° C och kokpunkten är 131 ° C.

Bensylklorid: Smältpunkten för bensylklorid är -39 ° C och kokpunkten är 179 ° C.

Odör

klor~~POS=TRUNC: Klorbensen har en mandelliknande lukt.

Bensylklorid: Bensylklorid har en skarp lukt.

Vattenlöslighet

klor~~POS=TRUNC: Klorbensen är inte vattenlöslig.

Bensylklorid: Bensylklorid är mycket lätt vattenlöslig.

Slutsats

Klorbensen och bensylklorid är två aromatiska organiska föreningar som innehåller bensenringar i sin kemiska struktur. Huvudskillnaden mellan klorbensen och bensylklorid är att klorbensen har en kloratom direkt fäst vid bensenringen medan bensylklorid har en kloratom indirekt bunden till bensenringen (fäst via en -CH2-grupp).

Referens:

1. "CHLOROBENZENE." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
2. "Benzylklorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Jan. 2018, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Klorbensen 200" Av Emeldir (talk) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Benzylklorid" Av Användare: Bryan Derksen - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia