Skillnad mellan kloroform och koltetraklorid
Share
De nyckelskillnad mellan kloroform och koltetraklorid är det kloroformen (CHCl3) är en kraftfull bedövning, men koltetraklorid (CCl4) är inte en narkos.
Vidare har både kloroform och koltetraklorid samma kemiska geometri; tetraedral geometri. Eftersom kemisk struktur och sammansättning av koltetraklorid liknar kloroform, misstänker de flesta att de båda är desamma. Koltetraklorid har emellertid endast kol och kloratomer medan kloroform har kol, klor och väteatomer.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är kloroform
3. Vad är koltetraklorid
4. Jämförelse vid sida vid sida - Kloroform vs koltetraklorid i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är kloroform?
Kloroform är CHCl3 , som används som en kraftfull bedövning. IUPAC-namnet på denna förening är triklormetan. Det är en färglös och tät vätska som har en söt lukt. Syftet med storskalig produktion av denna förening är som en föregångare för att producera PTFE. De flesta kloroformerna i miljön (ca 90%) beror på utsläpp av naturligt ursprung. Ex: många typer av tång och svamp producerar denna förening.
Föreningens molära massa är 119,37 g / mol och det framträder som en färglös vätska vid rumstemperatur. Det har en tung eterisk lukt. Smältpunkten är -63,5 ° C och kokpunkten är 61,15 ° C. Dessutom sönderdelas den vid 450 ° C. Kloroformmolekylen har en tetrahedral geometri.
Figur 01: Kemisk struktur av kloroform
I industriell skala kan vi producera denna förening via uppvärmning av en blandning av klor och klormetan (eller ibland använder vi också metan). Vid upphettning sker en friradikalhalogenering vid 400-500 ° C. Där bildar de klorerade föreningarna av klormetan (eller metan) som ger kloroform. Där kan denna förening genomgå ytterligare klorering, bildande koltetraklorid. Slutprodukten av denna reaktion är emellertid en blandning av klormetaner som vi kan separera via destillation för att få kloroform.
Det finns många användningar av kloroform. Det är användbart som lösningsmedel eftersom väteatomen i denna molekyl kan genomgå vätebindning. Vi kan också använda det som reagens för många kemiska reaktioner. Ex: som en källa till diklorkarbengrupp. Ännu viktigare är kloroform känd för sina anestetiska egenskaper.
Vad är koltetraklorid?
Koltetraklorid är CCl4 , som vi vanligtvis kallar "tetraklormetan". Det är en färglös vätska med en söt lukt. Vi kan upptäcka det från lukten även vid låga nivåer. I städindustrin är det gemensamma namnet på denna förening koldet.
Molmassan är 153,81 g / mol. Smältpunkten är -22,92 ° C och kokpunkten är 76,72 ° C. Geometrin för denna molekyl är tetraedral geometri. Eftersom det har fyra kloratomer bundna till en enda kolatom är bindningsvinklarna för molekylerna lika. Vi kallar det en "symmetrisk geometri". På grund av denna geometri är föreningen nonpolär. Det liknar metanmolekylens struktur, som har fyra väteatomer bundna till en enda kolatom.
Figur 02: Kemisk struktur av koltetraklorid
Det finns många användningar av koltetraklorid. Före förbudet användes denna förening för att framställa CFC i stor skala. Numera producerar vi inte CFC eftersom det skadar ozonskiktet. Koltetraklorid är nyckeln till låga lampor. En gång var det ett populärt lösningsmedel, men nu använder vi inte det på grund av dess negativa hälsoeffekter. Dessutom brukar vi använda det i brandsläckare, som en föregångare till kylmedel och som rengöringsmedel.
Vad är skillnaden mellan kloroform och koltetraklorid?
Kloroform är CHCl3 och är användbar som en kraftfull bedövning. Koltetraklorid är CCl4, som vi vanligtvis kallar "tetraklormetan" är inte ett narkosmedel. Detta är nyckelfaktorn mellan kloroform och koltetraklorid. Dessutom har kloroform enligt den molekylära strukturen fem atomer; en kolatom, en väteatom och tre kloratomer, och den molekylära geometrin är tetraedral asymmetrisk geometri. Men även om koltetrakloriden har fem atomar, har den en kolatom och fyra kloratomer, och molekylgeometrin är tetrahedralsymmetrisk geometri. Vidare, med hänsyn till deras egenskaper är molmassan av kloroform 119,37 g / mol. Det verkar som en tät färglös vätska och har en tung eterisk lukt. Molmassan av koltetraklorid är 153,81 g / mol. Det verkar som en färglös vätska och har en söt lukt. Nedan infographic presenterar mer detaljer om skillnaden mellan kloroform och koltetraklorid i tabellform.
Sammanfattning - Kloroform vs koltetraklorid
Eftersom både kloroform och koltetraklorid liknar sin kemiska struktur och sammansättning misstänker de flesta att de är samma förening. Men koltetraklorid har endast kol och kloratomer medan kloroform har kol, klor och väteatomer. Dessutom är huvudskillnaden mellan kloroform och koltetraklorid att vi kan använda kloroform som en kraftfull bedövning, men vi kan inte använda koltetraklorid som en bedövningsmedel.
Referens:
1. "Kloroform". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här
2. "Carbon Tetrachloride." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här
Image Courtesy:
1. "Kloroform som visas" av Benjah-bmm27, vektoriserad av Fvasconcellos (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" Av NEUROtiker (talk) - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia
