Skillnad mellan kloroform och klor

Huvudskillnad - kloroform vs klor

Klor är ett kemiskt element som har atomnummer 17. Men i allmänhet används termen klor för att kalla klorgas, den diatomiska gasformiga föreningen av klor. Klorgas och andra klorinnehållande föreningar är mycket användbara som desinfektionsmedel och för tillverkning av andra produkter. Kloroform är en vanlig bedövningsmedel som bildas genom reaktionen mellan metan och klorgas. Den största skillnaden mellan kloroform och klor är det kloroform finns som en vätska vid rumstemperatur och har en tung, eterliknande lukt och en söt smak medan klor finns som en gulgrön gas och har en chockande lukt.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kloroform
      - Definition, kemiska egenskaper, produktion, användningar
2. Vad är klor
     - Definition, kemiska egenskaper, användningsområden
3. Vad är skillnaden mellan kloroform och klor
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Atomtal, klorid, klor, kloroform, fri radikalhalogenering, isotop, metan, tetraetral, triklormetan

Vad är kloroform

Kloroform är ett vanligt bedövningsmedel (ett ämne som inducerar smärtlindring) kemiska ämnen med kemisk formel CHCl₃. Den molära massan av denna förening är 119.369 g / mol. Det kallas också triklorometan eftersom den kemiska strukturen av kloroform liknar metan med tre väteatomer substituerad med kloratomer.

Figur 1: Kemisk struktur av kloroform

Vid rumstemperatur föreligger kloroform som en färglös vätska som är mycket flyktig. Den har en tung, eterliknande lukt och en söt smak. Smältpunkten för kloroform är -63,5 ° C och kokpunkten är 61,15 ° C. Men det sönderdelas vid 450 ° C. Kloroform är lite löslig i vatten men är lösligt i organiska lösningsmedel, såsom bensen. Kloroform är tätare än vatten (1,489 g / cm³ vid 25^oC). Kloroformmolekylens geometri är tetraedral.

Figur 2: Kloroform

Kloroform framställs genom klorering av metan. Här värms en blandning av klor och metan till ca 400^oC. Klorering sker som en friradikalhalogenering.

CH₄        +    cl₂   → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂   → CH₂cl₂  +   HCl

CH₂cl₂   +    cl₂   → CHCI₃   +   HCl

Den viktigaste användningen av kloroform är produktionen av monoklordifluormetan (CFC-22) via reaktionen mellan kloroform och HF (vätefluorid). Det används också som lösningsmedel för fetter, oljor, gummi etc. När väteatomerna av kloroform ersätts med deuteriumisotopen ger den CDCl₃, vilket är lösningsmedlet som används i NMR-spektroskopi. Den vanligaste användningen av kloroform är dock användningen som anestesi. Det användes allmänt i operationer och i brottslig verksamhet också. Användning av kloroform i operationer är nu strikt kontrollerad eftersom de kan orsaka leverskador.

Vad är klor

Klor är ett kemiskt element med atomnummer 17. Klor är i grupp 17 av det periodiska bordet, som kallas halogengrupp och tillhör p-blocket. Det är en nonmetal. Elektronkonfigurationen av klor är [Ne] 3s²3p⁵. Det saknar en elektron för att fylla orbitalerna helt. Kloratomer är följaktligen mycket reaktiva; klor bildar anjoner med -1 elektrisk laddning genom att få en elektron från utsidan för att slutföra elektronkonfigurationen. Men i allmänhet används namnet klor för att beteckna klordiaturgasen (Cl₂).

Figur 3: Klorgas i en sfär

Vid rumstemperatur och tryck finns klor som en gulgrön gas. Klorgas har en chockande lukt. Det finns få isotoper av klor. De vanligaste isotoperna är klor-35 och klor-37. Klor-35 är emellertid den mest rikliga isotopen bland dessa två på grund av dess höga stabilitet. Det mest stabila oxidationstillståndet för klor är -1. Genom att erhålla en elektron från utsidan (från en elektrondonerande kemisk art) kan kloratom få en stabil elektronkonfiguration genom att fylla elektronkonfigurationen.

Klorgas och de flesta andra klorinnehållande föreningar kan döda bakterier. Därför används den som desinfektionsmedel för att behandla dricksvatten och poolvatten. Klorgas används emellertid huvudsakligen vid tillverkning av PVC (polyvinylklorid).

Klorgas kan användas som ett oxidationsmedel eftersom Cl₂ kan reduceras för att bilda kloridjoner (Cl^- anjoner är kända som kloridjoner). En annan stor tillämpning av klor är i jontillverkning av kloroform, vilket är ett bedövningsmedel.

Skillnad mellan kloroform och klor

Definition

Kloroform: Kloroform är en vanlig anestetisk kemisk art som har den kemiska formeln CHCl₃.

Klor: Klor är ett kemiskt element som har atomnummer 17 och symbolen Cl. Men i allmänhet kallas diatomisk klor också som klor.

Molar massa

Kloroform: Molformen av kloroform är 119.369 g / mol.

Klor: Atomvikten av kloratom är 35.453 amu.

Natur

Kloroform: Kloroform är en flyktig vätska vid rumstemperatur.

Klor: Klor är en diatomisk gas vid rumstemperatur.

Fysikaliska egenskaper

Kloroform: Kloroform har en tung, eterliknande lukt och en söt smak.

Klor: Vid rumstemperatur och tryck finns klor som en gulgrön gas och har en chockande lukt.

användningsområden

Kloroform: Kloroform används för framställning av monoklordifluormetan och används som lösningsmedel för fetter, oljor, gummi etc. Det användes som en anestetisk kemikalie, men nu styrs användningen.

Klor: Klorhaltiga föreningar används huvudsakligen som desinfektionsmedel och klor används för framställning av kemiska föreningar som PVC.

Slutsats

Kloroform framställs av halogenradikalreaktionen mellan metan och klor. Kloroform användes vanligtvis som en anestetisk kemikalie, men nu kontrolleras användningen på grund av skada på levern. Klor är ett kemiskt element som har atomnummer 17. Vid rumstemperatur existerar den som diatomisk klorgas. Den huvudsakliga skillnaden mellan kloroform och klor är att kloroform existerar som en vätska vid rumstemperatur och har en tung eterliknande lukt medan klor finns som en gulgrön gas och har en chockande lukt.

Referens:

1. "Klor - Elementinformation, egenskaper och användningar | Periodiskt bord "Royal Society of Chemistry, tillgängligt här.
2. "CHLOROFORM." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tillgängligt här.
3. Carey, Francis A. "Kloroform." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 15 nov. 2017, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Chloroform visas" Av Original bild av Benjah-bmm27, vektoriserad av Fvasconcellos - Bild: Chloroform-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Kloroform av Danny S. - 002" Av Danny S. - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
3. "Klorsfär" Av W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons