Skillnad mellan kloratom och kloridjon

Klor Atom vs Kloridjon

Elementen i det periodiska bordet är inte stabila utom de ädla gaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. Likaså måste klor också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen, Argon. Alla metaller reagerar med klor och bildar klorider. Förutom vissa likheter har klor och klorid olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.

Kloratom

Klor är ett element i det periodiska bordet som betecknas av Cl. Det är en halogen (17^th grupp) i 3^rd Perioden av det periodiska tabellen. Atomerantalet klor är 17; Därmed har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration är skrivet som 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sedan p delnivån ska ha 6 elektroner för att få Argon ädelgasens elektronkonfiguration, klor har förmågan att locka en elektron. Klor har en mycket hög elektro negativitet, vilket är ca 3, enligt Pauling skalaen. Atomvikten av klor är 35 453 amu. Under rumstemperatur föreligger klor som en diatomisk molekyl (Cl₂). cl₂ är en gulgrön färggas. Klor har en smältpunkt av -101,5 ° C och en kokpunkt på -34,04 ° C. Bland alla klorisotoperna är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. I atmosfären, ³⁵Cl närvarande i 75,77% och ³⁷Cl närvarande i 24,23%. När klorgas löses i vatten bildar den saltsyra och hypoklorsyra, vilka är mycket sura. Klor har alla oxidationsnummer varierande från -1 till +7.

Kloridjon

Klorid är den resulterande anjonen när klor sammanfattar en elektron från ett annat elektropositivt element. Klorid representeras av symbolen Cl^-.  Klorid är en monovalent jon med -1 laddning. Därför har den 18 elektroner och sjutton protoner. Elektronkonfigurationen av klorid är 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Klorid finns i joniska föreningar, såsom natriumklorid, kalciumklorid och HCl, vilka är joniska. Klorid finns också naturligt i vattenkällor, och detta är den vanligaste anjonen i naturen. Det finns en betydande mängd kloridjoner i havsvatten. Kloridjoner kan delta i att leda elektricitet genom lösningsmedel.