Skillnad mellan klorid och klorat

Huvudskillnad - Klorid vs Klorat

Klorid och klorat är klorhaltiga anjoner. De har en negativ elektrisk laddning. Kloridjonen ges som Cl^- och kloratjonen ges som ClO₃^-. Båda kan genomgå oxidationsreaktioner eftersom de kan oxideras ytterligare. Den största skillnaden mellan klor och klorat är det klorid kan inte genomgå reduktionsreaktioner, medan klorat lätt undergår reduktionsreaktioner.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är klorid
- Definition, Egenskaper
2. Vad är klorat
- Definition, Egenskaper, Produktion
3. Vad är likheterna mellan klorid och klorat
- Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan klorid och klorat
- Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Anjon, Klorat, Klor, Oxidering, Oxiderande medel, Reduktion

Vad är klorid

Termen klorid hänför sig till anjonen som ges som Cl^-. Det är en anjon härrörande från en kloratom. Eftersom en kloratom består av 17 elektroner, har den en instabil elektronkonfiguration på grund av den ofullständiga orbitalfyllningen. Kloratomer är därför mycket reaktiva och bildar kloridjoner genom att erhålla en elektron från utsidan. Denna inkommande elektron upptar den yttersta omloppet av kloratomen. Men det finns inte tillräckligt positiva laddningar i klorkärnan för att neutralisera den negativa laddningen av den elektronen. Därigenom bildar den en anjon som kallas kloridjon. Ett vanligt exempel på en förening innehållande en kloridjon är bordsalt eller natriumklorid.

Figur 1: Kalciumklorid är en förening innehållande kloridanjon

Kloridjon har 18 elektroner. Elektronkonfigurationen liknar den hos en argonatom. Det är mindre reaktivt, och dess elektronegativitet är också mycket mindre. Det tenderar att avsticka någon annan inkommande elektron på grund av dess negativa laddning.

Föreningar som innehåller kloridjon kallas vanligtvis klorider. De flesta av dessa klorider är vattenlösliga. När dessa föreningar löses i vatten separeras anjonen och katjonen från varandra. Eftersom dessa joner är elektriskt laddade joner kan en lösning som består av kloridjoner och vilken annan katjon som helst leda en elektrisk ström genom lösningen.

Vad är klorat

Termen klorat avser anjonen med den kemiska formeln ClO₃^-. Det härledas från syradissociationen av HClO₃ (klorsyra). I denna anjon är oxidationstillståndet för en kloratom +5. Termen klorat avser emellertid ibland föreningar som består av kloratanjon. Dessa föreningar är salter av klorsyra. Enligt VSEPR-teorin är geometrin av kloratanjonen trigonalpyramidal eftersom det finns ett ensamt par på kloratomen. Molarmängden av kloratjon är 83,44 g / mol.

Figur 2: Kloratanjon-kemisk struktur

Föreningar som innehåller kloranjon anses vara starka oxidationsmedel. Detta beror på att kloratomerna i anjonen är i +5-oxidationstillståndet, vilket kan reduceras för att bilda Cl₂ gas (i vilken oxidationstillståndet för klor är noll). Klorföreningar bör därför hållas borta från lätt oxiderbara material.

Det finns två stora sätt att producera klorföreningar:

Laboratoriemetod

Här bildas metallkloraterna genom reaktionen mellan metallhydroxider och hetklorgas. Till exempel;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Denna reaktion involverar disproportionering av klorgas (den genomgår både oxidations- och reduktionsreaktioner). Oxidering av Cl₂ bildar kloratjon medan reduktionen av det bildar Cl^- (kloridanjon).

Industriell metod

I industriell skala tillverkning av klorat används saltlösning (natriumklorid). Här görs elektrolys och en reaktion som liknar reaktionen ovan sker.

Likheter mellan klorid och klorat

Båda är klorinnehållande föreningar.
Båda är anjoner.
Båda har en negativ elektrisk laddning.
Båda kan genomgå oxidation.

Skillnad mellan klorid och klorat

Definition

Klorid: Termerna klorid hänför sig till anjonen som ges som Cl^-.

Klorat: Termen klorat avser anjonen med den kemiska formeln ClO₃^-.

Molar massa

Klorid: Molmängden kloridjon är 35,45 g / mol.

Klorat: Molarmängden av kloratjon är 83,44 g / mol.

Ursprung

Klorid: Kloridjon härrör från dissociation av HCl-syra eller någon annan kloridförening.

Klorat: Kloratjon härrör från dissociationen av HClO₃ (klorsyra) eller någon annan kloratinnehållande förening.

Oxidationstillståndet av kloratom

Klorid: Oxidationstillståndet av klor i klorid är -1.

Klorat: Oxidationstillståndet av klor i klorat är +5.

Geometri

Klorid: Kloridjon är en singelatom.

Klorat: Kloratjoner är polyatomiska och har trigonal pyramidal geometri.

Oxidering och reduktion

Klorid: Kloridjon kan genomgå oxidation men inte reduktion.

Klorat: Kloratjon kan genomgå både oxidation och reduktion.

Slutsats

Klorid och klorat är klorhaltiga anjoner. Kloridanjon härrör från HCl-syredissociation eller någon annan dissociation av en kloridförening. Kloratjon härrör från dissociationen av HClO₃ (klorsyra) eller någon annan kloratinnehållande förening. Huvudskillnaden mellan klor och klorat är att klorid inte kan genomgå reduktionsreaktioner, medan klorat lätt genomgår reduktionsreaktioner.

Referens:

1. "Klorat" Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 februari 2018, Tillgänglig här.
2. "Klorat". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
3. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 februari 2018, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Calcium chloride CaCl2" Av Firetwister antogs - Egna arbeten antagna (baserat på upphovsrättsliga krav) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Chlorate-2D" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vetenskap