Skillnad mellan klor och kloramin

De nyckelskillnad mellan klor och kloramin är det klor är en gasformig förening som består av två kloratomer per molekyl medan kloramin är en klass av gasformiga föreningar som består av ammoniakmolekyler med klorsubstitutioner.

Klorgas har kemisk formel Cl2. Kemisk formel för kloramin varierar med klorsubstitutionen; en, två eller alla tre väteatomer av ammoniak kan vara substituerade med kloratomer.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är klor
3. Vad är kloramin
4. Jämförelse vid sida vid sida - Klor vs kloramin i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är klor?

Klor är en gasformig förening som har en gulgrön färg och en irriterande lukt. I kemiska termer hänvisar det till det kemiska elementet som har atomnummer 17. Det är bland halogenerna i det periodiska elementets tabell (grupp 7-element betecknas som halogener). Men i allmänhet avser termen klor klorgasen.

Klorgas är ett starkt oxidationsmedel. Molarens massa är 70 g / mol och den kemiska formeln är Cl₂. Därför är det en diatomisk gas. Denna gas används vanligtvis som ett desinfektionsmedel och rengöringsmedel. Och det är också en stark irriterande för ögat och lungor. Inandningen av klorgasen är giftig. Denna gas är något löslig i vatten och gasen kan lätt kondenseras genom applicering av tryck (vid rumstemperatur).

Figur 01: Klorgas i en flaska

Klorgas är inte brandfarligt men det kan stödja brinnande (som syrgas gör). Ångan av denna gas är tyngre än den normala luften. Om denna gas befinner sig i en behållare med normal luft, förblir den därför i behållarens nedre del (sänker sig till botten eftersom den är relativt tung). Klorgas kan användas för att rena vatten i simbassänger och spa. Dessutom kan det bleka trämassa. Dessutom används denna gas för att göra andra klorhaltiga kemikalier.

Vad är kloramin?

Kloramin är en gasformig förening som har kemisk formel NH₂cl. Denna förening tillhör en klass av föreningar som har en, två eller alla tre väteatomer i en ammoniakmolekyl substituerad med kloratomer (monokloramin kloramin, NH₂Cl, dikloramin NHCI₂ och kvävetriklorid NCl₃). Där hänvisar termen monokloramin till den allmänna termen "kloramin".

Figur 02: Kloraminstruktur (blå - kväve, vitväte, grön - klor)

Molarens massa är 51,47 g / mol. Det är en färglös gas. Smältpunkten för kloramin är -66 ° katt vilken denna gas omvandlas till ett instabilt flytande tillstånd. Hanteringen av denna förening är emellertid som en utspädd vattenhaltig lösning; Därför kan det ibland fungera som ett desinfektionsmedel. Eftersom vätsketillståndet är mycket instabilt är det svårt att mäta kloraminens kokpunkt. Det är användbart vid vatten desinfektion. Dessutom är det gynnsamt än klorgas eftersom det är mindre aggressivt och stabilare mot ljuset.

Vad är skillnaden mellan klor och kloramin?

Klor vs kloramin
Klor är en gasformig förening som har en gulgrön färg och en irriterande lukt.	Kloramin är en gasformig förening som har den kemiska formeln NH2cl.
Färg
Det gas har en grön gul färg.	Det är en färglös gas.
Kemisk formel
cl2	NH2cl
Molar massa
70 g / mol	51,47 g / mol
Giftighet
En giftig gas	Jämförelsevis mindre giftigt

Sammanfattning - Klor vs Kloramin

Klor och kloramin är gaser som i huvudsak har kloratomer i sin kemiska struktur. Skillnaden mellan klor och kloramin är att klor är en gasformig förening som består av två kloratomer per molekyl medan kloramin är en klass av gasformiga föreningar som består av ammoniakmolekyler med klorsubstitutioner.

Referens:

1. "Klor - Elementinformation, Egenskaper och Användningar" Periodiskt bord. "Kungliga Kemiföreningen - Förbättra Excellence i Kemiska Vetenskaper. Tillgänglig här
2. "Klor". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här  
3. "Kloramin." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 maj 2018.  Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Klor i flaska" Av W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Chloramin-3D-bollar" Av Jynto och Ben Mills (Public Domain) via Commons Wikimedia