Skillnad mellan klor och klorid

Huvudskillnad - Klor vs Klorid

Klor är ett kemiskt element som är användbart för olika tillämpningar. Det är ett rikligt kemiskt element på jorden. Termen klorid har flera användningsområden. Den negativt laddade jonen bildad från klor kallas klorid. Ibland kallas salter som innehåller kloridjoner också klorider gemensamt. Kloratomer är mycket reaktiva och tenderar att bilda kloridjoner för att få en stabil elektronkonfiguration. Bildningen av kloridjoner från kloratomer och reaktionerna hos dessa två kemiska ämnen diskuteras nedan i denna artikel. Vi kan dock betona huvudskillnaden mellan klor och klorid som: Klor är ett kemiskt element medan klorid är en negativt laddad jon.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är klor
     - Definition, Egenskaper, Reaktioner och Program
2. Vad är klorid
     - Definition, Egenskaper, Reaktioner och Program
3. Vad är skillnaden mellan klor och klorid
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga termer: anjon, atomnummer, klorid, klor, joner, isotoper

Vad är klor

Klor är ett kemiskt element som har atomnummer 17. Det ligger i grupp 17 i det periodiska elementets tabell. Klor tillhör p-blocket. Det kategoriseras som en icke-metall. Gruppen som innehåller klor och andra element kallas gruppen halogener. Klor är därför välkänt som en halogen. Elektronkonfigurationen av klor är [Ne] 3s²3p⁵. Det saknar en elektron för att fylla orbitalerna helt. Kloratomer är således mycket reaktiva arter; dessa atomer kan reagera med olika typer av atomer eller joner för att stabilisera.

Vid rumstemperatur och tryck finns klor som en gulgrön gasformig förening. Denna klorgas har den kemiska formeln Cl₂. Det har en chockande lukt. Liksom i andra kemiska element har klor också isotoper. De vanligaste isotoperna är klor-35 och klor-37. Klor-35 är emellertid den mest rikliga isotopen bland dessa två. Det mest stabila oxidationstillståndet för klor är -1. Genom att erhålla en elektron från utsidan kan kloratom få en stabil elektronkonfiguration.

Figur 1: Klorgas

Kloratomer är involverade i bildandet av ett antal kemiska föreningar. Dessa föreningar är sura föreningar. Klorhydridet kallas väteklorid. Det är en mycket använd syra i laboratorieskala. Klor kan också bilda klorider med många andra metallelement.

Klorgas är mycket användbar vid desinfektion av applikationer. Klor kan döda bakterier. Klor används också för att göra PVC, ett vanligt plastmaterial. Klorgas kan användas som ett oxidationsmedel i organisk kemi. Klorgas är dock mycket giftigt.

Vad är klorid

Klorid är en anjon härledd från en kloratom. Eftersom en kloratom består av 17 elektroner, har den en instabil elektronkonfiguration på grund av den ofullständiga orbitalfyllningen. Kloratomer är därför mycket reaktiva och bildar kloridjoner genom att erhålla en elektron från utsidan. Denna inkommande elektron upptar den yttersta omloppet av kloratomen. Men det finns inte tillräckligt positiva laddningar i klorkärnan för att neutralisera den negativa laddningen av den elektronen. Därigenom bildar den en anjon som kallas kloridjon. Ett vanligt exempel på en förening innehållande en kloridjon är bordsalt eller natriumklorid.

Kloridjon har 18 elektroner. Elektronkonfigurationen liknar den hos en argonatom. Det är mindre reaktivt, och dess elektronegativitet är också mycket mindre. Det tenderar att avsticka någon annan inkommande elektron på grund av dess negativa laddning.

Figur 2: Kalciumklorid är en förening bestående av kloridjoner

Kloridjoninnehållande föreningar kallas vanligtvis klorider. De flesta av dessa klorider är vattenlösliga. När dessa föreningar löses i vatten separeras anjonen och katjonen från varandra. Eftersom dessa joner är elektriskt laddade joner kan en lösning som består av kloridjoner och vilken annan katjon som helst leda en elektrisk ström genom lösningen.

Skillnad mellan klor och klorid

Definition

Klor: Klor är ett kemiskt element som har atomnummer 17.

Klorid: Klorid är en anjon härledd från en kloratom.

Antal elektroner

Klor: Kloratom har 17 elektroner.

Klorid: Kloridjon har 18 elektroner.

Elektronkonfiguration

Klor: Elektronkonfigurationen av klor är [Ne] 3s²3p⁵.

Klorid: Elektronkonfigurationen liknar den hos en argonatom.

Färg

Klor: Klorgas är gulgrön.

Klorid: Kloridjoner är färglösa i vattenlösning.

Elektronnegativitet

Klor: Klor är mycket elektronegativ.

Klorid: Klorid är mindre eller inte elektronegativ.

Slutsats

Både klor och klorid är vanliga termer som används i kemi. Navnet klor används för att beteckna det kemiska elementet samt klorgasen. Termen klorid används för att benämna kloridjonen såväl som föreningar som består av kloridjoner som anjonen. När man jämför egenskaperna hos klor och klorid kan man dock dra slutsatsen att nyckelskillnaden mellan klor och klorid är att klor är ett kemiskt element medan klorid är en negativt laddad jon.

referenser:

1. "Klorid". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här. Åtkomst 20 september 2017.
2. "Klor - Elementinformation, egenskaper och användningar | Periodiskt bord. "Kungliga Kemiföreningen - Förbättra excellens inom kemiska vetenskaper, Tillgänglig här. Åtkomst 20 september 2017.
3. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 september 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 20 september 2017.

Image Courtesy

1. "Chlor ampoule" Av W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Calcium chloride CaCl2" Av ingen maskinläsbar författare. Firetwister antogs. Egent arbete antogs (baserat på upphovsrättskrav). (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons