Skillnad mellan vattenfri och dihydrat

Huvudskillnad - vattenfri vs dihydrat

Föreningar i sitt fasta tillstånd kan existera som antingen i vattenfri form eller hydratiserad form. Termen vattenfri betyder utan vatten medan termen hydratiserad betyder med vatten. Dessa termer tillämpas på kristallina strukturer. Vissa fasta kristaller har inte alls vattenmolekyler. Dessa föreningar kallas vattenfria föreningar. Hydratiserade molekyler består av vattenmolekyler. Dessa hydratiserade molekyler kan vidare kategoriseras i enlighet med antalet vattenmolekyler närvarande i föreningarna. Sådana kategorier inkluderar monohydrerade föreningar, dehydrerade föreningar, etc. Huvudskillnaden mellan vattenfria och dihydratföreningar är det vattenfria föreningar har inga vattenmolekyler medan dihydratföreningar är sammansatta av två vattenmolekyler per formelhet av föreningen.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är vattenfritt
      - Definition, Förklaring med exempel
2. Vad är Dihydrate
      - Definition, Förklaring med exempel
3. Vad är skillnaden mellan vattenfri och dihydrat
      - Jämförelse av viktiga skillnader  

Nyckelord: Vattenfri, Deuterium, Dihydrated, Torkmedel, Tungt vatten, Hydrerad, Monohydrerad

Vad är vattenfritt

Vattenfri är en term som används för att beskriva frånvaron av vatten i en förening. Ämnen utan vatten kallas vattenfria föreningar. Vi kan erhålla vattenfria föreningar genom olika tekniker. Dessa tekniker skiljer sig från varandra beroende på typ av substans. De flesta vattenfria föreningar har olika färger och kemiska egenskaper från deras vattenhaltiga former.

Figur 1: Koppar (II) sulfat är vitfärgad i vattenfri form. Den ändras till blå färg när vatten läggs till.

Ibland används termen vattenfri för att beskriva den gasformiga fasen av en förening. Exempelvis är vattenfri ammoniak gasformig ammoniak. Detta är att skilja det från sin vattenhaltiga lösning. Emellertid har föreningen inga vattenmolekyler.

Ibland kan vattenfria föreningar erhållas helt enkelt genom uppvärmning av lösningen tills en konstant massa erhålles. Men denna metod fungerar inte alltid eftersom vattenmolekylerna ibland kan fånga fast under bildandet av fasta kristaller. En förening kan också göras vattenfri genom tillsats av ett reagens. Detta tillsatta reagens bör kunna absorbera vatten.

En vanlig förening för vattenfri är vattenfri kalciumklorid. Det är ett vattenfritt salt. Det är mycket användbart som ett torkmedel. Det är också användbart vid bestämning av luftfuktigheten på grund av dess uttorkningsförmåga. När den absorberar vatten omvandlas den vattenfria formen till den vattenhaltiga formen.

Inte bara fasta ämnen, ibland kan vi också hitta vattenfria lösningsmedel. Dessa lösningsmedel innehåller inte vattenmolekyler. Till exempel innehåller organiska lösningsmedel inte vattenmolekyler. De kallas vattenfria lösningsmedel. Dessa lösningsmedel är viktiga vid reaktioner där närvaron av vatten är ogynnsam. Vattenfria lösningsmedel kan framställas genom att kraftigt avlägsna vatten; ibland separeras vatten från dessa lösningsmedel på grund av brist på polaritet.

Vad är Dihydrate

Dihydrat är en term som används för att beskriva närvaron av två vattenmolekyler per formel enhet av föreningen. Ett hydrat definieras också som en förening som kan absorbera vatten från omgivningen och inkluderar dessa vattenmolekyler i sin struktur. Nomenklaturen för dessa föreningar skiljer sig också från deras vattenfria former på grund av närvaron av dessa vattenmolekyler. Vattenfri koppar (II) klorid är till exempel brunfärgad medan koppar (II) kloriddihydrat är blågrön i färg. När denna dihydratförening upphettas, blir färgen sedan blekad och förvandlas till bruna färgkristaller på grund av avlägsnande av vattenmolekyler.

Figur 2: Den dihydrerade form av koppar (II) klorid.

Vattnet som ingår i kristallstrukturerna kallas kristalliseringsvattnet. Dessa vattenmolekyler fångas i den kristallina strukturen under kristalliseringsprocessen. I allmänhet kan dessa vattenmolekyler avlägsnas genom upphettning av föreningen.

Termen Dihydrate används för att indikera närvaron av två vattenmolekyler. Till exempel CaCl₂.2H₂O betecknas som kalciumkloriddihydrat. Men om dessa vattenmolekyler är tunga vattenmolekyler som består av deuterium istället för väteatomer, kallas deuterat snarare än dihydrat.

Skillnad mellan vattenfri och dihydrat

Definition

vattenfri: Vattenfri är en term som används för att beskriva frånvaron av vatten i en förening.

dihydrat: Dihydrat är en term som används för att beskriva närvaron av två vattenmolekyler per formel enhet av föreningen.

Kristallin struktur

vattenfri: Kristallstrukturen för vattenfria föreningar har inga vattenmolekyler.

dihydrat: Kristallstrukturen hos dehydrerade föreningarna är sammansatta av vattenmolekyler som fångas inuti strukturen.

Vatten absorption

vattenfri: Vattenfria föreningar är bra vattenabsorberande medel.

dihydrat: Dehydrerade föreningarna är inte särskilt bra när man absorberar vatten från omgivningen.

tillämpningar

vattenfri: Vattenfria föreningar kan användas som torkmedel.

dihydrat: Dehydrerade föreningar har olika tillämpningar enligt den kemiska föreningen.

Uppvärmning

vattenfri: Uppvärmning av vattenfria föreningar utvecklar inte vattenånga.

dihydrat: Dehydrerade föreningar kan frigöra vattenånga vid uppvärmning.

Slutsats

Villkoren vattenfri och dihydrat används för att beskriva närvaron eller frånvaron av vattenmolekyler i en förening. Huvudskillnaden mellan vattenfri och dehydrat är att vattenfria föreningar inte har några vattenmolekyler, medan dihydrerade föreningar består av två vattenmolekyler per formelhet av föreningen.

referenser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Vilka vattenfria medel i kemi." ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 18 september 2017.
2. Crampton, Linda. "Vad är en hydrat (kemi)?" Owlcation, Owlcation, 7 Aug. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 18 september 2017.
3. "Vatten av kristallisering." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 september 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 18 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Hydrerande koppar (II) -sulfat" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Koppar (II) kloriddihydrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia