Skillnad mellan syra och alkaliska

Huvudskillnad - Acid vs Alkaline

Syror och alkaliska är två termer som ofta finns i vattenkemi. Syror är kemiska arter som visar sura egenskaper. Alkalisk är en typ av bas. Därför visar alkaliska lösningar grundläggande egenskaper. Huvudskillnaden mellan Acid och Alkaline är det de pH av syror ligger under pH 7 medan pH-värdet av alkaliskt är över pH 7.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är surt
      - Definition, Egenskaper, Exempel
2. Vad är Alkaline
      - Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan Acid och Alkaline
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Acid, Alkali, Alkalimetaller, Alkalisk, Akvatisk kemi, Baser, Lewisyra, pH, Starka syror, Svaga syror

Vad är en syra

En syra är en kemisk art som kan neutraliseras av en bas. Syror kan frigöra protoner eller H⁺ joner i vattenhaltiga lösningar. En syra kan dissocieras i dess konjugerade bas och H⁺ joner. Enligt dissociationsstyrkan finns det två typer av syror.

• Starka syror
• Svaga syror

Starka syror är föreningar som kan dissociera helt i sina joner. Svaga syror är föreningar som delvis dissocierar i sina joner. Därför är svaga syror i jämvikt med deras konjugerade bas och H⁺ joner i vattenhaltiga lösningar.

PH för en syra är alltid under 7. pH 7 är det neutrala pH-värdet i en lösning, såsom rent vatten. Mycket låga pH-värden ges av starka syror och pH-värden som är nära pH 7 ges av svaga syror. De har emellertid dessa låga pH-värden eftersom syror ger stora mängder H⁺ joner till den vattenhaltiga lösningen och pH är logaritmen för den inverse av H⁺ koncentration.

Dessutom är föreningar som kan acceptera ett elektronpar från en donator känd som a Lewis-syra. Enligt denna definition är vissa föreningar som inte innehåller H⁺ kategoriseras också som syror. Till exempel, AlCl₃ (Aluminiumtriklorid) är en Lewis-syra. Detta beror på att Al-atomen har tomma p-orbital som kan acceptera ett inkommande elektronpar från en givare.

Figur 01: Reaktionen mellan en Lewis-syra och en Lewis-bas

I ovanstående bild är "A" en kemisk förening. Det kan acceptera det ensamma elektronparet "B". Därför är "A" en Lewis-syra.

Normalt är syror sura provsmakningar och är frätande i sin koncentrerade form. De kan göra blått litmus till röd färg. De flesta syror kan reagera med metaller, bilda ett salt och vätgas (H₂).

Vad är Alkaline

Alkalisk är en lösning som har pH-värden över 7. Det betyder att alkaliska lösningar visar grundläggande egenskaper. Därför kan alkaliska lösningar neutraliseras med syror. Alkaliska lösningar är bittersmakande och känns hala när de berörs.

En alkalisk lösning bildas när en alkali löses i vatten. Alkali avser någon alkalisk hydroxid eller ett salt av alkalimetaller eller jordalkalimetaller. Termen alkalisk härrör från metallelementen i grupp 1 och grupp 2 i det periodiska elementets tabell. Grupp1-elementen kallas alkalimetaller. Grupp 2-metallerna kallas alkaliska jordartsmetaller. Båda metallerna gör att vattnets pH ökas när de tillsätts till vatten. Det beror på att när en alkalimetall eller jordalkalimetall sättes till vatten, reagerar den med vattenmolekyler, bildande metallhydroxiden och H₂ gas. Denna metallhydroxid medför att lösningens pH ökas sedan koncentrationen av OH^- joner ökar.  

Figur 02: Reaktionen mellan natrium (Na), som är en alkalimetall och vatten (H2O)

Bortsett från det kan alkaliska lösningar göra rött lakmus till blå färg. Det är en indikation på basicitet av alkaliska lösningar. Vissa alkaliska lösningar är frätande men vissa är inte. Alla alkaliska lösningar är baser som är upplösta i vatten. Men alla baser är inte alkaliska eftersom vissa baser inte är upplösta i vatten.

Ammoniak (NH3) kategoriseras också som alkalisk men det är inte en hydroxid eller ett salt av alkalimetaller. Detta beror på att det är mycket väl upplöst i vatten och dess vattenhaltiga lösning visar grundläggande egenskaper.

Skillnad mellan syra och alkaliska

Definition

Syra: En syra är en kemisk art som har ett pH under 7.

Alkalisk: En alkalisk lösning är en kemikalie som har ett pH under 7.

Ioner närvarande

Syra: Vattenhaltiga lösningar av syror är sammansatta av H⁺ joner.

Alkalisk: Vattenhaltiga lösningar av alkaliska består av OH^- joner.

Smak

Syra: Syror är sura i smak.

Alkalisk: Alkaliner är bittersmakande.

Textur

Syra: Syror är klibbiga.

Alkalisk: Alkaliner är hala.

Neutralisering

Syra: Syror kan neutraliseras med baser.

Alkalisk: Alkaliner kan neutraliseras med syror.

Slutsats

Syror och alkalier är lösningar som har lägre respektive högre pH-värden. Huvudskillnaden mellan syra och alkalin är att pH-värdet av syror ligger under pH 7, medan alkaliska pH-värden är över pH 7. De spelar en mycket viktig roll vid bestämning av surheten och alkaliniteten hos vatten. Därför är de värdefulla parametrar vid kontroll av vattenkvaliteten för dricks och andra ändamål.

referenser:

1. "Alkalös lösning." Vad är en Alkali? | Alkalösning. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 10 juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Här är vad en syra är i kemi." ThoughtCo. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 10 juli 2017. 

Image Courtesy:

1. "Lewis acid-base equilibrium" Av Su-no-G antagna (Public Domain) via Commons Wikimedia