Skillnad mellan syra och bas
Share
Huvudskillnad - Syra mot bas
Syra och bas är två mycket vanliga termer i kemi och används för att skilja mellan två stora uppsättningar av föreningar beroende på deras kemiska beteende. I allmänhet kan kemiska föreningar kategoriseras i tre huvudtyper baserade på upplösning; nämligen syror, baser och salter. Syror är kemiska föreningar som fungerar som protondonatorer och kan lätt erkännas på grund av innehav av en frigörbar H+ Jon. Baser är kemiska föreningar som fungerar som protonacceptorer och kan lätt igenkännas i de flesta fall (oorganiska baser) på grund av att de har en frigörbar OH- Jon. De huvudskillnad mellan syra och bas är det syror fungerar som protondonatorer medan bas fungera som protonacceptorer. Vid reaktionen av syror och baser i lösningar, förs H+ joner neutraliseras av OH- joner, och de bildar vattenmolekyler tillsammans. Och deras joniska motsvarigheter samlas för att bilda salter.
Vad är en syra
Enligt kemiska teorier kan en syra definieras på många sätt. Enligt Arrhenius definition, en syra är ett ämne som ökar koncentrationen av H+ joner när de löses i vatten. Enligt Brønsted-Lowry definition, en syra är ett ämne som kan fungera som en protondonator. Därför, desto lättare och snabbare kan föreningen få deprotonerade, ju starkare dess surhet är. Enligt Lewis definition av syror, de är ämnen som kan acceptera ett par elektroner. I detta fall kan alla metallkatjoner och vilken som helst elektronmottagande molekyl fungera som en syra. Ju lättare en syra kan acceptera ett par elektroner, desto högre är dess Lewis-surhet.
I allmänhet finns syror vid ett pH-värde av mindre än 7. Starka syror har lägre pH-värden. Syror reagerar med baser för att bilda salter. De kan göra blått litmuspapper till rött. De har också en sur smak. (Det är dock inte lämpligt att smaka på starka syror). Några vanliga exempel på syror är; Saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SÅ4), Ättiksyra (CH3COOH), etc.
Svavelsyra på en bit handduk
Vad är en bas
Baser kan också definieras från olika synvinklar med ovanstående definitioner. Därför är en Arrhenius bas är ett ämne som ökar koncentrationen av OH- joner när de löses i vatten. en Brønsted-Lowry bas är ett ämne som kan fungera som protonacceptor. Därför, ju lättare en förening accepterar protoner, ju högre är dess Brønsted-Lowry-basicitet. Enligt Lewis definition, baser är ämnen som kan acceptera ett par elektroner. Och desto lättare är det för en bas att acceptera ett par elektroner, desto starkare är Lewis basicitet.
I allmänhet hittas baser vid ett pH-värde högre än 7. Starka baser har höga pH-värden. De reagerar med syror för att bilda salter. De kan göra rött litmuspapper till blått. De smakar också något såpigt. (Det är dock inte lämpligt att smaka på starka baser). Några vanliga exempel på baser är; Natriumhydroxid (NaOH), kalciumhydroxid (Ca (OH)2), NH3, etc.
Prov av natriumhydroxidpellets
Skillnad mellan syra och bas
Definition
syror är protongivare / elektronparacceptorer / som kan öka H+ jonkoncentration i en vattenhaltig lösning.
baser är protonacceptorer / elektronpar givare / som kan öka OH- jonkoncentration i en vattenhaltig lösning.
PH värde
syror ha ett pH-värde <7.
baser ha ett pH-värde> 7.
Färgändringar i litmuspapper
syror Vrid blått litmuspapper till rött.
baser Vrid rött litmuspapper till blått.
Bildande av salter
syror reagera med baser för att bilda salter i ett vattenhaltigt medium.
baser reagera med syror för att bilda salter i ett vattenhaltigt medium.
Smak
syror smaka surt.
baser smaka tvål.
Image Courtesy:
"Svavelsyra på en bit handduk" av Toxic Walker - eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Commons
"Sodiumhydroxid" av Walkerma - eget arbete. (Public Domain) via Commons
