Skillnad mellan Bond Energi och Bond Enthalpy

Huvudskillnad - Bond Energi vs Bond Enthalpy
 

Både bindningsenergi och bindande entalpi beskriver samma kemiska koncept; den mängd energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler i dess komponentatomer. Detta mäter styrkan hos ett kemiskt bindemedel. Därför kallas det också bindningsstyrka. Bindningsenergin beräknas som ett medelvärde av bindningsdissociationsenergier vid 298 K för kemiska arter i gasfasen. Det finns ingen betydande skillnad mellan termerna bindningsenergi och bindande entalpy, men bindningsenergi betecknas med "E" medan bindande entalpy betecknas med "H"”.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Bond Energy
3. Vad är Bond Enthalpy
4. Jämförelse vid sida vid sida - Bond Energy vs Bond Enthalpy i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Bond Energy?

Bondenergi eller bindande entalpi är ett mått på bindningsstyrka. Bond energi är den mängd energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler i dess komponentatomer. Det betyder att bindningsenergi är den energi som krävs för att bryta en kemisk bindning. Bondenergi betecknas som "E". Måttenheten är kJ / mol.

Kemiska bindningar bildas mellan atomer för att erhålla ett stabilt tillstånd när de individuella atomerna har hög energi som är instabil. Det innebär att kemisk bindningsbildning minskar energin i ett system. Därför släpps en del av energin (vanligtvis som värme) vid bildning av kemiska bindningar. Följaktligen är bindningsbildningen en exoterm reaktion. För att bryta denna kemiska bindning, bör energi ges (en lika stor energi som den som frigörs vid bindning). Denna mängd energi är känd som bindningsenergi eller bindningsenthalpi.

Figur 1: Energidiagram för bindningsbildning (vänster) och bindningsdissociation (höger).

Obligationsenergin är lika med skillnaden mellan produkterna (atomer) och reaktanter (utgångsmolekyl). Varje molekyl bör ha sina egna bindningsenergivärden. Men det finns undantag. Till exempel beror bindningsenergin hos C-H-bindningen på molekylen där bindningen uppstår. Därför beräknas bindningsenergin som ett medelvärde av bindningsdissociationsenergier.

Bindningsenergin är de genomsnittliga bindningsdissociationsenergierna för samma art i gasfas (vid 298 K temperatur). Till exempel bindningsenergin av metanmolekylen (CH₄) är den mängd energi som krävs för att bilda en kolatom och 4 väteradikaler. Därefter kan bindningsenergin för C-H-bindning beräknas genom att ta summan av bindningsdissociationsenergier för varje C-H-bindning och dela det totala värdet med 4.

Ex: Bond energi av O-H bindning i H₂O-molekylen kan beräknas enligt följande.

Mängden energi som krävs för att bryta H-OH-bindningen = 498,7 kJ / mol

Mängden energi som krävs för att bryta O-H-bindningen (i den återstående OH-radikalen) = 428 kJ / mol

Den genomsnittliga bindningsdissociationsenergin = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Följaktligen är bindningsenergin hos O-H i H₂O-molekyl anses vara 464 kJ / mol.

Vad är Bond Enthalpy?

Bondenthalpi eller bindningsenergi är den mängd energi som krävs för att separera en molekyl i sina atomkomponenter. Det är ett mått på bindningsstyrkan. Bondentalen är betecknad som "H".

Vad är skillnaden mellan Bond Energy och Bond Enthalpy?

• Bondenergi eller bindande entalpi är den mängd energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler i dess komponentatomer.
• Obligationsenergi betecknas som "E" medan bindningsenthalpi betecknas som "H".

Sammanfattning - Bond Energi vs Bond Enthalpy

Bondenergin eller bindningsenthalpin är den mängd energi som krävs för att separera en mol molekyler i sina atomkomponenter i gasfas. Den beräknas med hjälp av bindningsdissociationsenergivärdena för kemiska bindningar. Därför är bindningsenergin medelvärdet av bindningsdissociationsenergier. Det är alltid ett positivt värde eftersom bindningsdissociationen är endoterm (bindningsbildning är exoterm). Det finns ingen signifikant skillnad mellan bindningsenergi och bindande entalpy.

Referens:

1. "Bond Energies." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Jan. 2017, Tillgänglig här.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Vad är Bond Energy?" ThoughtCo, Tillgänglig här.
3. "Bond energi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 mars 2018, Tillgänglig här.