Skillnad mellan Bond Moment och Dipole Moment

Huvudskillnad - Obligationsmoment vs Dipole Moment
 

Termerna bindnings moment och dipolmoment är baserade på liknande principer men är olika baserat på applikationen. Obligationsmomentet är också känt som bindningsdipolmoment. Det är polariteten hos en kemisk bindning som ligger inom en viss molekyl. Dipole ögonblick är å andra sidan någon form av elektrisk separation (separation av avgifter). Nyckelfaktorn mellan bindningsmoment och dipolmoment är det bindningsmoment uppträder i en kovalent kemisk bindning medan dipolmoment uppträder mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i ett kovalent bindemedel.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Bond Moment 
3. Vad är Dipole Moment
4. Likheter mellan Bond Moment och Dipole Moment
5. Jämförelse vid sida vid sida - Obligationsmoment vs Dipole-moment i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Bond Moment?

Bond-moment är separation av elektriska laddningar i en kovalent kemisk bindning som är närvarande i en viss kemisk förening. Därför ger den polariteten av en kemisk bindning. Obligationsmomentet inträffar när det finns en positiv och negativ laddningsseparation i en kemisk bindning. Bond dipolmomentet betecknas med symbolen "μ".

μ = δd

där δ är värdet av laddning och d är avståndet mellan två atomer i den kovalenta bindningen. Vid skapandet av ett bindningsdipolmoment separeras de elektriska laddningarna som partiella laddningar 5 + och 5-. Denna laddningsseparation sker i kemiska bindningar när två atomer som deltar i bindningsbildningen har olika elektronegativitetsvärden. Eftersom en elektrons elektronegativitet är affiniteten för elektroner, lockar fler elektronegativa atomer bindningselektroner mot dem. Därefter får atomen med ett mindre elektronegativt värde en partiell positiv laddning eftersom densiteten av elektroner kring den atomen är mindre. På motsvarande sätt får atomen som har hög elektronegativitet en partiell negativ laddning.

Figur 1: Polaritet av bortrifluorid (BF₃)

SI-enheten för mätning av bindningsdipolmoment är Coulomb-meter (Cm). En diatomisk molekyl har endast en kovalent bindning. Därför liknar bindningsdipolmomentet hos en diatomisk molekyl lik molekyldipolmomentet. Det molekylära dipolmomentet för diatomiska molekyler innehållande två liknande atomer är noll, dvs molekyldipolmomentet hos Cl₂ är noll. Men höga joniska föreningar som KBr har ett högbindningsmoment och molekylärt moment. För komplexa polyatomiska molekyler finns det många kovalenta bindningar. Därefter bestäms molekyldipolmomentet av alla individuella bindningsdipolmoment.

Vad är Dipole Moment?

Dipole-ögonblick är separation av elektriska laddningar. Laddningsseparationen kan äga rum mellan två joner i en jonbindning eller två atomer i en kovalent kemisk bindning. Ett dipolmoment uppstår på grund av skillnader mellan elektronegativitetsvärden hos olika atomer som bildar kemiska bindningar. Ju större skillnaden mellan elektronegativitetsvärden är, desto större är dipolmomentet. Dipolmomentet mäter polariteten hos en molekyl. Dipolmomentet för en molekyl beräknas med användning av följande ekvation.

μ = Σq.r

där μ är dipolmomentet, q är laddningens storlek och r är laddningsstället. Här är μ och r vektorer, vilka är kvantiteter som har en riktning såväl som en magnitud.

Figur 2: Dipol Moment of Propane

Men ibland används termen dipolmoment för att beteckna måttet på magnetiska polariteten hos ett system för laddning. Magnetdipolmomentet bestämmer vridmomentet som en magnet upplever i ett yttre magnetfält. (Moment = moment, en rotationsstyrka).

Vad är likheterna Obligationsmoment och Dipole Moment?

• Båda används för att mäta polariteten (som skapas på grund av laddningsseparation)
• Båda mäts i enheten Debye (D), som är lika med coulomb-meter (Cm).

Vad är skillnaden mellan obligationsmoment och dipole moment?

Bond Moment vs Dipole Moment
Bond-moment är separation av elektriska laddningar i en kovalent kemisk bindning som är närvarande i en viss kemisk förening.	Dipole-ögonblick är separation av elektriska laddningar.
Mått
Bond-moment mäter polariteten hos ett kemiskt bindemedel.	Dipol-moment mäter polariteten hos ett kemiskt bindemedel eller en molekyl.
Förekomst
Bond-moment inträffar i en kovalent kemisk bindning.	Dipolblick inträffar mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning i en molekyl.

Sammanfattning - Bond Moment vs Dipole Moment

Bond-moment och dipolmoment är relaterade termer när det gäller polariteten hos kemiska bindningar i molekyler eller jonföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan bindningsmoment och dipolmoment är att bindningsmomentet uppträder i en kovalent kemisk bindning medan dipolmomentet uppträder mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i ett kovalent bindemedel.

Referens:

1. "Dipole Moments." Kemi LibreTexts, Libretexts, 16 Jan. 2018, Tillgänglig här.
2. "Bonddipolmoment." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 mars 2018, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Polaritet bor trifluorid" Av Emma Farmer (Serephine på engelska Wikipedia) - Skapat med Adobe Photoshop av Emma Farmer (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propan-dipol-moment-2D" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia