Skillnad mellan Bond Energi och Bond Dissociation Energy
Share
Huvudskillnad - Bond Energy vs Bond Dissociation Energy
Obligationsenergin och bindningsdissociationsenergin är termer som ofta verkar förvirrande eftersom båda är relaterade till nedbrytningen av en kemisk bindning mellan två atomer. Begreppen bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi används vanligtvis i förhållande till kovalenta bindningar. Detta beror på att kovalenta bindningar, till skillnad från joniska bindningar, är direkta kopplingar mellan atomer som bildas på grund av delning av elektroner. Huvudskillnaden mellan bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi är det bindningsenergi avser den genomsnittliga mängd energi som behövs för att bryta ner alla bindningar mellan samma två typer av atomer i en förening medan bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som behövs för att bryta ner ett visst bindemedel i homolys. Med andra ord är bindningsenergi medelvärdet av bindningsdissociationsenergier för alla bindningar som existerar mellan samma typer av atomer.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är Bond Energy
- Definition, beräkningsenhet, exempel
2. Vad är Bond Dissociation Energy
- Definition, exempel
3. Vad är skillnaden mellan Bond Energy och Bond Dissociation Energy
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga villkor: Bond Energi, Dissociation Energi, Kemisk Bond, Atomer, Homolys, Gratis Radikaler
Vad är Bond Energy
Bond energi definieras som den genomsnittliga mängd energi som behövs för att bryta ner alla bindningar som existerar mellan samma två typer av atomer i en förening. Normalt binder atomer varandra med varandra för att minska sin energi och få en lägre energinivå. Genom att göra detta blir atomer stabila. När bindningen uppstår frigörs en viss mängd energi. Denna energi frigörs ofta som värme. Därför bör en viss mängd energi ges för att bryta bindningen.
Enheten som beräknar bindningsenergi är kjmol-1. Bindningsenergin är olika för molekyler som har en, två eller tre bindningar mellan samma atomer. Exempelvis kräver C-C-enkelbindning 347 kJmol-1 bindningsenergi för att bryta den bindningen medan C = C dubbelbindning kräver 614 kJmol-1. Men den mängd energi som krävs för C = C är inte dubbelvärdet av det för C-C-enkelbindning. Följaktligen är bindningsenergierna olika från en bindningstyp till en annan.
Det bästa exemplet som kan beaktas när man beaktar skillnaden mellan bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi är vattnet (H2O) molekylen.
Figur: Strukturen av H2O
H2O-molekylen består av två O-H-bindningar bundna som H-O-H. Obligationsenergin för H2O är medelvärdet av energier som krävs för att bryta de två O-H-bindningarna i H2O molekyl. Även om de två bindningarna är desamma skiljer sig energivärdena något, eftersom den första O-H-bindningen bryts från H-OH-strukturen medan den andra bindningen bryts som .ÅH. Eftersom en syreatom är mer elektronegativ än en väteatom påverkas brytning av O-H-bindning från vattenmolekylen av närvaron eller frånvaron av väteatomer på båda sidor av syreatom. Därför tas medelvärdet som bindningsenergin.
Vad är Bond Dissociation Energy
Bonddissociationsenergi kan definieras som den mängd energi som behövs för att bryta ner ett visst bindemedel i homolys. Det mäter styrkan hos ett kemiskt bindemedel. Bonddissociationsenergi är också relaterad till kovalenta bindningar. Eftersom en kovalent bindning bildas när elektroner delas mellan atomer tas dessa delade elektroner tillbaka av atomerna i bindningsdissociationsprocessen. Följaktligen bildas de bildade radikalerna mycket reaktiva eftersom de har oparmade elektroner. Sålunda uppträder en homolysspjälkning.
Om samma exempel H2O tas här, bindningsdissociationen av H2O-molekylen kommer att bildas .OH-radikal och .H-radikal genom homolysspjälkning som visas nedan.
H2O + energi → .ÅH + .H
Därför är det som faktiskt ges av bindningsdissociationsenergi den energi som krävs för att bryta ett bindning av -O-H; sålunda ges samma värde för båda -O-H-bindningarna.
Figur 2: Homolys av en kemisk bindning
Skillnad mellan Bond Energi och Bond Dissociation Energy
Definition
Bond Energi: Bondenergi avser den genomsnittliga mängd energi som behövs för att bryta ner alla bindningar som existerar mellan samma två typer av atomer i en förening.
Bond Dissociation Energi: Bonddissociationsenergi är den mängd energi som behövs för att bryta ner ett visst bindemedel i homolys.
Produkt
Bond Energi: Bond energi ger den energi som krävs för att bilda atomer som var utgångsmaterialet för bindningsbildning.
Bond Dissociation Energi: Bonddissociationsenergi ger den energi som krävs för att bilda fria radikaler från de atomer som bildade det speciella bindemedlet.
Värde för energi
Bond Energi: Värdet kommer att skilja sig från ett band till ett annat.
Bond Dissociation Energi: Värdet skulle vara detsamma för varje bindning.
Slutsats
Både bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi är viktig för att beräkna den energi som krävs för bildning eller nedbrytning av en viss förening. Trots att bindningsenergi och bindningsdissociationsenergin verkar densamma överblick är de två olika former. Huvudskillnaden mellan bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi är att bindningsenergi är den genomsnittliga mängd energi som behövs för att bryta ner alla bindningar mellan samma två typer av atomer i en förening medan bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som behövs för att bryta ner ett särskilt bindning i homolys. Med andra ord är bindningsenergi medelvärdet av bindningsdissociationsenergier för alla bindningar som existerar mellan samma typer av atomer.
referenser:
1. "Dissociation Energier av organiska molekyler". Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Tillgänglig här. 13 juni 2017.
Image Courtesy:
1. "H2O Lewis Structure PNG" Av Daviewales - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. "Homolysis (Chemistry)" Av Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
