Skillnad mellan jonisk bindning och metallbindning

De nyckelskillnad mellan jonbindning och metallbindning är att jonbindning sker mellan positiva och negativa joner medan metallbindningen sker mellan positiva joner och elektroner.

Som amerikanska kemisten G.N.Lewis föreslagit är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädelgaser i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Detta sker genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är jonisk bindning
3. Vad är Metallic Bonding
4. Jämförelse vid sida vid sida - Jonisk bindning mot metallisk bindning i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är jonisk bindning?

Atomer kan vinna eller förlora elektroner och bilda negativa eller positiva laddade partiklar. Dessa partiklar är "joner". Det finns elektrostatiska interaktioner mellan dessa joner. Följaktligen är jonbindning attraktionskraften mellan dessa motsatt laddade joner.

Den elektronegativitet som finns hos en jonbindning påverkar styrkan hos de elektrostatiska interaktionerna. Därför ger elektronegativitet en mätning av atomernas affinitet för elektroner. En atom med hög elektronegativitet kan locka till elektroner från en atom med låg elektronegativitet för att bilda en jonbindning.

Figur 01: Jonisk bindning

Exempelvis har natriumklorid en jonbindning mellan natriumjon och kloridjon. Natrium är en metall; Därför har den en mycket låg elektronegativitet (0,9) jämfört med klor (3.0). På grund av denna elektronegativitetsskillnad kan klor locka en elektron från natrium och bilda Cl^- och Na⁺ joner. På grund av detta erhåller båda atomer den stabila elektroniska konfigurationen av ädelgas. cl^- och Na⁺ hålls samman av attraktiva elektrostatiska krafter och bildar därigenom en jonbindning.

Vad är Metallic Bonding?

Metaller är atomer, som kan bilda katjoner genom att avlägsna elektroner. Grupp 1, grupp 2 och övergångselement är metaller. De flesta metaller är i fast fas. Typen av bindningsformer mellan metallatomer är "metallbindning".

Metaller släpper ut elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner sprider sig mellan metallkatjoner. Därför kallar vi det för ett "hav av delokaliserade elektroner". De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallbindning.

Figur 02: Metallisk bindning

Antalet elektroner som metallatomerna släpper ut i havet och kationens storlek bestämmer styrkan hos metallbindningen. Kationens storlek är omvänt proportionell mot bindningens styrka, och även antalet elektroner som en metallatom frisätter är direkt proportionell mot metallbindningsstyrkan.

Dessutom kan elektronerna röra sig; Därför har metaller förmågan att leda elektricitet. På grund av metalliska bindande metaller har en beställd struktur. Höga smältpunkter och kokpunktar för metaller beror också på denna starka metalliska bindning. Metaller är starka och inte spröda, av samma skäl.

Vad är skillnaden mellan jonisk bindning och metallisk bindning?

Jonisk bindning är en typ av kemisk bindning som uppstår mellan två motsatt laddade joner medan metallbindning är den typ av kemiska bindning som uppstår i en metallgitter. Följaktligen är nyckelskillnaden mellan jonbindning och metallbindning att jonbindningen sker mellan positiva och negativa joner medan metallbindningen sker mellan positiva joner och elektroner.

Som en annan viktig skillnad mellan jonbindning och metallbindning kan vi överväga påverkan av atomernas elektronegativitet på bindningsstyrkan. Det är; elektronegativiteten har ingen inverkan på metallbindning eftersom samma typ av atomer är involverade i bindning, men bindningsstyrkan påverkas starkt av elektronegativitetsskillnaden mellan positiva och negativa joner i jonbindning. Vidare är jonbindning mycket starkare än metallbindningen.

Nedan infografiska om skillnaden mellan jonbindning och metallbindning visar fler skillnader mellan båda bindningarna.

Sammanfattning - Jonisk bindning mot metallisk bindning

Det finns tre huvudtyper av kemisk bindning. De är jonbindande, kovalent bindning och metallbindning. Den viktigaste skillnaden mellan jonbindning och metallbindning är att jonbindningen sker mellan positiva och negativa joner medan metallbindningen sker mellan positiva joner och elektroner.

Referens:

1. Libretexts. "Joniska och kovalenta bindningar." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 28 februari 2018. Tillgänglig här  
2. Libretexts. "Metallic Bonding." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 31 juli 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "Jonisk bindning" Av EliseEtc - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Metallisk bindning" av Muskid - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia