Skillnad mellan joniska kovalenta och metalliska bindningar
Share
Huvudskillnad - Jonisk vs Kovalent vs Metalliska Obligationer
Obligationer kan delas upp i två stora kategorier; primära obligationer och sekundära obligationer. Primärbindningar är de kemiska bindningarna som håller atomer i molekyler, medan sekundära bindningar är de krafter som håller molekyler ihop. Det finns tre typer av primära bindningar, nämligen jonbindningar, kovalenta bindningar och metallbindningar. Sekundära bindningar innefattar dispersionsbindningar, dipolbindningar och vätebindningar. Primärbindningar har relativt höga bindningsenergier och är stabila jämfört med sekundära krafter. Huvudskillnaden mellan joniska kovalenta och metalliska bindningar är deras bildning; jonbindningar bildar när en atom tillhandahåller elektroner till en annan atom medan kovalenta bindningar bildas när två atom delar deras valenselektroner och metallbindningar bildas när ett variabelt antal atomer delar ett variabelt antal elektroner i en metallrist.
Denna artikel undersöker,
1. Vad är joniska obligationer?
- Definition, Formation, Egenskaper
2. Vad är kovalenta obligationer?
- Definition, Formation, Egenskaper
3. Vad är metalliska obligationer?
- Definition, Formation, Egenskaper
4. Vad är skillnaden mellan joniska kovalenta och metalliska bindemedel?
Vad är joniska obligationer
Vissa atomer tenderar att donera eller ta emot elektroner för att bli stabilare genom att helt uppta sin yttersta omlopp. Atomer med väldigt få elektroner i deras yttersta skal tenderar att donera elektronerna och bli positivt laddade joner, medan atomer med mer elektroner i sin yttersta omlopp har en tendens att ta emot elektroner och bli positivt laddade joner. När dessa joner sammanfogas uppträder attraktionskrafterna på grund av motsatta laddningar av joner. Dessa krafter kallas jonbindningar. Dessa stabila bindningar kallas också elektrostatiska bindningar. Fasta ämnen bundna med jonbindningar har kristallina strukturer och låg elektrisk ledningsförmåga, vilket beror på brist på fria rörliga elektroner. Obligationer uppträder vanligen mellan metall och icke-metall som har stor skillnad i elektronegativitet. Exempel på joniskt bundna material innefattar LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Vad är kovalenta obligationer
Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina valenselektroner. De två atomen har en liten skillnad i elektronegativitet. Kovalenta bindningar förekommer mellan samma atomer eller olika typer av atomer. Till exempel behöver fluor en elektron för att slutföra sitt yttre skal, varför en elektron delas av en annan fluoratom genom att göra en kovalent bindning som resulterar i F2 molekyl. Kovalent bundna material finns i alla tre tillstånd; d.v.s.., fast, flytande och gas. Exempel på kovalent bunden material innefattar vätegas, kvävegas, vattenmolekyler, diamant, kiseldioxid etc.
Vad är metalliska obligationer
I en metallgitter är valenselektroner löst fastsatta av kärnorna av metallatomer. Valenselektroner kräver således mycket låg energi för att frigöra sig från kärnor. När dessa elektroner lossnar blir metallatomer positivt laddade joner. Dessa positivt laddade joner är omgivna av ett stort antal negativt laddade, fria rörliga elektroner som kallas ett elektronmoln. Elektrostatiska krafter bildas på grund av attraktionerna mellan elektronmoln och joner. Dessa krafter kallas metalliska bindningar. I metalliska bindningar delar nästan varje atom i metallgitteret elektroner; så det finns inget sätt att bestämma vilken atom delar vilken elektron. På grund av denna anledning kallas elektroner i metalliska bindningar som delokaliserade elektroner. På grund av de fria rörliga elektronerna är metaller kända för bra elledare. Exempel på metaller med metallbindningar innefattar järn, koppar, guld, silver, nickel etc.
Skillnad mellan joniska kovalenta och metalliska bindningar
Definition
Jonisk bindning: Joniska bindningar är elektrostatiska krafter som uppstår mellan negativa och positiva joner.
Kovalent bindning: Kovalenta bindningar är bindningar som uppstår när två element delar en valenselektron för att få elektronkonfiguration av neutrala gaser.
Metallisk bindning: Metallbindningar är krafter mellan negativt laddade fritt rörliga elektroner och positivt laddade metalljoner.
Bond Energy
Joniska bindningar: Bond Energi är högre än metallbindningar.
Kovalenta bindningar: Bond Energi är högre än metallbindningar.
Metalliska band: Bond Energi är lägre än andra primära obligationer.
Bildning
Joniska bindningar: Joniska bindningar bildas när en atom ger elektroner till en annan atom.
Kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar bildas när två atom delar deras valenselektroner.
Metalliska band: Metalliska bindningar bildas när ett variabelt antal atomer delar ett varierande antal elektroner i en metallgitter.
Ledningsförmåga
Joniska bindningar: Joniska bindningar har låg ledningsförmåga.
Kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar har en mycket låg konduktivitet.
Metalliska band: Metallbindningar har mycket hög elektrisk och värmeledningsförmåga.
Smältande och kokande punkter
Joniska bindningar: Joniska bindningar har högre smält- och kokpunkter.
Kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar har lägre smält- och kokpunkter.
Metalliska band: Metalliska bindningar har höga smält- och kokpunkter.
Fysiskt tillstånd
Joniska bindningar: Jonicbindningar existerar endast i fast tillstånd.
Kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar föreligger i form av fasta ämnen, vätskor och gaser.
Metalliska band: Metallbindningar finns endast i form av fast material.
Bondens art
Joniska bindningar: Obligationen är icke-riktad.
Kovalenta bindningar: Obligationen är riktad.
Metalliska band: Obligationen är icke-riktad.
Hårdhet
Joniska bindningar: Joniska bindningar är hårda på grund av den kristallina strukturen.
Kovalenta bindningar: Kovalenta bindningar är inte särskilt svåra med undantag av diamant, kisel och kol.
Metalliska band: Metallbindningar är inte särskilt svåra.
Smidbarhet
Joniska bindningar: Material med jonbindningar är inte smidbara.
Kovalenta bindningar: Material med kovalenta bindningar är inte formbara.
Metalliska band: Material med metalliska bindningar är formbara.
formbarhet
Joniska bindningar: Material med jonbindningar är inte rörliga.
Kovalenta bindningar: Material med kovalenta bindningar är inte rörliga.
Metalliska band: Material med metalliska bindningar är duktila.
exempel
Joniska bindningar: Exempel innefattar LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Kovalenta bindningar: Exempel innefattar vätegas, kvävegas, vattenmolekyler, diamant, kiseldioxid etc.
Metalliska band: Exempel är järn, guld, nickel, koppar, silver, bly etc.
referenser:
Cracolice, Mark. Grunderna för introduktionskemi med Math Review. Andra ed. NP .: Cengage Learning, 2009. Print. Hertig, catherine venessa A. och Craig Denver Williams. Kemi för miljö- och jordvetenskaper. NP .: CRC Press, 2007. Skriv ut. Garg, S.K.. Omfattande Workshop Technology. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Skriv ut. Image Courtesy: "Ionic Bond" Av BruceBlaus - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Kovalenta Obligationer" av BruceBlaus - eget arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons "Metallic bonding" av Muskid - eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia