Skillnad mellan kalciumklorid och magnesiumklorid

De nyckelskillnad mellan kalciumklorid och magnesiumklorid är det Kalciumkloriden innehåller en kalciumkation med två kloridanjoner medan magnesiumkloriden innehåller en magnesiumkation med två kloridanjoner.

Både kalciumklorid och magnesiumklorid är saltföreningar innehållande katjoner och anjoner. Dessa är fastämnen vid rumstemperatur som är mycket lösliga i vatten. Dessutom används båda dessa för dammkontroll. Låt oss prata mer om dem.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är kalciumklorid
3. Vad är Magnesiumklorid
4. Jämförelse vid sida vid sida - Kalciumklorid vs Magnesiumklorid i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är kalciumklorid?

Kalciumklorid är ett oorganiskt salt med en kalciumjon associerad med två kloridjoner. Den kemiska formeln för denna förening är CaCl2. Molmassan är 110,9 g / mol. Vid rumstemperatur existerar den som en kristallin vit fast substans. Dessutom är det hygroskopiskt och löses lätt i vatten. Därför kan vi använda det som en torkmedel. Den är tillgänglig som antingen vattenfri form eller hydratiserade former. Smält- och kokpunkten för den vattenfria kalciumkloriden är 775 ° C respektive 1 935 ° C. Den huvudsakliga metoden för framställning av kalciumklorid är som en biprodukt av Solvay-processen. Det använder kalksten.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

En av de huvudsakliga användningarna av denna förening är som ett avisningsmedel. Det avtar av den deprimerande fryspunkten för vatten.

Figur 01: Kalciumkloridkristaller

Den näst största applikationen är att den används som ett dammkontrollmedel. På grund av dess hygroskopiska egenskaper kan en koncentrerad lösning hålla ett flytande lager på smutsytan på en vägs yta. Därför styr det dammet. Dessutom kan det öka vattenhårdheten. Ex: att öka vattenhårdheten i simbassänger.

Vad är Magnesiumklorid?

Magnesiumklorid är ett oorganiskt salt med en magnesiumjon associerad med två kloridjoner. Den kemiska formeln av denna förening är MgCl2. Molmassan är 95 g / mol. Smältpunkten och kokpunkten är 714 ° C respektive 1 412 ° C. Vid rumstemperatur existerar den som ett vitt eller färglöst kristallint fastämne. Det är mycket vattenlösligt och finns även i hydratiserade former. Vi kan extrahera hydratformen från saltlösning eller havsvatten. Det finns flera hydrater av denna förening som innehåller 2, 4, 6, 8 eller 12 vattenmolekyler. Dessa hydrater förlorar dessa vattenmolekyler vid uppvärmning. Vi kan producera denna förening via Dow-processen. Därigenom regenererar magnesiumklorid från magnesiumhydroxid vid reaktionen med saltsyra.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2 H₂O_(L)

En stor tillämpning av vattenfri magnesiumklorid är att den är användbar som en föregångare för att producera magnesiummetall.

Figur 02: Magnesiumkloridkristaller

Vi kan producera denna metall via elektrolys av MgCl2. Vidare kan vi använda denna förening för dammkontroll, stabil stabilisering, vindososionsbekämpning etc. Som en annan betydelse använder vi MgCl2 som katalysatorstöd för Ziegler-Natta katalysator.

Vad är skillnaden mellan kalciumklorid och magnesiumklorid?

Kalciumklorid är ett oorganiskt salt med en kalciumjon associerad med två kloridjoner. Därför är den kemiska formeln av denna förening CaCl2. Dess molära massa är 110,9 g / mol. Vidare är smält- och kokpunkten för den vattenfria kalciumkloriden 775 ° C respektive 1 935 ° C. Magnesiumklorid är ett oorganiskt salt med en magnesiumjon associerad med två kloridjoner. Därför är den kemiska formeln av denna förening MgCl2. Dess molära massa är 95 g / mol. Dessutom är smältpunkten och kokpunkten för den vattenfria magnesiumkloriden 714 ° C respektive 1,412 ° C. Dessa föreningar har olika tillämpningar, men en gemensam; båda är viktiga dammkontrollerande medel.

Sammanfattning - Kalciumklorid vs Magnesiumklorid

Både kalcium och magnesiumklorid är viktiga som dammkontrollmedel. Skillnaden mellan kalciumklorid och magnesiumklorid är att kalciumkloriden innehåller en kalciumkation med två kloridanjoner medan magnesiumkloriden innehåller en magnesiumkation med två kloridanjoner.

Referens:

1. "Calcium Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 juli 2018. Tillgänglig här
2. "Magnesiumklorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.'Calciumklorid CaCl2'By Ingen maskinläsbar författare tillhandahållen. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Magnesiumklorid '(allmän domän) via Commons Wikimedia