Skillnad mellan kalciumklorid och natriumklorid

De nyckelskillnad mellan kalciumklorid och natriumklorid är det Kalciumkloridmolekylen har två kloratomer medan natriumkloridmolekylen har en kloratom. Vidare är kalciumklorid ett vitt pulver med hygroskopiska egenskaper medan natriumklorid är en färglös kristall och den rena natriumkloriden inte är hygroskopisk.

Både kalciumklorid och natriumklorid är oorganiska, alkaliska föreningar. Kemisk formel för kalciumklorid är CaCl₂. Den kemiska formeln för natriumklorid är NaCl.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är kalciumklorid
3. Vad är natriumklorid
4. Jämförelse vid sida vid sida - Kalciumklorid vs natriumklorid i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är kalciumklorid?

Kalciumklorid är CaCl2 som har en molvikt av 110,98 g / mol. Det framträder som en vit fast substans som är hygroskopisk. Det betyder att det kan absorbera vattenånga från luften när den utsätts för atmosfären. Denna förening är luktfri. Det faller under kategorin salter; vi kallar det ett kalciumsalt.

Denna förening är mycket löslig i vatten. På grund av sin hygroskopiska natur förekommer denna förening vanligen som ett hydratiserat komplex. Formeln för detta hydratiserade komplex är CaCl2. (H2O) x, vari x = 0, 1, 2, 4 och 6. Dessa hydratiserade föreningar är användbara vid avisningsprocesser och kontrollerande damm. Den vattenfria formen (där x = 0) är viktig som en beskrivning på grund av hygroskopisk natur.

Figur 01: Utseende av kalciumklorid

Smältpunkten för den vattenfria kalciumkloriden är ca 772-775◦C medan kokpunkten är 1935◦C. När vi löser upp denna förening i vatten bildar den ett hexaaquakomplex; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Detta omvandlar kalcium- och kloridjonerna i lösningen till ett "fritt" tillstånd. Om vi ​​tillsätter en fosfatkälla till denna vattenhaltiga lösning, ger den därför den kalciumfosfatfasta fällningen.

Vad är natriumklorid?

Natriumklorid är NaCl som har en molvikt på 58,44 g / mol. Vid rumstemperatur och tryck framträder denna förening som fasta, färglösa kristaller. Det är luktfritt. I sin rena form kan denna förening inte absorbera vattenånga. Därför är det inte hygroskopiskt.

Natriumklorid är också ett salt; vi kallar det ett salt av natrium. Det finns en karbonatom per varje natriumatomer i molekylen. Detta salt ansvarar för saltvattnet i havsvatten. Smältpunkten är 801◦C medan kokpunkten är 1413◦C. I natriumkloridkristaller omges varje natriumkation med sex kloridjoner och vice versa. Därför kallar vi kristallsystemet som ett ansiktscentrerat kubiskt system.

Figur 02: Saltkristaller

Denna förening löses i högpolära föreningar, såsom vatten. Där omger vattenmolekyler varje katjon och anjon. Varje jon har mestadels sex vattenmolekyler runt omkring dem. PH-värdet hos en vattenhaltig natriumklorid ligger emellertid kring pH 7 på grund av kloridjonens svaga grundighet. Vi säger att det inte finns någon effekt av natriumklorid på pH i en lösning.

Vad är skillnaden mellan kalciumklorid och natriumklorid?

Kalciumklorid är ett salt av kalcium som har den kemiska formeln CaCl₂ medan natriumklorid är ett salt av natrium med den kemiska formeln NaCl. Båda dessa är saltföreningar. Dessutom har varje kalciumkloridmolekyl två kloratomer per kalciumjon medan varje natriumkloridmolekyl har en kloratom per natriumjon. Dessutom skiljer sig deras molarmängder också från varandra; den molära massan av kalciumklorid är 110,98 g / mol, och den molära massan av natriumklorid är 58,44 g / mol.

Sammanfattning - Kalciumklorid vs natriumklorid

Kalciumklorid och natriumklorid är saltföreningar som är alkaliska. Båda dessa föreningar innehåller kloridjoner i sin struktur, men i olika förhållanden. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumklorid och natriumklorid är att en kalciumkloridmolekyl har två kloratomer medan en natriumkloridmolekyl har en kloratom.

Referens:

1. "Kalciumdiklorid". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här  
2. "Natriumklorid". Nationellt centrum för bioteknikinformation. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'Calciumklorid CaCl2'By Ingen maskinläsbar författare tillhandahållen. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak på tyska Wikipedia (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia