Skillnad mellan kalciumkarbonat och kalciumbikarbonat

De nyckelskillnad mellan kalciumkarbonat och kalciumbikarbonat är att kalciumkarbonatmolekylen består av Ca, C och O kemiska element medan kalciumbikarbonat består av Ca, C, O och H kemiska element.

Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium som har den kemiska formeln CaCO₃. Det förekommer naturligt och framträder som ett vitt fastämne. Tvärtom är kalciumvätekarbonat inte en fast substans, den existerar endast som en vattenhaltig lösning. Den kemiska formeln för denna förening är Ca (HCO₃)₂.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är kalciumkarbonat
3. Vad är kalciumbikarbonat
4. Jämförelse vid sida vid sida - Kalciumkarbonat vs kalciumbikarbonat i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är kalciumkarbonat?

Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium som har den kemiska formeln CaCO₃. Denna förening uppträder naturligt som kalksten, krita, kalcit etc. Det är därför en vanlig substans i stenar. Ex: kalcit eller aragonit (kalksten innehåller båda dessa former). Denna förening uppträder som vita hexagonala kristaller eller pulver, och det är luktfritt.

Figur 01: Kalciumkarbonatkristaller

Dessutom har den en chalky smak. Molföreningen för denna förening är 100 g / mol och smältpunkten är 1 339 ° C (för kalcitformen). Det har dock ingen kokpunkt eftersom denna förening sönderdelas vid höga temperaturer. Vi kan få denna förening genom att bryta de kalciumbärande mineralerna. Men denna form är inte ren. Vi kan få en ren form med en ren kärnkälla som marmor. När kalciumkarbonat reagerar med syror bildar det CO₂ gas. När det reagerar med vatten bildar det kalciumhydroxid. Dessutom kan den genomgå termisk sönderdelning som frigör CO₂ gas.

Vad är kalciumbikarbonat?

Kalciumvätekarbonat är karbonat av kalcium som har den kemiska formeln Ca (HCO₃)₂. Det förekommer inte som en fast substans, existerar bara som en vattenhaltig lösning. Denna lösning innehåller kalciumjoner (Ca²⁺), bikarbonatjoner (HCO₃^-) och CO₃²- tillsammans med upplöst koldioxid. Koncentrationerna av dessa joner beror dock på mediumets pH, vilket innebär att olika joner dominerar vid olika pH-värden.

Figur 02: Kemisk struktur av kalciumvätekarbonat

Den molära massan av denna förening är 162,11 g / mol. Denna förening bildar när regnvatten innehållande upplöst koldioxid reagerar med kalksten. Följaktligen tvättas denna förening bort med regnvatten.

Vad är skillnaden mellan kalciumkarbonat och kalciumbikarbonat?

Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium som har den kemiska formeln CaCO₃. Den molära massan av denna förening är 100 g / mol. Dessutom innehåller dessa molekyler Ca, C och O kemiska element. Kalciumvätekarbonat är karbonat av kalcium som har den kemiska formeln Ca (HCO₃)₂. Den molära massan av denna förening är 162,11 g / mol. Dessutom innehåller dessa molekyler Ca, C, O och H kemiska element.

Sammanfattning - Kalciumkarbonat vs Kalciumbikarbonat

Kalciumkarbonatets huvudsakliga karbonat är kalciumkarbonat och kalciumbikarbonat. Den huvudsakliga skillnaden mellan kalciumkarbonat och kalciumbikarbonat är att kalciumkarbonatmolekylen består av Ca, C och O kemiska element medan kalciumbikarbonatet består av Ca, C, O och H kemiska element.

Referens:

1. "Kalciumkarbonat." Nationellt centrum för bioteknikinformation. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här 
2. "Calcium Bicarbonate." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 juni 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'Calciumkarbonat-klippor'By Ferdous - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Calciumbicarbonate'By Epop - eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia