Skillnad mellan koncentration och molaritet

 De nyckelskillnad mellan koncentration och molaritet är att koncentrationen är halten av lösta ämnen i en lösning medan molariteten är metoden för att uttrycka koncentrationen av en lösning.

Koncentration och molaritet är två viktiga fenomen i kemi. Vi använder båda dessa termer för att ange en kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan vi ge det som en koncentrationsmätning. På samma sätt, för att bestämma koncentrationen, behöver vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste vi dessutom veta de relativa mängderna upplöst i lösningen. Koncentration är termen som vi använder i stor utsträckning; Molariteten är emellertid också en typ av koncentrationsmätning.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Concentration
3. Vad är Molarity
4. Jämförelse vid sida vid sida - Koncentration mot molaritet i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Concentration?

Det finns ett antal metoder för att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Vi ger alla dessa som förhållanden, där täljaren representerar mängden lösningsmedel, och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. Sättet att uttrycka lösningen skiljer sig åt i alla dessa metoder.

Figur 01: Späd och koncentrerade lösningar

Nämnaren är emellertid alltid volymen av lösningsmedlet. I masskoncentration ger vi massan av den upplösta lösningen i en liter av lösningsmedlet. På samma sätt, i antal koncentration, ger vi antalet lösta ämnen, och i molär koncentration, mol av lösta ämnen. Vidare använder vi volymen av lösningsmedlet i volymkoncentration.

Annat än dessa kan vi ge koncentrationer som molfraktioner där vi ger molten av lösningen i förhållande till den totala mängden ämnen i blandningen. På samma sätt kan vi använda molförhållandet, massfraktionen och massförhållandet för att indikera koncentration. Vi kan också visa detta som procentvärden. Enligt behov måste vi välja metod för att indikera koncentrationen.

Vad är Molarity?

Molariteten är den molära koncentrationen. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt ges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubiska decimetrar. Molariteten är därför mol per liter / kubik-decimeter (molL^-1, moldm^-3). Dessutom kan vi ange enheten som M.

                                                 Video 01: Molaritet förklaras

Till exempel har en lösning av 1 mol natriumklorid upplöst i vatten en molaritet av 1 M. Molaritet är den mest använda metoden för koncentration. Vi använder till exempel det vid beräkningen av pH, dissociationskonstanterna / jämviktskonstanterna osv. Dessutom behöver vi göra omvandlingen av en massa av ett givet lösningsmedel till dess molära tal för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta måste vi dela upp massan genom lösningsmolekylens molekylvikt. Till exempel, om man vill framställa en 1 M kaliumsulfatlösning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat bör lösas i en liter vatten.

Vad är skillnaden mellan koncentration och molaritet?

Molaritet är en metod för att uttrycka koncentrationen av en lösning. Därför är huvudskillnaden mellan koncentration och molaritet att koncentrationen är halten av lösta ämnen i en lösning medan molariteten är metoden att uttrycka koncentrationen av en lösning. Dessutom kan vi bestämma koncentrationen som masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Men vi kan bara bestämma molariteten som molär koncentration. Vidare är måttenheten för koncentration enligt metoden som vi använder för att bestämma koncentrationen medan mätenheten för molaritet är mol / L.

Sammanfattning - Koncentration vs Molaritet

Molaritet är ett sätt att uttrycka koncentrationen. Den viktigaste skillnaden mellan koncentration och molaritet är att koncentrationen är halten av lösta ämnen i en lösning medan molariteten är metoden att uttrycka koncentrationen av en lösning.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Koncentrationsdefinition (Kemi)." ThoughtCo, 22 juni, 2018. Tillgänglig här  
2. "Molärkoncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 december 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "Förtunningskoncentration enkelt exempel" Genom FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia  

Video Courtesy:

1. "62946952" av Urban School of San Francisco  via Vimeo