Skillnad mellan koncentration och löslighet

Koncentration vs löslighet

Koncentration

Koncentration är ett viktigt och mycket vanligt fenomen i kemi. Detta används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. Nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponent måste de relativa mängderna upplösta i lösningen vara kända.

Det finns få metoder att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Alla dessa åtgärder är förhållanden där täljaren representerar mängden lösningsmedel, och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. I alla dessa metoder är sättet att representera lösningen annorlunda. Nämnaren är emellertid alltid volymen av lösningsmedlet. I massakoncentration ges massan av den upplösta lösningen i en liter av lösningsmedlet. På samma sätt ges i talkoncentration, antalet lösta ämnen och i molkoncentration moler av lösta ämnen. Vidare ges i volymkoncentrationsvolymen av lösningsmedlet. Utöver dessa kan koncentrationer ges som molfraktioner där molen av lösningsmedlet ges i förhållande till den totala mängden ämnen i blandningen. På samma sätt kan molförhållandet, massfraktionen, massförhållandet användas för att indikera koncentration. Det kan också anges som procentvärden. Enligt behov måste en lämplig metod för att indikera koncentrationen väljas. Omvandlingen mellan dessa enheter borde emellertid vara känd för kemiska studenter för att kunna arbeta med dem.

löslighet

Lösningsmedel är ett ämne med upplösande förmåga, vilket kan lösa upp ett annat ämne. Lösningsmedel kan vara i flytande, gasformigt eller fast tillstånd. Lös upp är ett ämne som är lösligt i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Lösningsmedel kan vara i flytande, gasformig eller fast fas. Så löslighet är ett lösningsmas förmåga att upplösas i ett lösningsmedel. Löslighetsgraden beror på olika faktorer som typen av lösningsmedel och lösningsmedel, temperatur, tryck, omrörningshastighet, mättnadsnivå för lösningen etc. Ämnen är lösliga endast om de är lika ("tycker om att lösa upp sig"). Polära ämnen är till exempel lösliga i polära lösningsmedel men inte i icke-polära lösningsmedel. Sockermolekyler har svaga intermolekylära interaktioner mellan dem. När de löses i vatten, kommer dessa interaktioner att bryta, och molekylerna kommer att avskiljas. Bondbrott behöver energi. Denna energi kommer att tillföras genom bildandet av vätebindningar med vattenmolekyler. På grund av denna process är socker väl lösligt i vatten. På samma sätt, när ett salt som natriumklorid löser upp i vatten, frigörs natrium- och kloridjoner, och de kommer att interagera med polära vattenmolekyler. Slutsatsen som vi kan komma ifrån de två ovanstående exemplen är att lösningarna kommer att ge sina elementära partiklar efter upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel, kommer det först att lösa upp snabbt. Efter en gång etableras en reversibel reaktion och upplösningshastigheten minskar. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten är lika, sägs lösningen vara vid löslighetsjämvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning.