Hur man hittar kokpunkten

Kokpunkt - Definition

Kokpunkten för ett ämne kan definieras som den temperatur i vilken ett ämne ändrar sitt fysiska tillstånd från vätska till ånga. Från ämnena omkring oss borde vi kunna förstå det som redan är i gasformigt tillstånd har mycket låga kokpunkter och kokpunkten ökar om ett ämne är en vätska eller en fast substans.

Vad är kokpunkten??

Vi vet att när ett ämne är i flytande form har molekylerna interaktioner som håller dem ihop. När vi ökar temperaturen, tillhandahåller vi värmeenergi som omvandlas till molekylernas kinetiska energi. Detta indikeras av kokningen där vi observerar en bildning av bubblor. Om den kinetiska energin är tillräcklig för att övervinna växelverkan mellan molekyler i lösningen, kan dessa molekyler fly från lösningen och flytta in i gasfasen. Temperaturen vid denna tidpunkt kallas kokpunkten och trycket i omgivningen vid denna tid är lika med ångtrycket hos det gasformiga ämnet.

Kokpunkten förändras beroende på vilken typ av intermolekylära interaktioner ett ämne har. Ju starkare interaktionerna, t.ex. Vätebindningar, jonbindningar högre, kokpunkten. Om interaktionerna är svaga är kokpunkten låg. T.ex. Vanderwaals styrkor.

Normal kokpunkt

Det har observerats att kokpunkten är en funktion av tryck (förändringar med tryck). Den normala kokpunkten är den temperatur vid vilken ett ämne ändrar sitt fysikaliska tillstånd från vätska till ånga under atmosfärstrycket (vanligtvis 1 atm).

Hur man hittar kokpunkten för ett ämne

Det finns många sätt att hitta ett ämnes kokpunkt.

Användning av temperatur och entalig graf för att hitta kokpunkten

Så här förändras värme beroende på temperatur. 

en. Fast ökningstemperatur
b. Fast till flytande fasövergång (observera att temperaturen är konstant = smältpunkt)
c. Flytande ökningstemperatur
d. Vätska till ångfasövergång (observera att temperaturen är konstant = kokpunkt)
e. Ånga ökar temperaturen 

Från diagrammet kan vi identifiera fasövergången från vätska till ånga och ta motsvarande temperatur som kokpunkt. 

Använda ångtryck och temperaturgraf för att hitta kokpunkten

För varje substans kan vi hitta sitt ångtryck vid flera temperaturer och rita ett diagram. Ångtryck kan erhållas experimentellt.

 Genom detta kan vi hitta kokpunktar för substans a, b eller c vid vilket tryck som helst. Därför att,

Kokpunkt = Temperatur vid vilken ångtryck = Omgivningens yttre tryck.

Den horisontella streckade linjen visar hur kokpunkten hos ämnet varierar vid atmosfärstemperaturen. Titta på variationen kan vi säga styrka för molekylära interaktioner: a < b < c

Vi kunde också se att sänka trycket, ämnen kokar vid lägre temperaturer. Till exempel, om vi tar vatten, vid 101,3 kPa (1 atm) kokar den vid 100 ° C men vid 50 kPa vatten kokar vid 78 ° C.

Finnande kokpunkt, om entalpy och Entropy Förändring av förångning är känd