Skillnad mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller
Share
Huvudskillnad - Övergångsmetaller vs inre övergångsmetaller
Det periodiska tabellen över element består av metaller, nonmetaller och metalloider. Kemiska element kategoriseras som metaller om de har metalliska egenskaper, såsom smältbarhet, bra elektrisk ledningsförmåga, lätt avlägsna elektroner etc. Övergångsmetaller och inre övergångsmetaller är också metallelement som kategoriseras som sådana med tanke på deras elektronkonfigurationer. De flesta d-blockelementen betraktas som övergångsmetaller. F-blockelement anses vara inre övergångsmetaller. Huvudskillnaden mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller är det övergångsmetallatomer har sina valenselektroner i yttersta d orbitala medan inre övergångsmetallatomer har sina valenselektroner i f-orbitalet av det inre näst sista elektronskalet.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är övergångsmetaller
- Definition, Egenskaper i samband med elektronisk konfiguration
2. Vad är inre övergångsmetaller
- Definition, Egenskaper i samband med elektronisk konfiguration
3. Vad är skillnaden mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Actinides, D Orbital, F Orbital, Innerövergångsmetall, Lantanider, Övergångsmetall
Vad är övergångsmetaller
Övergångsmetaller är kemiska element som består av atomer med oparmade d-elektroner; även de stabila katjonerna som dessa element gör har unparerade d elektroner. De flesta d-blockelementen är övergångsmetaller. Scandium (Sc) och Zink (Zn) anses emellertid inte som övergångsmetaller eftersom de inte har några opparerade d elektroner, även i de stabila katjonerna de bildar. Scandium bildar Sc+3 som den enda stabila katjonen och den har inga d elektroner. Zn bildar Zn+2 katjon som den enda stabila katjonen. Det har d elektroner, men alla är parade.
I det periodiska elementets tabell finns alla övergångsmetaller bland d-blockelementen. Dessa d-blockelement är belägna mellan s-blockelementen och p-blockelementen. S blockelement är metaller. P blockelement är nonmetals. Därför visar d-blockelement övergången av metaller till nonmetaller och kallas övergångsmetaller.
Övergångsmetaller kan bilda olika föreningar i olika oxidationstillstånd. Alla katjoner som bildas av övergångsmetaller är färgglada. Därför är föreningarna som framställs av dessa metaller också mycket färgglada. Föreningarna som bildas av samma övergångsmetallelement finns i olika färger. Detta beror på att de olika oxidationstillstånden i samma element visar olika färger.
Figur 1: Färger av olika nickelkomplex
Övergångsmetaller kan bilda komplexa föreningar. De kallas koordinationsföreningar. Övergångsmetallatomen är centrerad av flera ligander som donerar sina ensamma elektronpar till den centrala metallen.
Vad är inre övergångsmetaller
Inre övergångsmetaller är kemiska element som är sammansatta av valenselektroner i sina f-orbital av det näst sista elektronskalet. F-blockelement är kända som inre övergångsmetaller eftersom de är sammansatta av valenselektroner i sina f-orbitaler och de f orbitalerna omges av andra atomära orbitaler.
Lantanidserier och aktinidserier är de två perioderna av f-blocket. Lanthanid-serien består av kemiska element som har valenselektroner i deras 4f-omlopp. Actinid-serien består av kemiska element som har sina valenselektroner i 5f-orbitalen.
Figur 2: Block i det periodiska systemet
Inre övergångsmetaller består av mycket stora atomer eftersom de har ett stort antal skal. Därför är de flesta av dem instabila och radioaktiva. Nästan alla aktinider är radioaktiva ämnen, men lantanider är icke-radioaktiva med vissa undantag.
Det mest framträdande oxidationstillståndet för inre övergångsmetaller är +3. Men aktinider kan ha upp till +6 oxidationstillstånd. Inre övergångsmetaller visar atomantal som sträcker sig från 57 till 103.
Skillnad mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller
Definition
Övergångsmetaller: Övergångsmetaller är kemiska element som är sammansatta av atomer som har oparmade d-elektroner, även om deras stabila katjoner har oparmade d elektroner.
Inre övergångsmetaller: Inre övergångsmetaller är kemiska element som har valenselektroner i sina f-orbital av det näst sista elektronskalet.
Plats i det periodiska systemet
Övergångsmetaller: Övergångsmetaller är i d-blocket i det periodiska bordet.
Inre övergångsmetaller: Inre övergångsmetaller finns i f-blocket i det periodiska bordet.
Atomnummer
Övergångsmetaller: Övergångsmetaller har atomnummer som sträcker sig från 21 till 112.
Inre övergångsmetaller: Inre övergångsmetaller har atomtal som sträcker sig från 57 till 103.
Överflöd
Övergångsmetaller: Övergångsmetaller är rikliga på jorden.
Inre övergångsmetaller: Inre övergångsmetaller är mindre rikliga på jorden.
Mest framträdande oxidationstillstånd
Övergångsmetaller: Det mest framträdande oxidationstillståndet för övergångsmetaller är +2.
Inre övergångsmetaller: Det mest framträdande oxidationstillståndet för inre övergångsmetaller är +3.
Slutsats
Övergångsmetaller och inre övergångsmetaller är kemiska element som har ett högre atomnummer och stora atomstorlekar. Därför anses de flesta av tungmetallerna. Huvudskillnaden mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller är att övergångsmetallatomer har sina valenselektroner i yttersta d orbitalen medan inre övergångsmetallatomer har sina valenselektroner i f-orbitalet i det inre näst sista elektronskalet.
referenser:
1. "Övergångselement". Övergångselement, inre övergångselementer | [email protected], Tillgänglig här. Åtkomst 8 september 2017.
2. "Övergångsmetaller." Bonder Research Web, chemed. Tillgänglig här. Åtkomst 8 september 2017.
Image Courtesy:
1. "Färg av olika Ni (II) komplex i vattenlösning" Av LHcheM - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Periodisk tabellstruktur" Av Sch0013r - Fil: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
