Skillnad mellan svavelsyra och svavelsyra

Huvudskillnad - Svavelsyra mot svavelsyra

Svavel är ett kemiskt element som har den kemiska symbolen "S" och atomnummer 16. Elektronkonfigurationen av svavel är [Ne] 3s²3p4. Därför har den 6 elektroner i det yttersta elektronskalet som kan delta i kemisk bindning. Svavel kan göra maximalt 6 kovalenta bindningar. Det bildar en mängd olika kemiska föreningar. Svavelsyra och svavelsyra är två sådana föreningar som är syror. Den största skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är det svavelsyra har den kemiska formeln H₂så₄ och är ett bra oxidationsmedel medan svavelsyra har den kemiska formeln H₂SÅ₃ och är ett bra reduktionsmedel.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är svavelsyra
     - Definition, kemiska egenskaper, reaktioner
2. Vad är svavelsyra
     - Definition, kemiska egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelbegrepp: Atomtal, kovalenta bindningar, oxidationstillstånd, reduktionsmedel, svavel, svavelsyra, svavelsyra, tetra-tretalt, trigonal pyramidal

Vad är svavelsyra

Svavelsyra är en syra som har den kemiska formeln H₂SÅ₄. Vid rumstemperatur är det en färglös och luktfri sirapig vätska. Molmassan av svavelsyra är 98,079 g / mol. Det är en stark syra och är frätande. Därför bör man ta hand om hanteringen av denna syra.

Smältpunkten för svavelsyra är 10^oC och kokpunkten är 337 ° C. När man överväger den kemiska strukturen hos svavelsyra är svavelatomen i mitten av molekylen. Två -OH-grupper är bundna till svavelatomen via enkla kovalenta bindningar. Två syreatomer är bundna till svavelatomer via dubbelbindningar. Molekylen har en tetrahedral struktur.

Figur 1: Kemisk struktur av svavelsyra

Svavelsmolekylen har två -O-H-bindningar som är väldigt polära. På grund av denna polaritet kan H-atomer lätt gå förlorade. Joniseringen av svavelsyra sker i två steg.

H₂SÅ_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_(Aq)   +       H₃O⁺_(Aq)

HSO₄^-_(Aq)    +       H₂O_(L)       → SO₄^-2_(Aq)     +       H₃O⁺_(Aq)

Svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel i koncentrerade förhållanden. Men när det späds minskar oxideringsstyrkan. Till exempel vid högre temperaturer kan koncentrerad svavelsyra oxidera Br-in Br₂. 

2HBr_(Aq)     +       H₂SÅ_{4 (aq)    →}     Br_{2 (aq)}           +         SÅ_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)        

Oxidationstillståndet för svavelatomen i svavelsyra är +6. Det är den maximala oxidationstillstånd svavelatomen kan hålla. Svavelsyra kan därför reduceras till lägre oxidationstillstånd, men det kan inte fungera som ett reduktionsmedel.

Vad är svavelsyra

Svavelsyra är en syra som har den kemiska formeln H₂SÅ₃. Det är en kovalent förening som endast innehåller kovalenta kemiska bindningar. Den molära massan av svavelsyra är 82,07 g / mol. Svavelsyra är en svag syra och instabil. Den bildas när svaveldioxid (SO₂) löses i vatten.

Figur 2: Kemisk struktur av svavelsyra

Den kemiska geometrin hos svavelsyra är trigonal pyramidal. Även om molekylens elektrongeometri är tetraedral är molekylgeometrin trigonalpyramidal på grund av närvaron av ett lone elektronpar.

Svavelsyra kan inte isoleras som den rena föreningen eftersom den endast bildas i den vattenhaltiga lösningen. Svavelsyra (vattenlösning) är ett reduktionsmedel. Det beror på att svavelatomen i denna förening är i oxidationstillståndet +4 och det kan ytterligare oxideras till svavelns högsta oxidationstillstånd; 6. Svavelsyra fungerar också som ett blekmedel.

Skillnad mellan svavelsyra och svavelsyra

Definition

Svavelsyra: Svavelsyra är en syra som har den kemiska formeln H₂SÅ₄.

Svavelsyra: Svavelsyra är en syra som har den kemiska formeln H₂SÅ₃.

Molar massa

Svavelsyra: Molmassan av svavelsyra är 98,079 g / mol.

Svavelsyra: Den molära massan av svavelsyra är 82,07 g / mol.

Oxiderande tillstånd av svavel

Svavelsyra: Oxidationstillståndet för svavelatomen i svavelsyra är +6.

Svavelsyra: Oxidationstillståndet för svavelatomen i svavelsyra är +4.

Geometri

Svavelsyra: Svavelsyramolekylen har en tetrahedral struktur.

Svavelsyra: Svavelsyramolekylen har en trigonal pyramidstruktur.

Natur

Svavelsyra: Svavelsyra är ett bra oxidationsmedel.

Svavelsyra: Svavelsyra är ett bra reduktionsmedel.

Slutsats

Svavelsyra och svavelsyra är sura kovalenta föreningar innehållande S, H och O-atomer. Huvudskillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är att svavelsyra har den kemiska formeln h₂så₄ medan svavelsyra har den kemiska formeln₂så₃.

referenser:

1. "Svavelsyra Formel - Svavelsyra Använd, Egenskaper, Struktur och Formel." Math, Tillgänglig här.
2. "Svavelsyra". Kemi lärare, tillgänglig här.
3. "Svavelsyra." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Svavelsyra kemisk struktur" Av DMacks (talk) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sulfurous-acid-2D-pyramidal" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia