Skillnad mellan svavelsyra och saltsyra

Svavelsyra vs saltsyra

Vi identifierar normalt en syra som protongivare. Syror har en sur smak. Limejuice och ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar med metaller för att bilda H₂; ökar således metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror dissocieras delvis och ger färre mängder protoner. K_en är syredissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är surt eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom syrar blått lakmus till rött. Alla syror kan delas upp i två som organiska syror och oorganiska syror beroende på deras struktur. Svavelsyra och saltsyra används vanligtvis starka oorganiska syror. Dessa är också kända som mineralsyror, och de härrör från mineraliska källor. Oorganiska syror frisätter protoner när de löses i vatten.

Svavelsyra

Molekylformeln för svavelsyra är H₂SÅ₄. Svavel är molekylens centrala atom och har bindats till två OH-grupper och två oxygener (med dubbla bindningar). Molekylen är anordnad tetrahedralt. Svavelsyra är starkt, frätande och en viskös vätska. Det är en mycket polär vätska med en stor dielektrisk konstant och lättlöslig i vatten. Joniseringsreaktionen av svavelsyra är som följer.

H₂SÅ₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SÅ₄ ^2- + H⁺

Svavelsyra är en kraftfull protondonator; Därför dissocieras i en lösning det fullständigt och ger två protoner. Det är ett måttligt starkt oxidationsmedel. Eftersom svavel är i +6 oxidationstillstånd (vilket är det högsta oxidationstillståndet för svavel) kan det genomgå reduktion till +4-tillstånd och fungerar som ett oxidationsmedel. I utspädda lösningar kan svavelsyra bilda två lameller, bisulfatsalt och sulfatsaltet. Svavelsyra kan också fungera som ett dehydratiseringsmedel: sålunda används i organiska kondensationsreaktioner som förestring.

Saltsyra

Saltsyra, betecknad som HCl, är en mineralsyra, som är mycket stark och starkt frätande. Detta är en färglös, obrännbar vätska. Det är stabilt, men reagerar lätt med baser och metaller. Den har förmåga att jonisera och donera endast en proton. Följande är dissociationsreaktionen av HCl i vattenhaltigt medium.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + cl^-

Eftersom det är en stark syra är syradissociationskonstanten av HCl mycket stor. HCl används i tillverkningsindustrin för gödningsmedel, gummi, textil och färgämnen. Och det är en allmänt använd syra i laboratorier för bastitreringar, eller för att ge sura medier eller att neutralisera grundläggande lösningar, etc.