Skillnad mellan starka och svaga elektrolyter

Huvudskillnad - Stark mot svaga elektrolyter

Elektrolyter är ämnen som ger joner när de löses i vatten. De tre huvudtyperna av elektrolyter är syror, baser och salter och dessa föreningar dissocieras i joner när de löses i vatten. De positivt laddade och negativt laddade jonerna kan leda elektricitet genom en vattenhaltig lösning av dessa föreningar. Vissa elektrolyter är starka föreningar och andra är svaga elektrolyter. Huvudskillnaden mellan starka elektrolyter och svaga elektrolyter är det starka elektrolyter kan nästan helt dissociera i sina joner medan svaga elektrolyter delvis dissocierar i joner.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är starka elektrolyter
      - Definition, Egenskaper, Reaktioner
2. Vad är svaga elektrolyter
      - Definition, Egenskaper, Reaktioner
3. Vad är skillnaden mellan starka och svaga elektrolyter
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: syror, baser, elektrolyter, salter, starka elektrolyter, svaga elektrolyter

Vad är starka elektrolyter

En stark elektrolyt är en förening som helt kan dissociera i sina joner när de löses i vatten. Därför är en stark elektrolyt ett lösningsmedel som helt löser sig i vatten. En elektrolyt består av katjoner eller positivt laddade joner och anjoner eller negativt laddade joner. Dessa joner kan leda en elektrisk ström i en lösning.

Figur 1: Starka syror och starka baser är starka elektrolyter

Vanliga starka elektrolyter är starka syror, starka baser och joniska salter. Vissa elektrolyter löser emellertid inte helt upp i vatten men anses vara starka elektrolyter. Detta beror på att mängden som löses är helt joniserad i dess joner.

Till exempel starka syror, såsom HCl, HNO₃ är starka elektrolyter. Dessa dissocieras i deras katjon H⁺ och anjonen helt. Starka baser som NaOH dissocieras fullständigt i joner som kan leda elektricitet.

Vad är svaga elektrolyter

Svaga elektrolyter är föreningar som delvis dissocierar i sina joner när de löses i vatten. Svaga elektrolyter är sammansatta av katjoner och anjoner. Den joniska karaktären hos dessa föreningar är mindre jämfört med starka elektrolyter. Vanliga svaga elektrolyter är svaga syror, svaga baser och salter.

Vanligtvis dissocieras omkring 1-10% av föreningen till joner. De flesta kvävehaltiga föreningarna är svaga elektrolyter. Vatten betraktas också som en svag elektrolyt, eftersom vattenmolekylerna är partiellt dissocierade i H⁺ och OH^- joner.

Figur 2: Vattenmolekyler delas delvist i jon

Eftersom dessa svaga elektrolyter delvis löses upp i vatten består en lösning av svaga elektrolyter av molekyler, katjoner och anjoner. Eftersom det finns flera elektriskt laddade joner, kan dessa lösningar genomföra en elektrisk ström.

Vissa vanliga svaga elektrolyter är svaga syror som H₂CO₃, och svaga baser som NH₃. För svaga elektrolyter är dissociationskonstanterna viktiga för att förutsäga kapaciteten för elektrisk laddning som kan utföras genom en lösning eftersom dissociationen av föreningen bildar de lösliga joner som kan leda elektricitet.

Skillnad mellan starka och svaga elektrolyter

Definition

Starka elektrolyter: Starka elektrolyter är föreningar som helt kan dissociera i dess joner när de löses i vatten.

Svaga elektrolyter: Svaga elektrolyter är föreningar som delvis dissocierar i sina joner när de löses i vatten.

dissociation

Starka elektrolyter: Starka elektrolyter kan helt dissociera i joner.

Svaga elektrolyter: Svaga elektrolyter dissocieras delvis i joner.

exempel

Starka elektrolyter: Starka elektrolyter är starka syror, starka baser och vissa salter.

Svaga elektrolyter: Svaga elektrolyter är svaga syror, svaga baser och vissa salter.

Slutsats

Elektrolyter är föreningar som kan lösas upp i vatten för att frigöra katjoner och anjoner. Dessa joner kan bidra till ledningen av el genom en lösning. Huvudskillnaden mellan starka elektrolyter och svaga elektrolyter är att starka elektrolyter nästan helt kan dissocieras i dess joner medan svaga elektrolyter delvis dissocierar i joner.

referenser:

1. "Svag elektrolyt: Definition och exempel." Study.com, Study.com, tillgängligt här. Åtkomst 15 september 2017.
2. "Elektrolyter - starka, svaga och icke-elektrolyter". Vetenskapliga anteckningar och projekt, 1 april 2016, Tillgänglig här. Åtkomst 15 september 2017.

Image Courtesy:

1. "215 syror och baser-01" av OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions webbplats. 19 juni 2013. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Autoprotolyse eau" av Cdang - eget arbete, allmän domän) via Commons Wikimedia