Skillnad mellan starka och svaga baser

Huvudskillnad - Starkt mot svaga baser

En bas är någon förening som kan neutralisera en syra. Därför bör en bas ha en hydroxylgrupp (-OH) som kan frisättas som en hydroxyljon. Eftersom syror kan frigöra protoner (H + joner), kan dessa protoner neutraliseras av hydroxyljonerna som frigörs av basen. Baser kan kategoriseras i två huvudtyper som starka baser och svaga baser. Starka baser är mycket reaktiva och är frätande. Men svaga baser är inte så mycket reaktiva. Det finns ett antal starka baser och svaga baser som är mycket användbara i laboratorie- och industriapplikationer. Den största skillnaden mellan stark och svag bas är det starka baser kan fullständigt dissociera för att ge alla tillgängliga hydroxyljoner till systemet, medan svaga baser delvis dissocieras för att ge några hydroxyljoner den har.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är en stark bas
      - Definition, Egenskaper, Reaktioner med Exempel
2. Vad är en svag bas
      - Definition, Egenskaper, Reaktioner med Exempel
3. Vad är skillnaden mellan starka och svaga baser
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: syror, dissociation, dissociation constant, hydroxylylon, starka baser, svaga baser

Vad är en stark bas

En stark bas är en förening som helt kan dissociera i sin katjon och hydroxyljon i en vattenhaltig lösning. Hydroxiderna av grupp 1 och grupp 2-metaller anses generellt som starka baser eftersom de är sammansatta av katjoner som är mycket små i jämförelse med hydroxyljonen. Därför har de en stark jonbindning. I en vattenlösning kan dessa två joner fullständigt separeras, vilket ger systemet hydroxyljoner.

Vissa baser är inte helt upplösta i vatten; till exempel kalciumhydroxid. Men det anses också som en stark bas eftersom den helt kan splittras i joner. PH i en lösning ger oss en uppfattning om vilken typ av bas som finns där. Om pH-värdet är mycket nära 14, är den lösningen väldigt grundläggande. Ett högt pH-värde betyder en mycket låg koncentration av H⁺ joner.

Figur 1: NaOH är en stark bas och är frätande på grund av hög reaktivitet.

Basens molekylformel bestämmer mängden hydroxyljoner som frigörs av den basen. En stark bas med en hydroxylgrupp per en molekyl kommer att frisätta en mol hydroxyljoner per en mol av basen. Ex: NaOH är en stark bas. Det släpper ut en hydroxyljon per en NaOH-molekyl.

Vad är en svag bas

En svag bas är en förening som delvis dissocieras i dess hydroxyljon och katjonen skapar ett jämviktsförhållande. Detta kallas en svag bas eftersom den inte helt kan dissociera i sin katjon och hydroxylanjonen. PH i en lösning kan användas för att approximativt identifiera närvaron av en svag bas. pH-värden som är högre än 7 betraktas som svaga baser.

Figur 2: Ammoniumhydroxid är en svag bas.

Svaga baser kan skapa jämvikt i en vattenhaltig lösning; Eftersom basen är partiellt dissocierad i dess joner är de återstående basmolekylerna och dissocierade joner i jämvikt. Vid en given temperatur ger dissociationen av en svag bas samma förhållande mellan jonerna och den återstående basen. Detta konstanta värde kallas jämviktskonstanten, Kb. För svaga baser är Kb-värdet mycket lågt. Med andra ord, om pKb-värdet är mycket högt har det egenskaper hos en svag bas. Men om värdet av pKb är mycket lågt kan det kategoriseras som en stark bas i stället för en svag bas.

Skillnad mellan starka och svaga baser

Definition

Starka baser: En stark bas är en förening som helt kan dissociera i sin katjon och hydroxyljon i vattenlösning.

Svaga baser: En svag bas är en förening som delvis dissocierar i sin hydroxyljon och katjonen skapar ett jämviktsförhållande.

dissociation

Starka baser: Starka baser dissocierar i joner nästan 100%.

Svaga baser: Svaga baser dissocierar delvis i joner.

pH

Starka baser: Ett pH-värde närmare 14 visar en stark bas.

Svaga baser: Ett pH-värde närmare 7 men högre än 7 indikerar en svag bas.

Reaktivitet

Starka baser: Starka baser är mycket reaktiva.

Svaga baser: Svaga baser är mindre reaktiva jämfört med starka baser.

pKb

Starka baser: PKb-värdet för starka baser är nästan noll eller ett mycket lågt värde.

Svaga baser: PKb-värdet för svaga baser är mycket högt.

Slutsats

Starka baser och svaga baser är basiska föreningar som kan frigöra hydroxyljoner (OH^-) till en vattenhaltig lösning. Även om båda är baser finns det flera skillnader mellan dem. Huvudskillnaden mellan en stark bas och en svag bas är att starka baser helt kan dissociera för att ge alla tillgängliga hydroxyljoner till systemet medan svaga baser dissocieras delvis för att ge några av deras hydroxyljoner.

referenser:

1. "Stark bas: Definition och exempel." Study.com, tillgängligt här. Åtkomst 14 september 2017.
2. "Starka och svaga baser". Chemguide, Tillgänglig här. Åtkomst 14 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Sodium Hydroxide 6mol Corrosive Lab Chemicals" genom noggrannhet (CC BY 2.0) via Flickr
2. "NH4OH" av skycaptaintwo (CC BY 2.0) via Flickr