Skillnad mellan Rutherford och Bohr Model

Huvudskillnad - Rutherford vs Bohr Model

Rutherford-modellen och Bohr-modellen är modeller som förklarar en atoms struktur. Rutherford-modellen föreslogs av Ernest Rutherford år 1911. Bohr-modellen föreslogs av Niels Bohr 1915. Bohr-modellen anses vara en modifikation av Rutherford-modellen. Huvudskillnaden mellan Rutherford och Bohr-modellen är det Rutherford-modellen förklarar inte energinivåerna i en atom medan Bohr-modellen förklarar energinivåerna i en atom.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Rutherford Model
      - Definition, förklaring av modellen
2. Vad är Bohr Model
      - Definition, förklaring av modellen
3. Vad är skillnaden mellan Rutherford och Bohr-modellen
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Alpha-partiklar, atom, Bohr-modell, elektron, linjespektra, kärnor, orbitaler, rutherfordmodell

Vad är Rutherford Model

Rutherford-modell av atom beskriver att en atom består av en central kärna och nästan all massa av den atomen är koncentrerad och lättvikta partiklar rör sig runt denna centrala kärna. Det står också att den centrala kärnan är positivt laddad och beståndsdelar som rör sig runt den centrala kärnan är negativt laddade.

Figur 1: Atomkonstruktion som föreslås av Rutherford

Denna modell observerades experimentellt av Ernest Rutherford via det berömda "Rutherford-guldfolie-experimentet". I detta experiment bombades alfapartiklar genom en guldfolie; de förväntades gå rakt igenom guldfolien. Men i stället för rakt penetration, alfapartikler förvandlades till olika håll.

För att förklara denna modell föreslog Rutherford följderna.

• En atom består av en central kärna som har en positiv laddning.
• Negativt laddade beståndsdelar ligger runt denna centrala kärna.
• Positiva och negativa avgifter balanserar med varandra.

Emellertid avvisades denna Rutherford-modell av atom eftersom den inte kunde förklara varför elektroner och de positiva laddningarna i kärnan inte är lockade till varandra.

Vad är Bohr Model

Bohr-modellen är en modifikation av Rutherford-modellen. Denna modell föreslogs baserat på väteatomens linjespektra. Denna modell föreslog att elektroner alltid reser i specifika skal eller banor runt kärnan. Bohr-modellen visade också att dessa skal har olika energier och är sfäriska i form.

Dessutom förklarade Bohr-modellen att elektroner i ett orbital kan flytta till olika orbital genom att antingen absorbera energi eller frigöra energi.

Figur 2: Atomstruktur enligt Bohr Model

Linjespektra av väteatom hade många diskreta linjer. För att förklara detta spektrum föreslog Bohr följderna.

• Elektroner rör sig runt kärnan i vissa skal eller
• Dessa skal har diskreta energinivåer.
• En orbits energi är relaterad till omloppets storlek. Minsta bana har den lägsta energin.
• Elektroner kan flytta från en energinivå till en annan.

Även om denna modell passar perfekt till väteatomens atomstruktur var det vissa begränsningar vid tillämpning av denna modell på andra element. En sådan begränsning är oförmågan att förklara Zeeman-effekten och Stark-effekten observerad i linjespektra.

Skillnad mellan Rutherford och Bohr Model

Definition

Rutherford Modell: Rutherford-modellen säger att en atom är sammansatt av en central kärna där nästan hela massan av den atomen är koncentrerad och lättvikta partiklar rör sig runt denna centrala kärna.

Bohr Modell: Bohr-modellen förklarar att elektronerna alltid reser i specifika skal eller banor som ligger runt kärnan och dessa skal har diskreta energinivåer.

Observation

Rutherford Modell: Rutherford-modellen utvecklades baserat på observationer av guldfolie-experiment.

Bohr Modell:  Bohr-modellen utvecklades baserat på observationer av vätgasatomens spektrumspektra.

Energinivåer

Rutherford Modell: Rutherford-modellen beskriver inte närvaron av diskreta energinivåer.

Bohr Modell: Bohr-modellen beskriver närvaron av diskreta energinivåer.

Orbitals storlek

Rutherford Modell: Rutherford-modellen förklarar inte förhållandet mellan orbitalstorlek och orbitalets energi.

Bohr Modell: Bohr-modellen förklarar förhållandet mellan orbitalstorlek och orbitalets energi; minsta orbital har den lägsta energin.

Slutsats

Både Rutherford-modellen och Bohr-modellen förklarar samma begrepp som atomstruktur med små variationer. Huvudskillnaden mellan Rutherford-modellen och Bohr-modellen är att Rutherford-modellen inte förklarar energinivåerna i en atom medan Bohr-modellen förklarar energinivåerna i en atom.

referenser:

1. "Rutherford atommodell." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 10 aug 2017, Tillgänglig här.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Vad är Atroms Bohr-modell?" ThoughtCo, tillgänglig här.
3. "Bohr Model", University of Rochester. Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Rutherford atom" Genom eget arbete (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Bohr atom model English" Av Brighterorange - Skapad av Brighterorange, baserat på GFDL / cc bild: Bohratomodel.png. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia