Skillnad mellan Rutherford och Bohr

Rutherford vs Bohr

Tjäna Rutherford och Niels Bohr är två framstående forskare som bidrog starkt till fysikområdet. Rutherford och Bohr föreslog två olika modeller för atomstrukturen. Bohrmodellen och Rutherfordmodellen är mycket viktiga för att förstå en atoms natur. Det är viktigt att ha en ordentlig förståelse i Bohrs atommodell och Rutherford-atommodellen för att utmärka sig inom områden som atomstruktur, kvantmekanik, kemi och andra områden som använder dessa teorier. I denna artikel kommer vi att diskutera atommodellerna Bohr och Rutherford, likheter mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen, utvecklingen och praktiska resultaten av Bohr-modellen och Rutherford-modellen, och äntligen skillnaden mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen.

Rutherford

Tjäna Rutherford är en av de mest framstående forskarna som bidragit till den moderna atommodellen. Rutherfords verk ledde till att kärnan hittades. Hans viktigaste experiment var guldfolie-experimentet, vilket även kallas Geiger-Marsden-experimentet. I detta experiment bombades en mycket tunn guldfolie med en stråle av alfapartiklar. De förväntade resultaten var att alla alfapartiklar skulle passera folien utan störningar. Men observationerna visade annars. Cirka 1 partikel från 7000 avviker från den ursprungliga vägen. Mer förvånansvärt reflekterades cirka 1 från 50000 alfapartiklar tillbaka till källan. "Det var nästan lika otroligt som om du avfyrade ett 15-tums skal på en bit av tissuepapper och det kom tillbaka och slog dig" sa Rutherford. Slutsatsen av dessa resultat var att det mesta av atomens massa och hela den positiva laddningen av atomen koncentrerades till en enda punkt i rymden. Detta är känt som Rutherford-modellen. Elektronerna svängde runt den centrala massan.

Bohr

Niels Bohr är fadern till den moderna kvantmekaniken. Rutherford-modellen föreslog att den positiva laddningen av atomen koncentrerades inuti atomens centrum. Det gav emellertid ingen information om elektronernas rörelse. Bohr-modellen föreslog att en atoms elektroner reste i cirkulära banor runt centrala kärnan. Han föreslog att elektronerna roterade runt kärnan på samma sätt som planeterna roterade runt solen. Bohr-modellen utnyttjade Rydberg-formeln för att förklara spektrallinjerna av väteatomer. Bohr-modellen föreslog att elektronernas banor är diskreta istället för kontinuerliga. Elektronerna kan bara ha specifika mängder energi. Radans cirkel berodde på den mängd energi som elektronen hade.