Skillnad mellan propan och butan
Share
Huvudskillnad - Propan vs Butan
Propan och butan är enkla organiska molekyler. Dessa är kategoriserade som kolväten eftersom dessa molekyler endast består av kolatomer och väteatomer. Både propan och butan är gaser vid rumstemperatur och under atmosfärstryck. Båda dessa gaser är brännbara gaser. Dessa gaser kan brännas och släpper ut värmeenergi. Bränningen kan uppstå som fullständig förbränning eller ofullständig förbränning. I båda fallen ges en flamma genom förbränning av dessa gaser. Denna förbränning ger koldioxid, gaser som kolmonoxid och vattenånga som biprodukter. Huvudskillnaden mellan propan och butan är det propanmolekylen består av tre kolatomer medan butanmolekylen består av fyra kolatomer.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är propan
- Definition, Egenskaper, Program
2. Vad är butan
- Definition, Egenskaper, Program
3. Vad är likheterna mellan propan och butan
- Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan propan och butan
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga villkor: Butan, Koldioxid, Kolmonoxid, Förbränning, Flamma, Kolväten, Isobutan, Propån
Vad är propan
Propan är en gas som består av propanmolekyler. Den kemiska formeln för propan är C3H8. Därför består den av tre kolatomer. Det är en enkel alken och ett kolväte. Propanens molära massa är ca 44 g / mol. Vid rumstemperatur och atmosfärstryck finns propan som en gas. Det är emellertid komprimerbart för att göra flytande propan som är transportabel. Denna flytande propan kan lätt förångas på grund av dess mycket låga kokpunkt. Kokpunkten för propan är ca -42oC. Så snart behållarens lock öppnas, omvandlas vätskepropan till propangas som kan brännas för att få energi.
Propan är tyngre än normal luft eftersom propanens relativa densitet är högre än 1. Därför kommer propangas att sjunka till botten av behållaren om det finns en blandning av propan och normal luft i samma behållare..
Figur 01: En cylinder fylld med propanvätska
Den fullständiga förbränningen av propan ger koldioxid, vattenånga och värmeenergi. Men när det inte finns tillräckligt med syre kommer ofullständig förbränning att äga rum, bildande kolmonoxid tillsammans med koldioxid, kolsot och vattenånga. Den värmeenergi som produceras genom ofullständig förbränning är mindre än den värmeenergi som produceras vid fullständig förbränning.
Förutom användningen av ett industribränsle kan det också användas som ett motorbränsle, ett drivmedel för hushålls-aerosprayer, det primära bränslet för luftballonger, etc..
Vad är butan
Butan är en brännbar gas som består av butanmolekyler. Butan har fyra kolatomer och tio väteatomer. Butan är en alken och ett kolväte som befinner sig i gasfasen vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Den kemiska formeln för butan är C4H10. Molmängden av butan är ca 58,12 g / mol. Butan kan hittas som två isomerer: normal butan och isobuten. Normal butan är den enkla linjära strukturen av fyra kolatomer. isobutan är en grenad struktur där en kolatom tillsättes som en metylgrupp till de tre kolhuvudstommen.
Detta är en färglös gas som har en bensinliknande lukt. Kokpunkten för butan är ca -1oC. Vid rumstemperatur brinner butan lätt. Därför betraktas butan som en mycket brandfarlig gas. Flampunkten för butan är ca -60oC. Flampunkten för en gas är den lägsta temperaturen vid vilken den kan bli antändbar efter blandningen med luft. Detta är också lätt flytande.
Figur 02: Butanbränslebehållare
Butan kan också genomgå fullständig och ofullständig förbränning. När fullständig förbränning uppstår producerar den koldioxid, vattenånga och värme. I ofullständig förbränning producerar butan kolmonoxid tillsammans med vattenånga och värme.
Butan kan användas som tillsats för bensinblandning, ett bränsle och isobuten kan användas för att förbättra oktantalet av motorbensin.
Likheter mellan propan och butan
- Propan och butan är kolväten.
- Båda är alkener
- Båda är brännbara gaser
- Båda gaserna är komprimerbara i sin flytande form.
- Båda gaserna kan genomgå fullständig och ofullständig förbränning.
Skillnad mellan propan och butan
Definition
propan: Propan är en brännbar gas som består av propanmolekyler.
Butan: Butan är en brännbar gas som består av butanmolekyler.
Kemisk formel
propan: Den kemiska formeln för propan är C3H8.
Butan: Den kemiska formel för butan är C4H10.
Molar massa
propan: Propanens molära massa är ca 44 g / mol.
Butan: Molmängden av butan är 58,12 g / mol.
Flampunkt
propan: Flampunkten för propan är -104oC.
Butan: Flampunkten för butan är -60oC.
Kokpunkt
propan: Kokpunkten för propan är -42oC.
Butan: Kokpunkten för butan är -1oC.
Slutsats
Propan och butan är brännbara gaser som kan användas som bränsle. Dessa gaser finns i naturgas. Därför är naturgasbehandling en viktig källa för att få dessa gaser. Huvudskillnaden mellan propan och butan är att propanmolekylen består av tre kolatomer medan butanmolekylen består av fyra kolatomer.
referenser:
1. Reid, Danielle. "Butan: Definition, Egenskaper & Formel." Study.com. n.d. Webb. Tillgänglig här. 04 aug 2017.2. "Propan." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 31 juli 2017. Web. Finns här.04 aug 2017.
Image Courtesy:
1. "Propanflaskans luftmottagare 2" av h080 (CC BY-SA 2.0) via Flickr
2. "Photo D2" Av Blake Turner - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
