Skillnad mellan kaliumglukonat och kaliumklorid

Huvudskillnad - Kaliumglukonat mot kaliumklorid

Kalium är ett kemiskt element som indikeras med bokstaven "K". Det var den första metallen som skulle isoleras genom elektrolys. Kalium är mycket reaktivt och kan reagera med olika icke-metallatomer för att bilda olika föreningar. Kaliumglukonat och kaliumklorid är sådana två kaliumföreningar. Kaliumglukonat är ett viktigt kaliumtillskott. Den största skillnaden mellan kaliumglukonat och kaliumklorid är det Kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyra medan kaliumklorid är en kaliummetallhalid.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kaliumglukonat
     - Definition, kemisk struktur och egenskaper
2. Vad är kaliumklorid
     - Definition, kemisk struktur och egenskaper
3. Vad är likheterna mellan kaliumglukonat och kaliumklorid
     - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan kaliumglukonat och kaliumklorid
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Elektrolys, konjugatbas, glukonsyra, IUPAC-namn, KCl, kalium, kaliumklorid, kalium-D-glukonat, kaliumglukonat

Vad är kaliumglukonat

Kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyran. Det kallas också som D-glukonsyra kaliumsalt eller kalium-D-glukonat. Kaliumglukonat består av 16,69% ​​kalium i vikt. Glukonsyra är en karboxylsyra; således K.⁺¹ jon är bunden till syreatomen i hydroxylgruppen genom att ersätta väteatomen. Denna förening existerar i den fasta fasen. Smältpunkten för kaliumglukonat är cirka 175^oC.

Kaliumglukonat är en luktfri förening som är tillgänglig som vitt till gulaktigt kristallint pulver eller granulat. Det har en lite saltlös smak. Det är lösligt i vatten och är stabilt i luften. Lagringstemperaturen för kaliumglukonat är rumstemperatur. Molekylformeln för denna förening är C₆H₁₁KO₇. IUPAC-namnet på kaliumglukonat är Kalium (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxihe.

Figur 1: Kemisk struktur av kaliumglukonat

Kaliumglukonat används som ett mineraltillskott eller en sekvestrant. Det säljs som kapslar eller bulkpulver. I denna förening, kaliumjon (K⁺¹) är bunden till konjugatbasen av glukonsyra via en jonbindning. Det betyder att det finns en elektrostatisk attraktion mellan K⁺¹ och glukonatanjon.

Vad är kaliumklorid

Kaliumklorid är en metallhalogenid med den kemiska formeln KCI. Det är ett luktfritt, vitt kristallint pulver. Det löser sig lätt i vatten, vilket ger en saltliknande smak. Det har många användningsområden som i gödselmedel, sprängämnen, vetenskapliga tillämpningar, livsmedelsförädling etc. KCl är framställt av mineraler som potash.

Den molära massan av KCl är 74,548 g / mol. Lösningarna av kaliumklorid har en stark saltlösningsmak. Smältpunkten för kaliumklorid är 770^oC, och kokpunkten är 1420^oC. Vid 2732^oC, KCl-kristallerna sublima. Därför är det sublimeringstemperaturen. Sublimering är förångningen av en fast substans i gasfas utan att gå igenom en vätskefas. 

Figur 2: Ett diagram över KCl-gitterstruktur

 KCl är en jonförening. Den består av små kaliumkatjoner och stora kloridanjoner. Kristallstrukturen för KCl liknar den för NaCl. Den har ansiktscentrerade kubikceller. KCl-kristaller klibbar enkelt i tre riktningar.

Likheter mellan kaliumglukonat och kaliumklorid

• Båda är kaliumkatjonhaltiga föreningar.
• Båda är lättlösliga i vatten.
• Lösningar av båda föreningarna har en saltlösningsmak.

Skillnad mellan kaliumglukonat och kaliumklorid

Definition

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyran.

Kaliumklorid: Kaliumklorid är en metallhalogenid med kemisk formel KCl.

Kemisk formel

Kaliumglukonat: Kemisk formel för kaliumglukonat är C₆H₁₁KO₇.

Kaliumklorid: Kemisk formel för kaliumklorid är KCl.

Molar massa

Kaliumglukonat: Molmassan av kaliumglukonat är 234,246 g / mol.

Kaliumklorid: Molmassan av kaliumklorid är 74,548 g / mol.

Smältpunkt och kokpunkt

Kaliumglukonat: Smältpunkten för kaliumglukonat är omkring 175 ° C.

Kaliumklorid: Smältpunkten för kaliumklorid är 770 ° C och kokpunkten är 1420 ° C. Vid 2732^oC, KCl-kristallerna sublima.

Smak

Kaliumglukonat: Lösningar av kaliumglukonat har en lite saltlösningsmak.

Kaliumklorid: Lösningar av kaliumklorid har en stark saltlösningsmak.

sublime

Kaliumglukonat: Kaliumglukonat utsätts inte för sublimering.

Kaliumklorid: Kaliumklorid kan genomgå sublimering.

Slutsats

Kalium är ett starkt reaktivt kemiskt element som kan bilda många kemiska föreningar. Kaliumglukonat och kaliumklorid är två sådana föreningar. Den största skillnaden mellan kaliumglukonat och kaliumklorid är att kaliumglukonat kaliumglukonat är kaliumsaltet av den konjugerade basen av glukonsyra medan kaliumklorid är kaliummetallhalid.

Referens:

1. "Kaliumglukonat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
2. "Kaliumklorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 december 2017, Tillgänglig här.
3. "Kaliumklorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Kaliumglukonat" Av Fvasconcellos 01:39, 8 oktober 2007 (UTC) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Kaliumklorid-3D-jonisk" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia