Skillnad mellan fenol och bensoesyra

Huvudskillnad - Fenol vs bensoesyra

Fenol och bensoesyra är organiska föreningar. Båda är aromatiska föreningar. En aromatisk förening är ett ämne som består av ett plan ringsystem med delokaliserade pi elektronmoln. Fenol är den enklaste aromatiska alkoholen. Det anses vara en giftig förening. Bensoesyra är den enklaste aromatiska karboxylsyran. Det anses inte som en giftig förening. Båda dessa föreningar är sammansatta av en substituerad bensenring. Den största skillnaden mellan fenol och bensoesyra är det fenol är en alkohol medan bensoesyra är en karboxylsyra.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är fenol
      - Definition, struktur, reaktioner, användningar
2. Vad är bensoesyra
      - Definition, struktur, användningsområden
3. Vad är likheterna mellan fenol och bensoesyra
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan fenol och bensoesyra
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Alkohol, Aromatiska föreningar, Bensenring, Bensoesyra, Karboxylsyra, Fenol 

Vad är fenol

Fenol är den enklaste aromatiska alkoholen. Molekylformeln för fenol är C₆H₅ÅH. Det indikerar att fenolmolekyler är sammansatta av bensenringar substituerade med -OH-grupper. En fenolmolekyl innehåller en -OH-grupp. Den molära massan av fenol är ca 94,11 g / mol.

Fenol framträder som ett transparent kristallint fast material vid rumstemperatur och tryck. Den har en lugn lukt. Smältpunkten för denna fasta substans är ca 40,5 ° C. Kokpunkten för fenol är ca 181,7 ° C. Kommersiellt tillgänglig fenol kan vara i fast torr pulverform eller flytande form. Fenol är blandbar med vatten. Detta beror på att -OH-grupper kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler.

Fenol är en svag syra. Det kan delvis dissociera i fenolatanjon, bildande en hydroniumkatjon. Men det är surare jämfört med alifatiska alkoholer. Denna ökade surhet är ett resultat av resonansstabiliseringen av fenol. Här är fenoxidanjonen som bildas efter frisättning av en H⁺ jon stabiliseras genom delokalisering av den negativa laddningen på syreatomen.

Figur 1: Resonansstabilisering av fenoxidanjon

Fenol anses vara en hög giftig förening. Fenolångor är frätande för ögonen och huden. Fenolmolekyler kan genomgå elektrofil aromatisk substitution eftersom pi-elektronerna i syreatomen kan delokaliseras i bensenringen, vilket gör ringen till en elektronrik komponent. Då kan elektrofiler binda med ringen.

Fenol används som en föregångare för produktion av plast. Bortsett från det brukar det användas som ett antiseptiskt och desinfektionsmedel. Fenol används också vid framställning av kosmetika och läkemedel (medicin).

Vad är bensoesyra

Bensoesyra är den enklaste aromatiska karboxylsyran. Molekylformeln för bensoesyra är C₆H₅COOH. Den molära massan av bensoesyra är ca 122,12 g / mol. En bensoesyra-molekyl består av en bensenring substituerad med en karboxylsyragrupp (-COOH).

Figur 2: Kemisk struktur av bensoesyra

Vid rumstemperatur och tryck är bensoesyra en vit kristallin fast substans. Det är lite lösligt i vatten. Bensoesyra har en trevlig lukt. Smältpunkten för bensoesyrafast substans är ca 122,41 ° C. Kokpunkten för bensoesyra ges som 249,2 ° C. Men vid 370 ° C sönderdelas det.

Bensoesyra kan genomgå elektrofil aromatisk substitution på grund av den elektronutdragande egenskapen hos karboxylgruppen. Karboxylsyra kan ge den aromatiska ringen med pi-elektroner. Då blir den rik på elektroner. Därför kan elektrofiler reagera med den aromatiska ringen.

Bensoesyra är en fungistatisk förening som används allmänt som ett livsmedelskonserveringsmedel. Det betyder att det kan förhindra att svamptillväxten kommer från mat. Bensoesyra kan naturligt hittas i vissa frukter som bär.

Likheter mellan fenol och bensoesyra

• Båda är organiska föreningar.
• Båda är aromatiska ämnen.
• Båda kan genomgå elektrofila aromatiska substitutionsreaktioner
• Båda är färglösa eller vita kristaller vid rumstemperatur och tryck.

Skillnad mellan fenol och bensoesyra

Definition

Fenol: Fenol är den enklaste aromatiska alkoholen.

Bensoesyra: Bensoesyra är den enklaste aromatiska karboxylsyran.

Molekylär formel

Fenol: Molekylformeln för fenol är C₆H₅ÅH.

Bensoesyra: Molekylformeln för bensoesyra är C₆H₅COOH.

Molar massa

Fenol: Den molära massan av fenol är ca 94,11 g / mol.

Bensoesyra: Den molära massan av bensoesyra är ca 122,12 g / mol.

Utbyte

Fenol: Fenol har en -OH-substituerad bensenring.

Bensoesyra: Bensoesyra har en -COOH-substituerad bensenring.

Smältpunkt

Fenol: Smältpunkten för fenol är ca 40,5 ° C.

Bensoesyra: Smältpunkten för bensoesyra är cirka 122,41 ° C.

Kokpunkt

Fenol: Kokpunkten för fenol är ca 181,7 ° C.

Bensoesyra: Kokpunkten för bensoesyra ges som 249,2 ° C.

Vattenlöslighet

Fenol: Fenol är blandbar med vatten.

Bensoesyra: Bensoesyra löses något i vatten.

Slutsats

Fenol och bensoesyra är bland de mest använda organiska föreningarna på grund av deras gynnsamma kemiska och fysikaliska egenskaper. Även om fenol anses vara en giftig förening används den som en ingrediens för vissa produkter. Bensoesyra finns naturligt i vissa frukter. Huvudskillnaden mellan fenol och bensoesyra är att fenol är en alkohol medan bensoesyra är en karboxylsyra.

referenser:

1. Wade, Leroy G. "Phenol." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 19 april 2016, Tillgänglig här.
2. "Phenol." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
3. "Bensoesyra". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Phenol acide" Av Yikrazuul - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Bensoesyra" (Public Domain) via Commons Wikimedia