Skillnad mellan peroxid och väteperoxid
Share
Huvudskillnad - Peroxid vs Väteperoxid
En peroxid är vilken som helst förening som består av ett syre-syre-enkelbindning. Detta kan antingen vara i form av en anjon eller mellan andra atomer i molekylen. Väteperoxid är den enklaste peroxiden som kan hittas. Den består av två väteatomer och två syreatomer. Dessa två syreatomer är bundna till varandra genom ett enkelbindning. När det finns olika atomer bundna till syre-syrebindningen i stället för väteatomer, namnges de enligt typen av atomer eller grupper av atomer bundna till detta enkelbindning. Dessa peroxider skiljer dock sig från varandra i deras kemiska och fysikaliska egenskaper. Den största skillnaden mellan peroxid och väteperoxid är det peroxider kan vara antingen joniska föreningar eller kovalenta föreningar medan väteperoxid är en kovalent förening.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är peroxid
- Definition, Egenskaper, Användningar
2. Vad är väteperoxid
- Definition, Egenskaper, Användningar
3. Vad är likheterna mellan peroxid och väteperoxid
- Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan peroxid och väteperoxid
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga termer: Kovalenta föreningar, väteperoxid, joniska föreningar, syre, peroxid
Vad är peroxid
En peroxid är vilken som helst förening som består av ett syre-syre-enkelbindning. Därför är den huvudsakliga egenskapen att identifiera en peroxidförening närvaron av denna O-O-kovalenta bindning. Ibland kan denna bindning observeras som en anjon i en jonförening. Sedan anges det i symboler som O2-2. Detta kallas peroxidanjonen. När O-O-bindningen finns i en kovalent förening kallas den en peroxogrupp eller peroxidgrupp.
Figur 1: I ovanstående exempel visar de blåfärgade bindningarna peroxidgrupperna.
I peroxidgruppen är oxidationstillståndet för en syreatom -1. Normalt föredrar syre att visa oxidationstillståndet 0 eller -2. Men eftersom det finns två syreatomer bundna till varandra, får en syreatom ett -1 oxidationstillstånd. I peroxidanjonen har en syreatom en -1 elektrisk laddning eftersom den totala laddningen av anjonen är -2.
Joniska peroxider är sammansatta av en peroxidanjon bunden till alkalimetalljoner eller jordalkalimetalljoner som katjon. Några exempel är natriumperoxid (Na2O2), kaliumperoxid (K2O2), Magnesiumperoxid (MgO) etc. Kovalenta peroxidföreningar är sammansatta av O-O-enkelbindning direkt bunden till andra atomer i molekylen; till exempel väteperoxid (H2O2) och peroxymonosvavelsyra (H2SÅ5).
Peroxider finns i biologiska system och i naturen. Exempelvis använder vissa enzymer i våra celler peroxider för att katalysera vissa reaktioner. Vissa växtarter använder peroxidföreningar som signalkemikalier. Peroxider används också i laboratorieskalaapplikationer. Det är mycket användbart i organisk kemi för att erhålla anti-Markovnikov-produkten från en organisk reaktion.
Vad är väteperoxid
Väteperoxid är en kovalent peroxidförening som har molekylformeln H2O2. Det är en kovalent förening eftersom alla bindningar mellan de fyra atomerna är kovalenta bindningar. De två syreatomerna är bundna till varandra. De två väteatomerna är bundna till syreatomerna, en väteatom per syreatom. Molmängden väteperoxid är cirka 34,014 g / mol.
Väteperoxid är en ljusblå färgad vätska som har en något annan viskositet än vatten. Det betraktas som en svag syra. Eftersom den har starka oxiderande egenskaper, används väteperoxid som ett oxidationsmedel i blekmedel. Väteperoxid är instabil. Den sönderdelas snabbt i syrgas och vatten.
Även om skillnaden mellan en vattenmolekyl och en väteperoxidmolekyl bara är en extra syreatom närvarande i väteperoxidmolekylformeln är de molekylära strukturerna mycket olika från varandra.
Figur 2: Kemiska egenskaper hos väteperoxid
Väteperoxid används i industriella applikationer såväl som i medicinska tillämpningar. I branschen används väteperoxid som en blekmedel för blekmedel. Vid medicinska tillämpningar används den som desinfektionsmedel. Bortsett från det kan den också användas som drivmedel.
Likheter mellan peroxid och väteperoxid
- Båda föreningarna är sammansatta av syre-syre-enkelbindning.
- Båda är bra oxidationsmedel.
Skillnad mellan peroxid och väteperoxid
Definition
Peroxid: Peroxid är vilken som helst förening som består av ett syre-syre-enkelbindning.
Väteperoxid: Väteperoxid är en kovalent peroxidförening som har molekylformeln H2O2.
Natur
Peroxid: Peroxider kan vara antingen joniska föreningar eller kovalenta föreningar.
Väteperoxid: Väteperoxid är en kovalent förening.
Molar massa
Peroxid: Molmassan av peroxider beror på atomer eller grupper av atomer som är kopplade till O-O-bindningen.
Väteperoxid: Molmängden väteperoxid är cirka 34,014 g / mol.
Närvaro av väteatomer
Peroxid: Peroxider kan eller kanske inte bestå av väteatomer bundna direkt till O-O-bindningen.
Väteperoxid: Väteperoxid består väsentligen av två väteatomer som är bundna till O-O-bindningen.
Slutsats
Peroxider är föreningar som består av en-kovalent bindningar med syre-syre-syre. Väteperoxid är också en typ av peroxidförening. Peroxidföreningar kan delas huvudsakligen i två grupper som joniska föreningar och kovalenta föreningar. Men väteperoxid är en kovalent förening. Detta är den största skillnaden mellan peroxid och väteperoxid.
referenser:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Vad är en peroxid?" ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 27 september 2017.
2. "Väteperoxid". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här. Åtkomst 27 september 2017.
Image Courtesy:
1. "Peroxidgrupp v.2" Av Jü - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O2-gasstruktur" av SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma - Fil: H2O2 structure.png. (GFDL) via Commons Wikimedia
